ГДЗ решебник ответы рабочая тетрадь по химии 11 класс Габриелян

Для качественной подготовки к школьным урокам советуем смотреть данный онлайн решебник за 2016-2017-2018 года. В нем ты найдешь подробные решения к трудным заданиям и упражнениям. Следуя стандартам ФГОС, все ГДЗ подойдут для нынешних учебников и рабочих тетрадей. Бесплатная домашняя работа с готовыми ответами на вопросы облегчит жизнь ученику и поможет родителям для проверки сложных задач.
Чтобы читать разборы и решения, выбери номер задачи (№ раздела, страницы, главы):

Автор книги (часть 1 2 3): Габриелян Базовый уровень.

Раздел (параграф) №1: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; Проверьте себя;
Раздел №2: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; Проверьте себя;
Раздел №3: 1; 2; 3; 4; 5; Проверьте себя;
Раздел №4: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; Проверьте себя;
Раздел №5: 1; 2; 3; 4; 5; 6; Проверьте себя;
Раздел №6: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; Проверьте себя;
Раздел №7: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; Проверьте себя;
Раздел №8: 1; 2; 3; 4; 6; Проверьте себя;
Раздел №9: 1; 2; 3; 4; 5; 6; Проверьте себя;
Раздел №10: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; Проверьте себя;
Раздел №11: 1; 2; 3; 4; 5; 6; Проверьте себя;
Раздел №12: 2; 3; 4; 5; 7; 8; 9; 10; 11; 12; 13; Проверьте себя;
Раздел №13: 2; 3; Проверьте себя;
Раздел №14: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; Проверьте себя; 15 Готовимся к ЕГЭ - шаг за шагом;
Раздел №16: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; Проверьте себя;
Раздел №17: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; Проверьте себя;
Раздел №18: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; Проверьте себя;
Раздел №19: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; Проверьте себя;
Раздел №20: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; Проверьте себя;
Раздел №21: 1; 2; 3; 4; Проверьте себя;
Раздел №22: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; Проверьте себя;
Раздел №23: 1; 2; 3; 4; 5; 6; Проверьте себя; 24 Готовимся к ЕГЭ - шаг за шагом;
Раздел №25: 1; 2; 3; 4; 5; 6; Проверьте себя;
Раздел №26: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; Проверьте себя;
Раздел №27: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; Проверьте себя;
Раздел №28: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; Проверьте себя;
Раздел №29: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; Проверьте себя;
Раздел №30: 1; 2; 3; 4; 5; Проверьте себя; 31 Готовимся к ЕГЭ - шаг за шагом;
Раздел №32: Часть 1; Часть 2; Часть 3.

Текст из решебника:
2. А) FM!/""'(" об~~Р'F,';'9'" ур~~~ Б) ЧН~ ЭЯ:?fO:tfO\ юувн~ э~epryиre~J2:!_)0BHe f'fэ~rн-rшiг:1r~н~ofrpy1ш Проверьте себя 3. быстро выходит из строя гехннка, так как оседает кальций и магний, ржавеют трубы. появляются засоры. ломаются стиральные машннкн и т.д. 4. дать отстояться А) прокипяппъ Б) использовать специальные фильтры 5. Минеральная вода (разг. «Мннералка») - вода. содержащая в своем составе растворёвные соли, микроэлементы, а также некоторые биологически актнвные компоненты. Среди минеральных вод выделяют минеральные природные питьевые воды, Мшщ)~i:iы\J:~ для орошений и промываний полых органов и других подобных целей 6. 500=0,5*1000 0.9/0,5=0.45 Ответ 450 мг 7. 10% в 1000 ~П" Необходимо 300 мг воды и 30% соли 8.200/40+100/30=1100/1200=35% 2. Твердое состояние веществ. Аморфное состояние вещества. Жидкие кристаллы Вещества i~.ш~ Тре ~роан,v хар ого повгоряемостъюолного и того же элемента структуры (элементарной ячейки) во всех направлениях. [email protected]@Ш трех мер ной пернодичносш структуры, характерной для 11.-р нсталлнческого состояния. 3. крв Молекулярная Ионная Отдельные молекулы Ковалентные Металлическая I Связанные Йод. аргон. сера,вода. Металлическая 3. стекло Проверьте себя Двсперсвые системы 1. Дисперсные системы - это гетерогенные системы. в которых одно вещество в внде 3. Нефть Жир раствор Паста Воздух Лак жемчуг Халцедон 4. эмульсия - дисперсная система с жидкой дисперсионной средой н жидкой дисперсной фазой Суспензия - это грубоднсперсная система с твердой дисперсной фазой н жидкой дисперсионной средой Аэрозоль - это грубоднсперсные системы. в которых дисперсионной средой является газ (например, воздух). а дисперсной фазой могут быть капельки жидкости (облака, радуга. ::уш~е7ны~Й IO б:;:О№Ш~: Лwак ДЩ ~SОЛОС НЛН де[email protected]@одора=) НЛН Ч,tшСТНUЫ твердого Гель т ·011 и ы те. Ы.Г"f ·о . часп ц е~й а ы о разуют ~::тр, : ве ; 1 'К /·- :юг~ · · · · Ьlй . о . V сок - кариоплазма. содержимое вакуолей) и живого организма в целом (плазма крови . янмфа. тканевая жидкость. пищеварительные соки, гуморальные жидкости и т.д.) Коагуляция ---слипание коллоидных частнц н выпадение их в осадок Синерезнс - самопроизвольное уменьшение объема геля, сопровождающееся отделением ,. "'Г'J\":l'r"l'oк Р"""1 ~,й~сшц.~~~ фазой являе~х~т,~-1~0~ 1 n , 7 L 1 ~I n ) 1 u 1 6. ~/'~рны~а~''· ~''°' ~~~мф,. ткан\"'rкrсль\пнуrеr~льiы'Поi1.70~1ьныiжr~иn JI ц I 7. Э~Р'f! ыо~л~~1л1~Бi}шн н~~~ыеры котор~Уi!fвFft1~тtfз~f~ток,о~д~яt,и'~- r г-т n JI ц 1 Проверьте себя 2. чистый воздух. природный газ н истинные растворы не являются дисперсными по причине своей гомогенности (дисперсные снс-гемы rегероrенны). Здесь невозможно выделнтъ дисперсную фазу н дисперсионную среду. 3. Тип дисперсной системы 4.протнвоrаз, марлевая повязка, защитные костюмы 5.А) расщепление еды желудочным соком. поджаривание яичного белка на горячей сковородке Б) косметические средства. продукты пнтання некоторые после истечения срока годности 6. А) образование на поверхности земли тумана Б) производится пиление чего-то. ПЫJIЬ летит от ветра. распыление аэрозоля нз баллончика Готовимся к ЕГЭ: шаг за шагом [email protected]Ш~о@@Ш 5.3) 6. 4) 7.1) 8.3) 9. 3) 10. 3) 11.4) 12.2) 13.3) 14. 2) 15.1) 16.4) 17.2) 18.4) !И[email protected]Ш~о@@Ш 23.3) 24. 3) 25.4) 26. 2) 27.3) 28.2) 29. 1) 30. 1) 31.3) 32.3) 33.2) 34. 2) ш(С6Н12O6)=0.05*200=10 35.4)fiza~;~,~::~::::~м :tз~cJo ~о~~ш 2. изменяется состав. с~ро нсвойстваис~о ыхвещ~с (o)w Сера~се а ас ч~ о ФосфоI'~беfыу---lф°{Ф р ·~й I n ) ~ - н 4. ~у={'· Y""""F~~~ Р'7""'""'1 ~ ~щесw. обра~1мп_,-х:1яf~езfь~а9щr~ , / / I ("--JI n ) 1 u 1 5. А)аллотропные модифнкацни например С(графнт)=С(алыаз) Р(белый)=Р(красный) ~н;'_°'~,ю,uнн• с~~~:~ [email protected]@Ш 6. Аллотропные видоизменения (моднфнквцнн) - простые вещества. образованные одним 4. Электронная конф~, и.: и эле~ фо~:- - ф~, ·оторая пока~же 1е ек овна н г, ских 1 ~и . ях о~ в. Элегро)у~оfрjф!tч~к, ~а - rr)io. о·· J се;_е о ле o~fl б~ . металлами. неметапламн. сложными веществами реагирует с аммонневымн кислотами. с углеродом 8. - горение любых веществ сопровождается выделением тепла - растворение серной кислоты в воде пронсхолнт с выделением тепла (раствор разогревается н - если воду лить в кнслоту - разбрызгивается: поэто:,,rу приливают более тяжелую кислоту в воду. а пе наоборот): образуется гидрат серной кислоты: H2SO4 + нН2O = Н2SO4*нН2O (фвэико-хнмнческвй процесс - растворение) B)A;zNOЗ + KCI = КNОЗ + A;;i:Cl (белый творожистый осадок): ВаС12 + Na2SO4 = 2NaCI + BaSO4 (белый осадок) Г) Растворение осадка: Аl(ОН)З + ЗНNОЗ = Аl(NОЗ)З + 3Н2O (нерастворимый в воде гидроксид алюминия растворяется в кислотах - реакция нейтралнзацни): СаСОЗ + СО2 + Н2O = Са (НСО3)2 ( осадок карбоната кальция растворяется прн пропускании через раствор углекислого газа - образуется растворимый в воде гидрокарбонат кальция) Д)- разложение бихромата аммония с выделеннем молекулярного азота ("реакция вулкана"):(NН4)2Сr2O7 = Ct-:2O3 + N2 + 4Н2O: - обменная реакция карбоната кальция с соляной кислотой: вьпеснение из соли более слабой угольной кислоты, которая туг же разлагается на углекислый газ н воду: СаСОЗ + 2HCI = СаС12 + СО2 + Н2O Е) эндотермнческне реакции. которые протекают ТОЛЬКО прн нагревании (при прекращении нагревания реакция прекращается - не путать с экзотермическнмн реакциями. например. горения. в которых нагревание необходимо только для ннвцвацин реакции): - разложение карбоната кальция прн нагревании: СаСОЗ ----> СаО + СО2 - Q - взаимодействие азота с кислородо:,,1 - происходит при те~шературе электрической дугн N2+O2=2NO-Q А) Fe203 +ЗС'= 2Fe+ 3 СО ~~."~"· Н2СО ,v_ hv 2А сн.сн, --->. +1 с_ 2 B)CuCl2- 1 , 3. А) изотопия элементов и их соединений. аллотропия. изомерия. гомология. хнмнческвй Б) соединение атомов углерода в цепи разной длины: образование атомами углерода простых. двойных, тройных связей с другныи атомами и ыежду собой: разный характер углеродных цепочек: линейные, разветвленные н циклические: 4. а) свойство образовывать молекулы с разным числом атомов Б) различное строевне восьмнатомных молекул В) различный состав молекул простого вещества Г) разное строение крнсталлов 5. Продукты любой хнмнческой реакции состоят нз тех же самых атомов, m которых состояли исходные вещества. Атомы при хнмнческнх реакциях сохраняются. значит. сохраняется н масса всех атомов. Следовательно, продукты любой хнмнческой реакции должны нметь такую же массу. какова была общая масса исходных веществ. Этот закон называют законом сохранения массы вещества 6. Масса золы будет меньше массы древесины. Закон сохранения масс не нарушается потому что при сгорании древесины ее вагреванвн образуются летучие вещества. которые сгорают. Горит углерод. который входит в состав древесины и образуя углекислый газ уходит. то же происходит и с водой. Если бы процесс происходил без доступа кислорода и при этом пар н углекислый газ учнтывалнсь. то разница в массе сырья н продуктов разложения была бы незначительна. илн ее не было вообще. 7. А) идет дождь. ломается вепса. едет авгомобнль. идет снег Б) горение, выделение запаха, окисление. изменение цвета Классификация химических реакций, претеквюшвх с ПЗМ('П('ПП('М состава вешеств l. мооэ+о, 2. нз двух п остых обр~зуе с_ о сложное: S+o2=S02;~, ,~, ел~- ог есТ11 образ етс о k~жн е 1 О +~3;~ ел жн ~в аз етс одно сложно е есJв~ ~~ - Sf4Г) ) / if-, ,...., U Н 3. А) п нс~диненнеs~до · СН2~Н2+Н~~ -СНЗ~(о)w Б) пр со н i~ол _ ?=С ~с . ,..I7он Q В)вС =С 2r~C'J.!2 С t [ n ) LrJ _ Н 4. A)2H;z:0=2H~- н~аг~ а е Б)2 "'0 _., О+ ., B)z~fo, -+1н · #)4,~ -~ГoJw 5.А) С2Н4-С2Н2+Н~' (к saffio. шшеv.~, а ~(o)w Б) c~giu'yo н, "п '"11;'· , ,. ш р О В) (-C~-C(I-2f)г6-----\C 2 j J и, _ Н 5. Эвергегвчееквй I Энергетический I Чвсяс ~ I Ма..:спмальвое I Ма..:спмальвое уровень подуровень орбпталеu электронов ю1 I электронов ю1 7. С6Нб+НNО3->С2Н~NО "0 Вор~~шн е, · ш з~~тсв~1- ектом нз~енИfяF{отЬя\11 • e'Ft·) ) / h", _ l ~l U JI Н I 8. Только в том ~II I е. если в ~з льтаге ~Fm' ос~ =и мало, нес· шt~ее ств ~р, о а) Р, акцн 0~~1е х~к З) т с йства электритв/А\ п]I)) ~- u н 1 О. Реакция нейтрализации - взаимодействие кислот с основаннямн. в результате которого образуются соли и вода. Тепловой эффект реакции - теплота, которая выделяется нлн поглощается в результате Проверьте себя ;j~(1,4P/8502~~ii-~205 ~~ @@Ш З)НзР· 4 а~.- а 3 21) о ~]224 + = _1:-н О 3) LiOH + СО2 = Li2C03+ Н20 3. А) 2КNО3=2:КNО2+-02 Б)СU(ОН)2= СUО+Н20 В)4НNО3= 4NО2+2Н2о+ 202 Г) 2AgN03=2Ag+2N02+02 4. А) 2Al+3H2S04=A.12(S04)3+3H2 Б) Mgt-C02=MgO+C ~j~"~;+~->Al;l~K~н ~~ @@Ш 5. А) С 3) -ек -> 2 2 ~ ре · . обме а О Б)реа· IЯ ~ 'II и .;i( -~~ -С,. 362"'\- 2 В) реа,.Jж,н,l,iнрlмн,а ) =F . itr' Г) взаимодействие гидроксида натрия н хлорида желе.заFеСIЗ+ЗNаОН->Fе(ОН)З+ЗNаСI Д) реакция нейтрализации CaC03+2HCl=CaCl2+C02+H20 Е) реакция нейтралнзацвн. реакцня обмена 2NН2Сl+са(ОН)2=СаС12+ 2NН3+ 2Н20 б.в.д.е l.A)~~sл, пожар, д Б) для о ее в.т~ю iflP 2. C"t""Т"JY'"'l'"'~'r""('н~нu,нr"""'l~~щ= вeшecni..:rnr1JR°l°\нзpp~вPfa~и,вer1~вpefe~r n ) I u I 4. 6. в-элементы -элементы главных подгрупп Iн Пгрупп Периодической системы Д.И.Менделеева. а также гелнй. Рсэле ili·'=~, gп~рупоо·, ~', ДИ. ~::че еь;· э"лбе ы об ч Dп п -~ у epQ1,e к и системы Д.И.Ме дел ва. U 5. пл"E""J":'l'F~°'~of"""""<: ~щнхr"""'l'~~щнх вещес~коrеFRа1\ияrе~ш:тхr,ш1с~ L r (':--'( n JI ц 1 7.Каталнзаторы-вещ~ства ·ото ыензменяютскорост~. \ ec(C))ou а~_о аясь к конц · ее ен ~м~~ш ~ Ферме ы бfо~1ч с · ~1'1 аf}ы беу'о~ п~ О Н Проверьте с ..... бя , см~,на~- ~'°М""'", -~ ж и _ нно ого or€) р з _, е ·оторой ~о:~е овQ Б) замедлять. чтобы не было корроэин металла В) ускорять, чтобы больше выделялось теплоты Г) ускорять, чтобы быстрее получить перегной для удобрения земли 4 Химическая реакция Иэиевевве скорости реякпвв Фактор, влияющий ю1 скорость ХПМПЧ('СКОЙ L('ЯКЦИП Горение древесины Увеличивается Температура Увеличивается Катализатор Увеличивается Уменьшается Давление Концентршrня Уменьшается Получение водорода при Увеличивается Те:-.ше а а взаимодействии кислоты и Увеличивается Катализатор Концентрация Увеличивается Уменьшается l!_авление Уменьшается Объем веществ 7. Кипящий слой создаётся в тех случаях, когда некоторое количество твёрлых частиц находится под воздействием восходящего потока газа (обычно воздуха) нли смеси нз газа и жидкости. благодаря чему гвёрпые частицы находятся в парящем состоянии. Кипящий слой используется как однородная отяжелённая среда для разделения ( обогащения. классификации) минеральной массы. а также для обеспечения ннгенснвного тепломассообмена (печь кипящего слоя). Кипящий слой применяется, например. для цементации стали. В печи кипящего слоя проводят окислительный обжиг сульфидных руд. восстановительный обжиг концентратов н т. п. 8. Ингнбнгоры - вещества, уменьшающие скорость химической реакции. Замедление Обратимые и необратимые квмвческие реакции. Химическое равновесие Химические реакции S02+02----tS03 H1+N2---->NН3 2. "'f"''JFJ'f.P"'l"°'~"V""""\ х~н оорf""""l'~~тором скоро~ niritЙf~Кll{IНf~ Ck"'fPf'P! y6P~7-_peaкrrнr~r n ) I Ц I 3. Если изменить одно нз ел нй - теыпера~авленне 11 ~он ~~ства. - при ~ М.ая нс е:-.1, ~я в ос ояни ы1 ес;щ{о ав ве я. то равнове'i1е r,7cuп~ Н, ~нt· f1тore р п ~ т тох и~е ·Н 4. А) вверх. в сторону реакции. в которой это вещество увеличивается. Вниз. в сторону реакции. в которой это вещество уменьшается Вверх. в сторону реакции в которой это вещество увеличивается 5. jp • !р • 6. Isl Б) В) ls22s22p63s23p6 ~\:';:2' ,~~FA Q Q ~ Гг[email protected])М ~::;{:,ы~LOJ~o~ о ш И) ls22s22p63sl 7. ~Pr"Jt"""!?""\ снсr=J'v="'\'нF,:;""')енц1"""'1"1'~~ац= CO-нmzrюyppig~тfe~., n , 7 L I ~I n ) I u I Проверьте себя О~,:ислптельио-восстииовительиые реакции Cu(OН)2+НNO,---->Cu(N0;)2+HJO сосъ-м--мсь-со, N0+02---->N02 2. Окнслнгельно-восстановительные реакции (ОВР) -реакцни. протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества. участвующие в реакции Степень окисления - условный заряд атомов химического элемента в соединении. Окисление - хнмическая реакция соединения какого-нибудь вещества с кислородом 6. Уравнение ревкцви 01.:ИСЛ('ВПЯ квмвческвя ЭЛ('М('НТОВ По чвслу и составу ИСХОДНЫХ В('Щ('СТВ И прелукгов реа~..:_оо_п вмонь-снно.-вано.ь- I Без изменения степени + 2Н1_О окисления сн.-с-зн, I Без изменения степени Без изменения степени Все реакцнн ионного обмена не являются окнслнтельно-восстановнтельнымн Все реакции замещения являются окнслительно-восслшовнтельнымн. К окнслнтельно-восстаноыrгельньш относятся те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество. Проверьте себя 4. А) Na(0)+le=Na(-1) 2 окисление Н2(0) -1 е * 2=2Н( + 1) 1 восстановление Б) Al + 02 > А1203 4A..I0-3e>Al3+ ~~iо+34',>/0~f2оз@П) ~ @@Ш B)N2 зс - с4~з 2 Q О N2(0)< - ) Q Са(О)-- - . Г) Fe+2HCL=FeCl2+H2 5.а) РО -5е= Р+5 N+5+3e=N+2 3Р+5НNО3+2Н2O=3НЗРО4+5NО Б)2 кмно, + 16 НС!= 2 KCl + 2 мнсь + 8 Н2О + 5 сг, В)Сп + Н2SО4(конц)= СнSО4 + SO2 + Н2O Сн - 2е -> Сп(2+) S(+б) + 2е -> S(+4) Сп+ S(+б)-> Сп(+2) + S(+4) Г)Вос: NОЗ(-) + 4Н(+) + 3(-элекрона)- =NO+ 2Н2O Окне: Сп - 2(электрона) = Сн(2+) 2NO3(-) + SН( +) + ЗСп = 2NO + 4Н2O + 3Сп(2+) зс« + SНNОЗ(разб.) = 3Сп(NО3)2 + знот + 4Н2O 6. А) 2КС103->2КС1+3O2 Б);',о,~+~Ш->-№N(i3+ ' двойная замена @@Ш ~4~+- ,-?,~+Q Q ~ 0 ~~t;*н_m(.O ~з ~~и() Эяектрелвэ г.Электролнэ - окисшпельно-восстаиовительные реакции. протекающие на эле1...--rродах 2. А) 2№1Cl->2Na+Cl2 Катод Na++le·>NaO Анод 2Cl-2e->Cl02 Б) К(·): К(+)+ le= К (О) *2 А(+): 2В1"(·) - 2е=В1"2(О) ~;~ffi~Ш[email protected]@Ш Г) К(·): С1.1(+2) + 2е = С1.1(О) А(+): 2Cl(-) · 2е = С12(0) С1.1С12 = Сп + С12 3. А) К(-): К(+)+ le =К (О) *2 A(+):2J(-)-2e=J2(0) 2КJ=2K+J2 Б) СнSО4 К: Сн(2+) + 2е = Сп ;,;~:~20-4,m~o:+~~~+ '"' Ш ~ @@Ш В)К 2 2 2 ?. + - о о t~~~~o~ -4 = ~ О Г) К(-): Сн(+2) + 2е = Сн(О) А(+): 2Cl(-)- 2е = С:12(0) СнС12 = Сн + С12 4. Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним нз способов промышленного получения алюминия. водорода. а также гндрокснда натрия. хлора, хлорорганических соединений, двокснда марганца. пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается нз руд и ~~g~-~рераб12 покрытий Проверьте себя ~,~в,;~:в:z0с1, Q Q ~ r;:::[email protected])M ~~l~(i' С(О) (~c_Q,;~Q~ о ш А+ F2(-)- 2е ---> F2(0) Сн.F2(расплав) ----зл.ток---->С11 + F2 В)СаС12 К- Са(2+) + 2е ----->Са(О) А+ С12(-) - 2е ----> С12(0) СаС12(расплав) --эл.ток----->Са + С12 Г)Сн(NОЗ)2 + Н20 = Сн(ОН)2 + НNОЗ Сн(2+) + Н20 = Сн(ОН)2 + Н(+) рН<7 3. 2. воrмм=1/""""'J'\~о ~'· P"J""l""t~~o.a.s образ~оо71}°вk1\веrе~~1rtчfен~'Lсостаfо~1 n ) I u I 3. спирты, карбоновые влюмнння, сульфаты серебра н свинца и алюминия, все углеводороды, высшие 4. растворы - это гомогенные системы. состоящие нз молекул воды. частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодействия 9. А) на внешнем электронном уровне 1-3 электрона, относительно большие радиусы. отдают электроны в хнмнческнх реакцнях. являются восстановителями. а самн окисляются 5. H2Si03=2H++Si032- H2S=2H++S2- NН4N03=4NН43++N034- CaC03=Ca2++C032- Cн(N03)2=Cн2++2N032- BaS04=Ba++S04- 7. А) может проводпт~н пьшне ассто~едм~(О)·, o~v ргней. подд эжь ае j~ь в· ив хо г ннэма: о Б) очен хо оrроlра\тв р мес вf) {.г, _ Н т.е. гидратация 4. Под действием электрического тока положительные ноны (юнионы) движутся к катоду. а отрицательные ноны (анноны)- к аноду. 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют в воде. По степени элекrролиrnческой диссоциации электролиты делят на сильные и слабые Гвд~л= l. r~F\цнн~ш~д й вн seщ~~J'o щ, к= разложе1tнr / ~ \ ( (Г\ I Г) J __ J L:::t U JJ Н l 4. не. Пt""1'f"'I"• ~н~,/"~"'J' солr='t~~носо основ~// л \ ( D=:-. 1 n , 7 L I ~I n )1 u I 5.А)~1"12РН~Н~ r:::;l ~~[-v-J Б)Ca°'\mТr".('-'i')'f"-~ l n \ 7 L I Г'::-'I n 11 ц I Каждая орбиталь может быть заполнена не более, чем двумя электронами. 3. ЕТ 7p[IJ;) . ~~ "~ ~ 6:-·ГJТ] - ___,._~ЬВIIIIJ "'~ "~ s,o~- -.,~.,. .,~ШIIJ "ез:::: j!>IIJ 4.У[email protected]~~]1~.оп@,@т,ш~ заполняется не внешний электронный слой (на нем. как правило, располагается два электрона). а внутренний электронный слой - с восьмн до четырнадцати электронов. затем снова внешний электронный слой - с пятн до восьми электронов 5. А) ls22s22p63s23p64sl Б)ls22s22p63s23pl В) ls22s22p63s2 Г) ls22s22p63s23p4 д) ls22s22p4 Е) ls22s22p63s23p64s23d104p3 Ж) ls22s22p63s23p64s23d104p65sl 3) 1 s22s22p63s23p64s23dl 04р4 И) ls22s22p63s23p64s23d104p65s2 К) ls22s22p63s23p63d34s2 Л) ls22s22p63s23p64s23d6 М) ls22s22p63s23p64s!Зdl0 Н) ls22s22p63s23p64s23d104p65s14d5 О) ls 22s 22р 63s 2З/4s 2Зd104p65s24d10 6. 6. а) (С6Н10O5)п+вН2O=пС6Н12O6 Б) ~ H,C-0-0C-R +НОН - Проверьте себя ~)d,~к;: с~~,s~4/'~с~~з н ![)К ~ @@Ш В)К2 3. п '12 С2 u Г)КСL , а 3), Q А)фно i; V Б) красный В) фиолетовый Г) красный 3. А) Zв2+ + Н20 = ZпОН+ + Н+ Zп(N03)2 + Н20 = Zп(ОН)NОЗ + НNОЗ ZnOH+ + Н20 = Zп(ОН)2 + Н+ Zп(ОН)NОЗ + Н20 = Zп(ОН)2 + НNО3 Б) К2СО3 + НОН .=': КНСОЗ + КОН 2К++СО32- + НОН .ZK+ + HCOJ- +К++ ОНСО32- +НОН.=': НСОЗ- + ОН- КНСОЗ + Н20 .=': Н2СОЗ + КОН К++ НСОЗ- + Н20 .=': Н2СО3 +К++ ОН- НСОЗ- + Н20 .=': Н2СО3 +ОН-раствор имеет щелочную среду. B)N~§++~- @@Ш ~:~ + ~ J-.iн ~ : ' ) о ~i:i:+. , - -_+ -~ _ -н • Н2Ш:~ о NН4N03 + Н20 = NH40H + НNОЗ (NH4N03 + Н20 = NНЗ * Н20 + НNОЗ) Г) Li2S + 2Н20 = Н2S + 2LiOH Д) Сн(NО3)2+2Н20=Сн(ОН)2 оспдок+2НNО3 Сн2+ +2NОЗ- + 2Н20= Сн(ОН)2 + 2Н+ +2NОЗСн.2+ + 2Н20= Сн(ОН)2 + 2Н+ 4. лежит в основе обменных процессов, на которых основывается жизнедеятельность Готовимся i,: ЕГЭ: шаг за шагом ~· 7.1 L2 ~, 10.3 11.2 12.3 13.2 14.2 15.4 16.3 17.4 23.2 24. 3 25.3 26. 1 27. 26100 Дж= 26.1 кДж 28. а2.б4.в5.г1 29. аl.б3,в5,г4 30. а3,б4.в5.г3 31. а6.б4.в3.г2 32. а2. б4.в1.г6 33. а3.б1.в4.г2 2. о, МО, восстановительные свойства м 4Li+02=2Li02 2Mg+2H20=Mg(OН)2+H2 3Fe-+202=Fe204 4Al+302=2Al203 5. А) ЗС12+6КОН->5КС1+КСIОЗ+ЗН20 Cl окислитель. К восстановитель 6. углерода проявляют сильные восстановительные свойства. 3. Простое вещество. Углерод - это неметалл. 4. Высший оксид. его характер. Углерод образует высший оксид. формула которого СО2. По свойствам это оксид с кислотным характером. 5. Высший гидроксид, его характер. Углерод образует высший гндрокснд, формула которого Н2СО3. По свойствам это кнслогный гидроксил 3. A)F2+Н2=2FH Б)С12+Н2=2НС1 В) В12+Н2=2В1-Н Г)I2+Н2=2НI Скорость реакции уменьшается. так как уменьшается активность неметалла 4. А} SD]+D]-----. Ql_± С+СнО----> Р + ксю.>- ~ F2+H20----> IBa+S----> 5. А) 2Na+Cl2->2NaC1 ~;l~w1)'¼c1Q QD ~ Гг[email protected])М ~~~:~~~~о~ о~ Ш C12+Ca(OН)2->CaCl(OCl)+H20 4NН3+3Cl2->NC13+3NH4Cl CH3-CH3+Cl2->C2Н5Cl+HCI Б) C2+2F2=CF4 C+2S=CS2 2С+О2=2СО Са+2с=СаС2 С+Н20=Со+Н2 2ZпО+С=2Zн+СО2 В) Сп+х=Спх H2+S=H2S S+02=S02 2P+3S=P2S3 S+ЗF2=SF6 S+ 2НN03=2No+H2S04 3S+6KOH=К2S+403+2K2S-2+3H20 Г) 6Li+N2=2Li3N 02+N2=2NO 3H2+N2=2NН3 2B+N2=2BN Перводвческий закон и Пераолвческая система Д.И.М('Dд('Леева 1. Валентность - возможность принимать участие в образовании химической связи. Степень окисления - вспомогательный условный заряд атома элемента в соединении. вычисленный исходя нз предположения. что все соединения состоят нз ионов (все полярные связи - ионные). ~J"r.;},.~~T~~.~.-; Высший оксид - это окснд, в котором элемент проявляет высшую степень окнслення Высший гидроксид - это химические соеднневня оксидов с водой 2. :::~ш@rоJ~о@@Ш 3. А) О О +1 -2 Г) 2Са+О2=2Са0 4. 2М + 2Н20 4 М(ОН)"+ Н2, где М-металл 2М + 2Н20 4 2М,О,+Н2, где М- щелочной металл 5. 2) должна оСiразоватъся в 6.А)~20~ г-'\ ~ f::'l~c--v-J Б) зc,~m;-orч;.,"f'f ( г==; l n 1 7 L I ( :-'I n 11 t---1 I 7. Коррозия - самопронэвопъное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды. 10. "'n"."JJ""'\'.н.c~н~cp~ нспо~~'(;"''~"';)'""'й. введен\ ,nu/';пg~в iP'r~ 'T~f) сiд~ z.нтакт er:, шrrнjj ~~f\JITM. 2. Характервствка Атом Ядро порядковый номер в I Менделеева I таблице Менделеева I Менделеева внешнего слоя Зsl. Атомы натрня проявляют щелочные свойства. 3. Простое вещество. Натрий - это щелочной металл 4. Высшнй оксид. его характер. Натрий образует высшнй оксид. формула которого Na20. По свойствам ЭТО ОСНОВНЫЙ ОКСИД. 5. высший гидроксид. его характер. Натрий образует высший гидроксид. формула которого Na0H. По свойствам это кислотный гидроксид. 3. Металл - простое вещество - в хнмнческих реакциях всегда выполняет роль восстановителя. гак как проявляют только восстановительные свойства. 4. А) Ва+О2->Ва02 Б) 2Zп+О2->2Zв0 В)К+О2->КО2 Г) 2Fe+02->2Fe0 5. натрий. барий. цннк 2Na+2H20=2Na0H+H2 Ва+2Н20=Ва(Оi1)2+Н2 Zн+Н20=ZпО+Н2 6. марс ~j~g+;H~l->MgC\;Z~Н2 _, Ji) ~ @@Ш Д)Fе. 1- ~1-'Н о о Ж)2Аl+ J->2Al 3 3 7. А) 2 +3 3 - > 1 +ЗН2 О Б) 2Zв+MgCl2->2ZнCl+Mg В) Fe+ZвCl2->FeCl2+Zп Г) Zп+2Pb(N03)2->2Pb+Zп(N03)2 8. А) 2O1+02=2С11О эсо-внноз-эсссюзс-зонзнэо 2С11+8NН3+2Н20+02=2(С11(NН3)4](0Н)2 Б) Са+2Н20->са(ОН)2+Н2 2Са+-02->2Са0 6Са+Р4->2СаЗР2 В) 2NaCl2=2NaCI 2Na+02=Na202 2№+2H20=2Na0H+H2 Г) 3Fe-+202=Fe203+Fe0 4Fе-+302+6Н20=4Fе(ОН)З 2Fe+ЗCl2=2FeCl3 Кн~ 1.Кнс.: т - им чес ое ое и ен е. о е · ·а ее в :ю .::х. сп б ыеш~~ з~а н~~ю е ~л~~~r~ 2. кислоты - растворимая - литий. натрий. калий. водой 2) концентрацни. электрохимическом ряду напряжений. количества 3. NaOH+HCl=NaCl+H20 4. А) Г) 4Zп+5H2S04->4ZпS04+4H2o+H2S 8. А) Б);?iZ~:~~ ~ о@@Ш Пров .... ръте себя ~j~2~s3~4,~~o'cн;;'20~4os П) ~ @@Ш А)сер я. о ~ . з О ;>:;;r , ' , " "· D о Б)НСl вшсг СНЗСООН Г)НСООН 4.Кислый вкус, действие на индикаторы. электрическая прововимостъ растворов. взаимодействие с мегалламн. основными и амфотерными оксндамн. основаниями, амфотерными гилроксидамн. солями. образование сложных эфиров со спиртами - это 3. В периодах: 1) металлические свойства ослабевают 2) неметаллические свойства усиливаются 1.Осн~~ны~в, гндрокс~т.м~- ( (Г\ 4.1) основания взаимодействуют с кислотными н амфотерными оксидами. при этом образуются вода н соль. 2) основания вэаныодейстауют с кнслогами н амфотерными гндроксндаын, прн этом 3.A)f"'+i1№1I,'6f\20~~~ ~ ,,.--,-i~[-v-J Б) Zп+~H;Pr-Sl~2fп~нp n ' 7 L I ~I n ) I u I 8. 4NН3+302->2N2+6H20 Проверьте себя ~~~с;~500IIл:7ол'"~ П) ~ @@Ш Fe(OH~ п кdl. ·-е е о о ~ig:~н,a~ Q LiOH гидроксид лития 3. а) С6Н5NН2 Б)NаОН при пронэводстве мыла. шампуней. Соли 1. соли - твердые вещества ионного строения. которые отличаются друг от друга по цвету раств [email protected]~~ [email protected]~ Кнель с "1 - If · о з~ е ,т .ювв до к~т а ме а., . ~;::тнь~ сотат ~ еп ::i о з ме иь. ) 0 0 а ни на 4. А) свойства химических элементов н образованных ими веществ находятся в пери~~- ~сн,~~е~,томн~, ~ Б) ~й xfi,, е к · е~ H1rf а ванн 1х !feDfec ~о· ся в период rек 11,;в ню от а ,тrе1 а м -~ U ~~ - металл находится в электрохимическом ряду напряжений снизу металла, образующего 6. А) реакция замещения С ·ч2А1->Сн+2А~· . ~(О)Ы Б)реа~,{ц;;\ря. .l~-Ct1>~l о В) реаюn,я rы,~н1v Ct -+-fb-rPJ1sg4) - ,,__ Н 7. CuS04->Cн+S04 СнSО~.· , SO~ )DJ %; ~(о)м C11S020>11 2 4 CuS04+ а 12 ~С? а 4 о n о tj BaS04 IO л Е AIOHCl2 р д А Са(НРО4)2 ч о н Ba(HS04)2 и п у Na3P04 с т ы 4. поташ б.медь A)2LiOH+FeS04->Fe(OН)2+Li2S04 В) Ba(N03)2+FeS04->BaS04+Fe(N03)2 Д) Zп+FeS04->ZпS04+Fe Ж) 2AgN03+FeS04->Fe9N03)2+Ag2S04 7. Литий А) Na3P04+3AgN03->Ag3P04+3NaN03 В) CaC03+2HCl->CaCl2+C02+H20 Г)Сн(NО3)2+2Zп->Сн+2ZпNО3 Е) Fe9N03)2+ 2КОН->Fе(ОН)2+ 2КNО3 Ж)K2Si03+2НN03->2КN03+Н2Si03 2. LiN03->Li20->Li->LiOH LiN0~02w ~ с;; Гг:]Гп'\~ f:d~нз~f-f,~\ \ ~) DJ! L'i"i п\ ~\ О J) tj ~ 3. А)Сu->СнО->СuС12->Сн(ОН)2->СuО->Сн Б) Si->Si02->Si->Ca2Si->SiH4->Si02->NaSi3->H2Si03->Si02 А) 2Сu+-02=2Сн0 Сно+ 2HCl=CuCl2+H20 Са(ОН)2+СuС12->Сн(ОН)2+-СаС12 Сн(ОН)2=С110+Н20 ~;'~+н~~:;~+н20 (В П) ~ @@Ш s!o~+ -1i s· 1м о О Q S1+Ca-:::. а 3 Q Ca2Si 2 , SiH4+-02->Si02+Н20 Si02+Na2C03->NaSi03+C02 Na2Si03+2H20->H2Si03+2NaOH Н2Si03->Si02+Н20 4. 4Р+502=2Р205 Проверьте себя ~~~';::СО;:>Н{СО;~:~' ) ~'R:" О~> ,С[email protected]Ш СО2+0С~ u Q о Н2СО3 - 3+ Б) 2ZвЮ2=2ZпО ZnO+H2S04=ZпS04+H20 ZпS04+2NaOH=Zп(OH)2+Na2S04 Zп(ОН)2+2НС1=ZпС12+2Н20 ~;;fH)2+2№0H~~:'~[Zн(OH)4:rn] _ 0 ~ @@Ш ~:~g;; Cl= С~1__ .!~ о о Zn0+2 а Н = а_ п<Н4 Q 2. А) 1. 2Na+2=Na202 2. 2Na+Na202=2Na20 3. Na20+H20=2NaOH ~);Nlаон:сн~О4~Сн(ОН)2+№2SО4 ~:~~/ /-- ;t~ о ~~;" m~Io)[email protected]@Ш Готовимся i,: ЕГЭ: шаг за шагом 6. l 7.2 8.3 9. 3 10. 3 11.2 12.1 13.2 14. 2 [П[email protected]Ш~о@@Ш 20. 1 21.3 22.2 23. ьэ ет вбг4 24. а5бl в3г4 25. H2SO4+КF=2HF + К2SО4 Н2SО4 + 2LiOH= Li2SO4 + 2Н2O 2H2SO4+2КF + 4LiOH= 2LiF + K2SO4 +4Н2O + Li2SO4 LiOH+HH~c~~~m:~ о@@Ш Итоговая контрольная работа ij [email protected]П5'~о@@Ш 5.2 6. l 7.2 8.2 9. l 10. 2 11.1 12.3 13.2 ti [email protected]Ш~о@@Ш !8. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. Часть 2 Bl. а5 б4в2гl В2. al 66 Зв45г В3. аб б4в3 г2 В4. аз 62 в! г4 В5. а46.Зв5 г2 В6. 1.2.3 iH~mQ ~ ~ ~ о[email protected]М 0,03~~~OO~0~ ~ ш О.05х=О.02 х = 0.4 то есть 400 грамм В10. 28 г Fe-xC12 112 rFe-67.2 С12 V(Cl2)=28*67.2/l 12=0.85 л Часть 3. ~;№~02+Nё·н:c1-~~ac;:N,+2Hw20 ~ @@Ш 2Al+2N О 6 IO 21 а[.· 4] зtу о t~:~g = ~~ '" '\) ' + о СЗ. СНЗ-СН2-СНо+2КМпO4+Н2O->СУЗ-СН2-СООН+2Мп02+2КОН СНЗ-СН2-СООН->С2Нб+-СО2 С2Нб+В1"2->ВI2С2Н4+Н2 Н2+2КОН->2К+2Н2O 2Н20+-С2->С2Н4+02 С4. MgC03+2HCl=MgCl2+H2O М=400*1.05=420 ;~:ic:;,:,,',:i~:·~ ~ ~ Гг[email protected])М V(MgC )- С -=-~о~о~ ш M(N[gc_-. = 5.8г М=140-+8.4=148.4 г \V=55.8/148.S* 100%=37 .5% С5. п(СО2)=2.688/22.4=0.12 моль N(СО2)=п(С) N(H2O)=2.97/18=0.165 моль ~1,,.н;~~::'~:~:л:_ ~!~,IO ~ ~ @@Ш N(N) : (N. ш -:_ ~. - ~ . D о ~4~~ _.1 - О. ·- ,:,- . о Проверьте себя периода, главной подгруппы 1 группы Периодической снсгемы. 2. Строение атома, его свойства. Число протонов в атоме лития равно 3, число электронов - 3, число нейтронов а изотопе лития - 3. заряд ядра - +3, электронная формула. электронно-графическая формула внешнего слоя ls 22s 1. Атомы лнтня проявляют щелочные свойства 3. Простое вещество. Литий- это металл 4. Высший оксид. его характер. Литий образует высший оксид. формула которого Li20. По свойством это основный оксид. 5. Высший гидроксид. его характер. Лиrnй образует высший гидроксид. формула которого LiOH. По свойствам это основным гидроксид. 4. Характеристика элемента-неметалла на примере хлора. 1. Положение в Периодической системе. Хлор (порядковый номер 17) - это элемент 3 3. Простое вещество. Хлор- неметалл. 4. Высший оксид. его характер. Хлор образует высший оксид. формула которого С1207. По свойствам это кнслоrnый оксид 5. Высший гидроксид. его характер. Хор образует высший гидроксид. формула которого HCI04. По свойствам это кислотный гидроксид. 5. А) Na. Mg. Al Б) Ge, As. Sп. РЬ 6.a)В,C,N,O,F Б) N. Р. Sb, Bi 7. А) Al>Si. CJ°ув нн~е fд~ a,юf°f. ,е суз~ых ыtжfi:4oйn J I ц I 2.А) ls22s22p4 ~!:~/,;,\~JD)~ п~(о)м 3. Окисление - это хнмнческая реакция соединения какого-нибудь вещества с кислородом. Восстановление - это химическая реакция. в процессе которого вещество присоединяет к себе одну или несколько частиц другого вещества Ионная связь - это связь. образующаяся между катионамн н аннонами. электростатического притяжения. 4.Ионнаясвязь 1. между кагнонамн н аннонами возникают силы электростатического притяжения. которые н удерживают нх друг около друга. 2. катионы образуют преимущественно атомы металлов. а анноны - только атомы неметаллов. то логнчно сделать вывод, что этот тнп связи характерен для соединений. образованных nшнчныын металлами (щелочными и щёлочноэемельнымн) н гнпнчнымн неметаллами (галогенами н кислородом) 3. :с~Ш~оС[email protected]М 0 [ С:) 4. галогениды. оксиды :щелочных н щелочноземельных металлов 5. Класснфнкацня ионов по составу Ионы 3.Ато~, химического элемента обозначают, используя запись: ~Э, в кот~ой Э - сиы.sол хнш гес '°rf:\' нн~-мл 'fо)'"н о.~р, о су,ш~о, 'J'-шкро~к скнй одноро~й ыетал.~и• · vrffi"'ffi=c Й из смес~Аль го ' с а~ ix .1е. енто с е л~н ме а, ескнх компонунуsв/ А \ Г1 I n ) п - u н 7. По!""'f("ТJ'f""\~ы ~о~ ,~наср'7""""'f~~нен~ снны~=ршункя~оfеf~ьн1вп:пrи7~тьrху1е1r-~ n 1 I ц I 8. .11Ш'ЙНЫЙ Состав:железо, углерод чугун дюралюминий Состав:алюминий, магний, марганец, медь, никель ~)~~ ~юынннй-н,~кснчносr~~~прошод~с= посуды@@Ш В) 'Н шо п. б е и л ж и анна Г)алю:,, ш й !&о ль а :10 о т~а ю т О Д)стал - ко ь з, оры Q Е) алюминий - шп1стнчность - канцелярские принадлежности 6. Амхльг АМА. 7. Бронза - сплав меди с оловом (до 10%). алюминием. марганцем. свинцом н лругими элементами. Обладает хорошими литейными свойствами (вентили. краны. люстры). При маркировке бронзы Бр.ОЦСЗ-12-5 отдельные индексы обозначают: Бр - бронза, О - олово, Ц - цинк, С --свинец. цифры 3. 12, 5----содержанне в процентах олова пинка. свинца. Свойства бронзы завнсяг от состава бв=150 ... 210 IvIIla, 6=4 ... 8%, НВ60 (в среднем). 2. водородная связь неподеленной электронной перой атома кислорода (фтора нлн азота). 2. забор одних элементов н отдача других молекул 3. А)&+ ь.. о>,_ ... н-0:-..:.:.:..ы-о: ... н"g,; Б) 4. 3. "подобное астворяе~ся обн :,. ". Вс~а, со групп ( р lfflпн ы :,.1 слот . . · а. шогнf к.· В воде. к. пf:1.~ну_ е !. 1 to ~prrв а !, • ·ы~еfус NН2- 4. "F"J!:""J'r'I: л~,~ F,:';'l лщ·рт,В). ?'1"""Г'~~бмен, элек~1tt?"3rlf~леrн~1коF\св1зо/ L r г-т n ) 1 ц 1 ,. :о ,,· ~о@@Ш этилен Проверьте себя Полимеры оргвивчеекве и иеорганвческве 1. полимеры - это вещества. молекулы которых состоят нз множества повторяющихся структурных звеньев, соединенных между собой химическими связями. Волокна - это полимеры линейного строения. которые пригодны для изготовления текстильных материалов (ннтей. жгутов. тканей] усадки. а также для сннжения стонмостн пластмасс. Наполнители бывают органвческне и неорганические. Органическими наполннтелямн являются древесная мука, хлопковые очесы. целлюлоза. бумага. хлопчатобумажная ткань, древесный шпон. В качестве неорганических наполнителей используют асбест, графит, стекловолокно. стеклоткань. слюду, кварц. Используя как наполнитель древесную муку, получают порошкообразные полимерные материмы - пресспорошки. употребляемые для изготовления не сильно нагруженных деталей. Для получения материала с более высокой механической прочностью употребляют волокнистые наполнители (волокна хлопка. асбеста). Еще большую прочность пластмассам придают листовые наполнители - их применяют для получеиня По массе содержание наполнителей в пластмассах составляет от 40 до 70 %. Исключение здесь составляют теплоизоляцнонные материалы. где в качестве наполнителя используют газы, получая газонаполненные полимерные материалы - пенопласты и поропласты Пластифик.аторы увеличнвают пластичность и текучесть пластмасс. улучшают морозостойкость. В качестве пласгнфнкаторов применяют днбуrнлфталат. трикрезнлфосфат и др. В состав пластмасс часто вводят стабu.лuзаторы - вещества. предотвращающие разложение полимерных материалов во время нх переработки н эксгшуагацни под воздействием света, влажности. повышенных температур и других факторов. Для стабилизации используют ароматические амины. фенолы. сернистые соединения, газовую сажу. 5. Низкая газо-и водопровнцаемостъ агрессивных сред Хорошие элекrронзоляццоюше свойства рядом уникальных качеств в коыбннацнях. отсутствующих у любых других известных веществ: способности увеличивать или уменьшать адгезию, придавать гндрофобностъ. работать н сохранять свойства при экстремальных н быстромевяющнхся температурах шш повышенной влажности, диэлектрические свойства, бноннергность. химическая инертность, эластичность. долговечность. эиологнчностъ. Это обуславливает их высокую востребованность в разных областях в) Благодаря разнообразию механических свойств различных типов полиуретана. полиуретан применяется практнческн во всех сферах промышленности. для нзгоговлення самых разнообразных уплотнений. эластичных форм для изготовления декоративных камней. защнтных покрьпнй. лакокрасочных нзделий. клеев, герметиков, деталей маломощных машин (валов. роликов. пружин и т. п.), изоляторов, нмплантатов и прочих изделий. Из полиуретана. благодаря его чрезвычайно высокой износостойкости. изготавливаются подошвы обуви. спортивные шины. втулки н прокладки для фиксации абразивных камней в промышленности. причем в последнем случае полиуретановая втулка более долговечна. чем мегаплическая. Растворы полиуретана в органических растворителях - высокопрочные клен. Из полиуретана изготавливают отбойники для автомобильных амортнзагоров. Однако, использование полиуретанов значительно ограниченно температурным диапазоном применения (-60 °С .. +80 °С). Также применяется во вспененном виде. благодаря тому что ряд реакций создания полиуретана сопровождается выделением газа. Г) используется для изготовления органического стекла для свепшьннков. пуленепробиваемых окон, шприцев. 5. А) Льняная нить плотная. грубая. на ощупь шершавая. Льняные нити. по сути. древесного происхождения. Они прекрасно впитывают влагу и держат тепло. Шелковая н11111ь - тонкая. блестящая. равномерная по толщине. скользкая на ошупь. Шелк нежнее льна. Натуральная шелковая ннтъ нмеет треугольное сечение. поэтому блестит н переливается на свету. Различить шелковую и льняную интн можно и по горению. Льняная нить горит быстро. ярко, с запахом горелой бумаги. А шелковая нить плавится на конце. при гореннн издает запах горелых волос Б) Полныетнлыетакрнлат (оргстекло) - прозрачный хрупкий материал. который горит синеватым пламенем с лёгкиы потрескиванием. выделяет острый фруктовый запах. Можно растворить в дихлорэтане, бензоле. ацетоне, этилацетате. Полиэтилен - не тонет в воде при погруженнн, поскольку имеет плотность меньше, чем у воды. Горнт жёлтым пламенем, если удалить нз пламени, то продолжает гореть с образованием капель. Можно вытянуть тонкую нить, если дотронуться до горящего полиэтилена. Выделяет запах жжёной резины. сургуча при горении. Становится хрупким прн длительном пребывании в азотной кислоте. Достаточно стойкий к органнческнм растворителям В) Вискоза - это искусственное целлюлозное волокно. а к.т1рон - синтетическое 3. Газы в технике, применяются главным образом в качестве топлива: сырья для хнмнческой промышленности: хнмнческнх агентов при сварке. газовой хнмнкотермической обработке металлов. созданнн инертной или специальной атмосферы, в ~l~~ t~t:,:иJ;\;.)~ш1{ческой )~ 4. в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое 5. молярный объем - это объем. равный 22,4 л. который занимает 1 моль любого газа прн 8.обь~ос~l~~1~IОО*mРп\~ Проверьте себя Q бс ю , (ё?@~ы,по знаку э.ltenpПчecll'нe4ap~~c:i\ap а е нме~~~трона одинаковы, а масса электрона ничтожно мала по сравнению с массой протона и нейтрона, поэтому практнческн вся масса атома сосредоточена в ядре. 4. 4 элемента 53 йод. 5 период. 7 ряд. 7а группа. 11 натрий. 3 период. 3 ряд. la группа 15 фосфор 3 период. 3 ряд. 5а группа 9 фтор, 2 период. 2 ряд. 7а группа Фтор - 9 протонов, 9 электронов. 1 О нейтронов Натрий- 11 электронов. 11 протонов. 12 нейтронов 5. Хар 10. Хара1<..-герпстика I Во Соспш Азот. кнс~ород. аргон. углекислый I водород. газ. вода. водород сероводород. азот, диоксид углерода. этан Cz НВ-4% водороц Hz - ] % тюпан C3Hs-2% 5. азотN2-1% азотNz-78% кислородОz-21% UРУГИ9 ГЗЗЪI 0.94% углекисльШ газ COz-o, 06% 6. А) азот+аргон - светнтся под действием электрического тока - заполнение ламп накаливания Б) фтор+хлор+ыетаи+бром - под действием электрического тока за:,,1ер3ают - хладагент в Е) креои - легко сжижается - криотерапия (лечение холодом). 7. а) замещение - получение галогенов - хн~шческая чистка одежды Б) сжатие - вьшелеиие холода - хладагент в холодильных установках В) окисление - взаимодействие с воздухом - тошшво Г) горение - сажа н водород - получение энергии Д) присоединение - ацеnшен - получение спиртов 8. Одни нз старейших видов загрязнения окружающей среды. с которым сталкивался человек. Включает минеральные н органические вещества. Различают разрушаемые и стойкие хнмнческне загрязнители. Последние особо опасны, так как могут накаплнватъся в биосфере. Наличне стойких загрязнителей объясняется тем, что человек синтезировал новые вещества н даже классы веществ. которые ранее отсутствовали в биосфере, а следовательно. в природе отсутствуют естественные пуги утнлнзацни этнх веществ. Примером чрезвычайно стойкого загрязнителя является инсектицид ДЦТ: не смотря на то, что его не применяют уже несколько десятков лет, ДЦТ обнаруживает в крови жнвотных. обитающих в самых удаленных уголках "Земного шара. где этот ядохимикат никогда не применялся. 9. 400/100*97=388 ы3 2. водород t):Wm~ш ~ о@@Ш О +1 О +3-2 +2-2 сваьнсе иагреваиае ЗFе + 4Н20 ---~ 4Н2 + Fe304 (или Fe203 "FeO) Б) 1~Li~J~Ш~o@@Ш Б) вытеснение воздуха В) ие используется 5. Водород - газ, бесцветный. без запаха; t0пш = -253°С; t°IL, = -259°С; почти не растворяется в воде (в I00V Н2O растворяется 2V Н2); легче воздуха. D (по воздуху)= 0.069 6. !), 2) во, 3. Кислород _,н -219 град. С. В жидком и твердом состояниях кислород окрашен в голубой цвет, он обладает магнитными свойствами 3. А) В промышленности кислород получают также разделением (ректификацией) жидкого воздуха. Воздух сильно сжимают (до 100-200 атм). а затем резко понижают давление. Этот процесс называется дросселированием. Он сопровождается значительным понижением температуры газа ~j :, лаборашрн= ;~л~оs"':х,=~л~ород м:ж8·но п,олуч;п"@@~ 2 ~ 2 11 + l 2: 2)разл · и :.1~е~ о ет йс. в~н в '}Щ; да нОа ат п з, ора: 2КС1 = С :, 2: U 3) разложение нитратов щелочных нлн щелочноземельных металлов: 2 кыо, = 2 кно, + 02: 4) разложением оксида ртути: 2 Hg0=2 Hg+ 02: 5) электролизом воды. к которой для увеличения электропроводности добавляют щелочи ш:ш сульфаты щелочных металлов. Этот метод применяется также для промышленного 4.Углекислый газ 1. СО2 - кнслород+углерод 2.газ без цвета и запаха. тяжелее воздуха. растворим в воде. при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой сиегообразиой массы - «сухого льда» При атмосферном давлении он не плавится. а испаряется. температура сублимации - 78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горевнн органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках. выделяется при дыхании животных и растений. Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С) . 3. :{,cow~@ П) ~ о@@Ш СаС03+ 2 НС! -сесь-н.о-со, t 4. метод вытеснения воздуха 5. при помощи горящей лучины, она потухнет в атмосфере углекислого газа 6. для изготовления шипучих напитков, тушения пожаров и получения «сухого льда». который используется для охлаждения и хранения продуктов пнтання, например, мороженного 5.амынак 1. азот+водород 2.бесцветный газ. который легче воздуха. Аммиак обладает резко выраженным запахом нашатырного спирта. Этот газ очень ядовит и вреден для человека. Аммиак может находиться в сжиженном. жидком н твердом сосгоянин. Жидкий аммиак требует очень тщательного хранения в специальных емкостях. так как является снльвейшим растворителем веществ. В твердом состоянии аммнак выглядит как бесцветные кристаллы в виде кубиков. 3. :;н,·W&@Ш~о@@Ш 2 вн.снс, ( он ),=Caci,+ 2 и.о- 2 N Н 3 j 4. метод вьпеснения воздуха в перевернутый вверх дном сосуд 5. А) по запаху Б) по нэменению окраски лакмусовой бумажки (с красного цвета на снннй) В) по появлению дыма прн поднесении стеклянной палочки. смоченной соляной кислотой 6. служит сырьем для получення ценных газообразных органических соединений. например, этилена 6.Этнлен 1.углерод+водород 2.бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частично растворим в воде (25,6 мл в 100 ~,,ш воды при О 0С), этаноле (359 ~,,ш в тех же условиях) Хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах. 3. ];::~~:(~:П) ~ о@@Ш C2H)~Qt~~ 4. метод вытеснения воздуха 5. по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или бромной воды 6. используется для получения других органнческнх соединений, используется в овощехранилищах для ускорения созревания плодов, в производстве полиэтилена, растворителей. спиртов, уксусной кислоты Проверьте себя 2Н202!qffi~ СаСО3+ 2НСl=СС12+Н20+СО2 2NН4Сl+-Са(ОН)2=СаС12+2Н20+2NН3 (-СН2-СН2-)в->-пСН2=СН2 С2Н50Н->С2Н4+Н20 3. ответ 58 4. кислород К - начинает разгораться И-горит С - резкий запах Л - меняется окраска о - начинает дымиться Р - гаснет лучина О - меняет цвет с красного на снннй - начинает муrнеть азот - это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 ~,,ш/100 г при 1.5 мл/100 г при 20 °С, 1,1 ~,,ш/100 г при 40 °С, 0,5 мл/IО@г п н 80 °С). плотность 1.25 · •g·Y·~· ~~ fa ~ Б) yr, к 1 1 /§а - е ыи а о , п ых л в . ез з, а.· . с слегка кнслова ы 1 -~ м. 'IO иt:Ip 1, ьн с~ ях . кге. 1 о ерноы давлен с 4 ж :,.1 о . ходя непосредственно из твёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухиы льдом. При повышенном давленнн н обычных температурах углекислый газ переходит в жндкостъ. что используется для его хранения. 6. А) углекислый газ - не поддерживает горения. легко сжнжается - для изготовления шипучих иаПНП(ОВ. тушения пожаров и получения «сухого льда». который используется для охлаждения н хранения продуктов питания. например, мороженного Б) аммнак - резкий запах - служит сырьем для получения ценных газообразных органических соединений. например, этилена. В) кислород - легче воздуха - резка и сварка металлов Г) этилен - вступают в реакцию полимернзацни - используется для получения других органических соединений. используется в овошехранилнщах для ускорения созревания шюдов. в производстве полнэгнлена. растворителей. спнргов. уксусной кислоты Д) углекислый газ - прн свободном испарении жидкого газа образуется снегообразная ~~опоя~п~,~~-~дол~~~ о ~r 2. t-."U{Ie~ ' йн ·е. а о е~ У V в о ор cf"\ по. зо , ние в пронзв<\д н~о о, 1:,. ·о ЬЕJИ ю и ~ в r н з~Jt_) t1 3. Вода - источник жнзнн на планете. ВОДА .. - жидкость без цвета. запаха. вкуса н с нулевой калорийностью - совершенно необходима для всех видов жизни на Земле. Без воды не смогут прожить нн люди. ин животные. ин растения. Без нее не обойтись нн слону. ни микробу, а заменить воду нечем. Чтобы сохранить здоровье. каждому нз пяти с лишним миллиардов человек на Земле необходимо потреблять - вместе с различными ~~] то получится всемирный океан глубиной в 2,5 километра А на площади Тихого океана вполне поместнтся вся суша нашей планеты. и еще останется место 4. жесткость воды - характеристика воды. показывающая содержание в воде ионов l2.l't"'Мr"'\7'i'r"CI ~ ~ ~~c-v-J 4г=З~Y"i~=,sg.~seмr~ l n \ 7 L r (~[ n j I ц I