1.
ГЛАВА 1. Стеквометрвя. Колвчесгвеввые отношения в химии. § 1. Моль - единица количества вещества
псказывеет коэшчествс струк~урных единиц
Количество вещества
Обознаетсяv(ню)
Число Авогадро
;jpH~f"lcpe~C"":'\ с;-; ,r::::l~~ 6)pH>11aк~rCR.l\Ctбf~Oti·n ) / h-1 _ l ~l о ) I н I
4.
[email protected])~o@@Ш
§ 13. Реяьзшв поппого обмена и условия их прегеквнвя 1.
l)HCl+Na
2HCl+2Na=H2+2NaCI
2н++2Na=2Na-+H2
2)НNОз+СаО
Ca0+2H1'I03=Ca(N03)2+H20
Са О+ зн' +2N03=c?· +2N03 -+н20 Са О+ 21Г =Са2- +Н20
n,l+№O~ н,@JП) ~ @@Ш
~~: н - + 2 +я N + 2 0 Q
4)H,SO . о
Mi<(OН)2+H2S04=Mi
А2ОН +к++ но,
л;г+он·=лgон ~
4)AgN03 + KCI=AgCI + кно,
А~Г+ Nоз·+ К'+ с1· = AgCI + ыо;: + К+ A~Г+cl-=AgCl
;,,yrn~F\ae~c~o~ обр~~,~sесrн IШ!eнe~e,rc.joiнovн(cp(n I I) ) / й-1 _ l ~t u JI н I
5.
,)F,Cme(OM~ ~ ~(о)м
б)Сн( _':/' ~- с, , ' , D о 1Ч
в)2НF+ et=~ 2,;;; е n L,,J
§ 14. Гидролиз селев
1.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
кислоты (СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ) нсг.нно.. H1SO4
КИСЛОТЫ (СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛIПЫ)
Н 2SОз. Н2СОз. СН 3СООН
ОСНОВАНИЯ (СШIЬНЫЕ
№О4f~)~-~о~@Ш
а) NaCl; Ва(NОз)1 I 6) СНзСООК. К 2SОз
рН7
рН>7
ОСНОВАНИЯ (СЛАБЫЕ r в) Al(Cl)з ЭЛЕКТРОЛИТЫ)
Аl(ОН)з, Zn(OH)2. ндролнз no катиону
Сн(ОН)2 рН < 7
г)ZпСОЗ
полный гидролиз
6.
;j N~fNjoн~ С"":'\ с;-; r::::-lr::::::'\~ б) Zп°1-if-0tllu(~R{Cl{~ [ n ) / ki _ l ~t о ) I Н I
4.
а) <7
~~~~&@Ш~о@@Ш
§ 15. Оквслевве и восставовлевве
1.
2.
~f [email protected])~o@@Ш
3.
а):2~/и,)+2.f1)М~+Gк},)+l.~~н)З 1-11)r111•6\'I (п In 1 /;;, _l L::::'I u 11 н 1
4.
7.
7.
!i WЛ\~~~о@@Ш
§ 16. Соегавлевве уравнений о..:пслптельпо-восстаповптельпых реакций
~;:~р Q Q ~ ~@)М ,)З-н~1в~! ~ ~\___~ r D) ~ о~ Ш
2.
а)С0-4е-=с4
N'5+1e-=N"' С+4НNОэ=С0]+4NО2+2Н2О б)С11..-2+2е~=Сн0
2N-3e"N2
f~i~;+:~'Jд:Q ~ ~ ГгJ@)М
r)?2°+4 2~ш~о~о~ ш
s---ze-= 2H2S+02=2S+2H20 д)О20+4е-=20-2 5NHз+4(½=5No+ 2Н2О Nэ-5~=№2
5. A)2Al+312=2Allз А1°-Зе-=Аlн 12°+2е-=21-
~:::':~::+:::~::,::н~,О' _ П) ~ @@Ш
в)2Nа зн 2:ь:а Н+ - о о
~;-;~- - :1 о
г) CS2 + 302 = СО2 + 2S02 s-2-бе-=Sн
о/+ 4е- = 20-2
уменьшается восстановитель
2.
4.
а) с разведённой кислотой реакция не ндёт в силу расположения меди до водорода в
~m. э.яю ~~
1. V э~м на о· !С.кт пь о с анов те, н fR.O . ьгз , ННЪIЙ
денств~ч (осfо~~г j J ,,...,._ U Н
2.
4. A)Al+3+3e-=AJ0
~t~r?&@Ш~о@@Ш
9.
НАЗВАНИЕ I ХИ:l\1ИЧЕСКАЯ I МОЛЯРНАЯ I :МЛССА. I КОЛИЧЕСТВО I число
ВЕЩЕСТВА I ФOPivIYЛA
:МЛССА.
ВЕЩЕСТВА. I ЧАСТИЦ
6. HgCl2=Hg+Cl2
~:.~c~;,~720~1+зgs;;~27221':,o:s~) ~ @@Ш
Y(Cl2)=.· 11: 2 А
ш(С12)= *~ _-, 1 .6- о о о
ш(поок 6 .' __ )
§ 19. Тепловые эффекты химических реющий
1.
6.
Q =сшdТ=42СЮ * 1.5 * (100-20)= 504 (кДж)
М(С; -m· 1~~,.о,)П)~ @@Ш
У(С Н - ?? · = 'i , )
Q'~Q~*\' .5 1Ъi 6 1:5 ·. ж о о
Q'>Q д ПН !НО о
§ 20. Скорость квмвческвж реакпвй
1.
2.
~~~a@@W
10*.
6.
нхзвхник химичьского ПРОЦЕССА
СХЕМА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ КАТАЛИЗАТОР
7.
Влия т т пеРfгw\1. в~.~с~ож~ностъ
н огранъ пвяrо~,вf~ J 1) J / Lh , .. J L::::t U JJ Н l
§ 21. Обр:ппмые реакция. Хвмвчеекее равновесие
2.
§ 3. Вывод простейшей формулы вещества
Готовимся R ковтрольвой работе по теме «Хвмвческая реакция» Часть 1
Al. НС!; A2.2)H2S:
АЗ 3)HCI:
А4. З)КОН
AS. !)фосфата-нюрия Аб. 4) фосфата кальция
А 7 1) хлорида магния н гидроксида калия;
1~:)~:рб:·m,,:. :ш::~:'"о о:m=;,:~:ыы~ @@Ш
AI0. 3) п SfJ4 Z S : D
м гс" С-4 Q
А12.4)-.
АIЗ.4)2 ..
А14. 4) Сн2++2е- - Сн0 AIS. 2) свинцом:
Аlб. !) добавить оксид марганца (rv):
Al 7. 4)прн добавлении катализатора. А18. 4) 2SO2(,1+O2(,) ---+2SO>(г)+Q; А19. 3) 36,8 кДж:
Часть 2 Bl.
1) гидроксида бария и серной кислоты; 4) карбоната калия н соляной кислоты;
6) хлорида алюминия и гидроксида калия. В2. Ответ.3.4
ВЗ.
~it?&@Ш~о@@Ш
В4. А)З Б)б В) l Г)б
Часть 3 Cl.
MgO + 2НС1 = MgC12 + Н20
MgCl2 + 2NaOH = Мg(ОН)2 + 2NaCI
~I~~W,~?~'~ ~ 0rr:[email protected]
У(Сн/==~~Wо ~ ~ ш
У(С12) =0.85 моль
У(С12) =У* Vш=О.85 * 22.4= 19,04 (л)
Глава 3. Не-металлы
1. ~!,\ ~"½~"'{'~j"·'~Гп'\~ вернотtь(оj:~ \ \ \.C"l ~ О J ( д-j n\ ~\ Q )~ tj ½
2.
~:,"~·~«~л~о ак~·о а fо)"б ~ @@Ш
в)Сl- т енаыы 11 D
с)!-с о 'ii' , Q
~)сю~fш\ r,::'l ~ GJ r::::'lr::::-\0 ~ Б)тверл,еущfсtва\ ( (Г\ I n ) / /2-, _ l ~l u ) I н l
4.
Не обладают
5. а)Хrюр в,
I
At
l:::,JJ&@П)~o@@Ш
р As Sb
1. зеленовато-желтый
§ 23. Хлор
\?v?Гл\ Q ~ ~ ГгJ@)М ТяжелеUШ~О~О~ UU
ядовитый
,.
МехО: х=2
4. а)
1) МпO2+4НСl=МпС12+2Н2O
2) Ct1+Cl2=CнCl2
3) сось + 2NaOH = 2NaCI + Сн(ОН)2
~i::~~?;:5'~,c~ ГгJ@)М
2)M1~~~1~zfw~) О~ uu
Мt/4 + 2е- = Ivlн+2 2с1-1 -2е-=с12° 3)2Р+5С12 = 2PC!j
5.
t,11102 +4HCI =I-.1пС12 + сь + 2Н1О
§ 24. Хлороводород и соляная кислота
1.
ко.и::ьцо-фюtсатор
5.
6. а)
1)2NaCI+ H2S04 =2HCI + Na2SO4 2)НС1 +NaOH=NaCl +Н2О
~(2N~ac1~2№+c1,~Io) ~ @@Ш
l)H,+ 1, 2 Cli.l
2)F~20 ~· -. .1 " 1 , Н2 . о о о
FeClз + з
зп-" +ЗСГ+ЗАg+ -6NOз-=Fe3+ +3N03-+3AgCI CHAg+=AgCI
~1,+~Р\ r::::'l ~ с;; r::::lr::::-'\~ 2NaC1~2rot=д2f\CЧ+~~ 1 n 1 / Lh _l ~t о JI н 1
8.
10.
2NaCI + H2S04 = 2НС1 + №12S04 KOH+HCI =KCI +Н2О
n(№ ~ +з~, -ш~ @@Ш
:~(fоН) / 1 .~1+ + б -- О О
н(НС!) 0в( ) о
рН<7
§25.Галогепы
ХАРАКТЕРИСТИКА
химичьскии СИМВОЛ
Порядковый номер
Заряд ядро
Общее чнсло электронов
Электронная конфнгурацня внешнего уровня
Электр~h.,---JL-J 1'---"--
Степени окисления -1
Формула водородного I НF
Формула высшего оксида и его характер
OF,
Формула высшего гндрокснла и его характер
!-IF
CI в-
17 35 53
17 35 53
17 35 53
2s5p 2s5p 2s5p
-1-+1.+3.+5,+7 -1.+1.+3.+5,+7 -1.+1.+3.+5.+7
HCI НВс Н1
Cl207 Br207 1207
нсю, НВ1О4 ню, 3.
~i~Л\Сс8~~о@@Ш
4. а)
гшвнььои- NаВг Br+ Н2O 2NaBr=2Na+Br2
З)Аllэ + ЗКОН=Аl(ОН)з + ЗКI
6.
Mg+ 2НС1 = MgCl2 + Н2
ХАРАКТЕРИСТИКА
Порядковый номер
Заряд ядра
Общее число электронов
Электронная конфигурация внешнего уровня
§26.С('ра
ХИМИЧЕСКИИ СИМВОЛ
о I s s,
16 34
16 34
16 34
s2p4 I s2p4 s2p4 Относительная атомная .--J-. ...--1д-._ J._____, 32 ,..-h ,,,.--:zJ г--'\ rt,
масс~Г\ f ,.--.,I / \.., ..-. \ 1.1.л ) ( rJ ]/ r... \1 v ~
_L__L.
Электроотрнцательность
Степени окнслення
~--------т.+2
-2. +4.+6
-2. +4.+6
Формула водородного
Формула высшего оксида и его характер
so,
SеОз
Формула высшего гидроксида и его характер
2.
3.
МОДИФИКА I ФОР!\1УЛА I ЦВЕТ I т пл. I РАСТОРИ.МО I ЭЛЕКТРО-
ЦИЯ КРИСТАJЮ 0с СТЬ ПРОВОДНОСТЬ
4.
6.
8.
iif~~~ ~ ~ о@@Ш
11.
а) l)S+Fe=FeS
2)FeS + 2HCI = FeCl2 + H2S
з;;_~~,s+:,o,~ffi,so,:.;~~'° @@Ш
i/+< ~-0'0г O ~ ~ Q
l)FeS+ _- - О ~ о
2) зо, +Na20= Na2S0,
3) №12S03 + 2НС1 = 2NaCI + эо,
12.
li:twЛ¾~ m ~ ,,~(о)м
13.
F,S+WA- .+ ~~т %; ~(о)м
n(FeS 1 • , 3'i. / ( 6- _ = . ы ь)
v(О2)=н Viн О~*"· = 9 () о Г) о tj
14.
15.
6. \\{С)=58,82%
:CNF';;ci~§.82-~18¾~~ @@Ш
3\\'(Н)= .1 1/о W( = 3. ~ : , = .4 %
~;,;;;~' 2, _, ,1 • з. 1~ .. 1D, .. з~_ • О О
17.
кон~~~~~ ~(о)м
п(SО,, \ r 1 . 122 4 . (~ п
шскНsо > п с5" 7 * -1 з2 ~з) n O tj
18.
2А1 + ЗS=Al2Sз
Al1 Sз + бНСI =А!Сlз +зн,ь
п(Аl~- /27~- .. [voe~ @@Ш
п(S) . . /? = .4- ь
п(Аl2Sз =О. ~tQ? ю. . D Q о
н(Н2S) __ - (м
у(Н 2S) = n*Vш = О.6*22.4 = 13 44 (л
3.
а)4Zп + 5H2S04 = 4ZnS04 + н.з + 4Н20
;1/:~zн'·воссrанов;, • ro) ~ о@@Ш
4.
8.
4Fe+ 5H2SO4 = 4FeS04 + Н
п(Fе) П 1~~5 ~t.IO
ш(Н2S) п А* 2' 1*
ш(стака ~-. 2
1.
ХАРАКТЕР И С ТИКА
Порядковый номер
Заряд ядро
Общее число электронов
Электронная конфнгураuня внешнего уровня
Относительная
§ 28. Азот
:ХИМИЧЕСКИИ СИJvlВОЛ
N р А,
15 33
15 33
15 35
2s3p 2s3p 2s3p
14 31 75 Степени окисления
-3.-2.- 1.+1.+2. +З.+4.+5
-3.-1.1.3.5
-3.-1.1.3.5
Формула водоролно-
NH;
РН,
АsНз
Формула высшего
характер
Формула высшего гидроксида и его характер
нно ,
2.
3.
4.
:::~?~:~~)~~ n~(о)м
2.
2№0Н+СнСI,~Сн(ОН)~+2№ @@Ш
v(Сн(~) ~о№,~ .З(, Fo) ~
М(Сн( 2 6 -!6 + = . о. ) о о
ш(Сн(О )2 = *6jj1'= . ( .., Q
7.
>{N)x~~•~,, ~ ~ ~(о)м
\\;(N)co -н 2 4[-(1 '1 ·_+ *417\'l 0"" 6 1/n о Н
v.;(N)mi4N з 1 *~! * +! '+4 "'- O Г) ,r
§29.Амми:н..:
1.
ко.:n.цо-держате.:n.
2.
Ф•ffi·к "~ыоб@, 4 @Ш
SJ к·r,е I ее
о
5.
а) l)NHэ+02=N2+ЗH20 2) N2+ЗН2=2NНз
~;':"1,+s9,~~4No+::~,o @@Ш
~/+ ~- ' ')." "_ л _ D ~ О
lJNHз+ С ~ О
2)NН,+ ·+Ag + ; -кн, +ко, w CHAg+=AgCl
зп-н.эю, =NНз+NаNОз+Н2О
6.
N,+б~---· •. ~JD)~ ~(о)м
Li3N+,=O -
NН;-Ю; N +З ,! ' D Г\ о t1
7.
ФОРМУЛЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕ!!]_ЕСТВ
NН,
4N'
сео + 21m""o1 = c'щ'FJ'o1)2 +н2O NaOH + НNОз = NaN03 + Н20
BaCl2 + (NНi)2S04 = вьэо, + знн.ст
2~~ + sc;.;2-+ ва2+ + 2с1- -тьзо, + 2NНi++ 2c1- so 4 +Ва -тьэо,
9.
3.
2Al+~--~H,~ JO)~ ~(о)м
У(А!)- 5 _/'- м ль
ш(AJ)-Al' (~ • 7 7 (с D Г) О t;;J
10.
~;;,~н:1~мн~- ;fto~•-~-~мo,Th ~ @@Ш
ш CNl¾ )т п "ts~!-= . * + 5$\= 2.8 ) О
выходре к . f'4 *I 1/о .4!.J,o Q
§ 30. Азотная кислота
2. ,)
1)2KN03+H2S04=2НN03 + K2S04
2) анно, +Fe= Fe(HO3)3 +NO+ 2Н20 Fe0- Зе = Fe-3 восстановитель
N+5 + Зе = N+2 окислитель
~;::о- н !с, но~ ~OГ[email protected]
2)2Cн,(NIU±2N О ~ ~ UU 3) 2N02+H20= нно, + нно,
№4- Ге"> М"'5 восстановитель
№4 + ге> №3 окислитель
§31.Фосфор
1.
2.
АЛЛОТРОШIАЯ ОБОЗНАЧЕНИЕ
МОДИФИКАЦИЯ СОСТАВА
тип КРИСТАJПШЧЕСКОЙ ТК,
сложной структурой
ВАЖНЕЙl.l.IИЕ СВОЙСТВА
4.
Как работают спички Бертолетовойсоли КС!Оз
s
Sb2Sз
t:,:~&@Ш~о@@Ш
6Р + 5КСЮз = ЗР205+ 5KCI S+02=SO:,
Древесина
4.
3. ,)
1 )4р + 50] = 2Р2О5
2) Р1О5 + ЗН 20 = 2Н3РО4
~k::~·~H~,;~'~в,)!QJ+o~~~ ,~ @@Ш
:~4-+ ВАз 0)2 _ D О
l) 4Р+5 - о
2)Р2О5+3К2О = 2КэР04
3)2КэР04+ эсьсь = Саэ(РО4)2 + бКСI
4.
6Р+5КСЮз = ЗР2О~ + 5КС1
ХАРАКТЕРИСТИКА
Р2О~ + бКОН = 2КзР04 + ЗН2О 2К3РО4 + 3СаС12 = Са,( РО4)2 + 6KCI
2Саэ(РО~)2 +!ОС+ 6Si02 = бСаSiОз+ 10СО+4Р 3Mg+2P=MgJP2
1.
Заряд ядра
§ 33. Углерод
14
32
Общее число электронов
14
32
Электронная конфигурация внешнего
2s2p
2s2p
2s2p
Относительная атомная
12
28
73
Рад~Г\ (
Степени окисления
!) @о
-4.+2.+4
-4.+2.+4
-4.+2.+4
Формула водородного
СН,
о-н,
Формула высшего оксида I Н2СО3
и его характер
н.оео,
Формула высшего гидроксида н его характер
со,
Geo,
4.
5.
5.
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА С
7.
2. Очищаются. активная поверхность. активированным.
~ccq·;~rp,,1,;~ С"":'\ с;; (':::l~r_;-v-;] ш(C)=п"1=r11*11*~=1·6tt=l I n ) / /2-, _ l ~t о ) I н l
5.
~:~~,~:о, - - (,~) ~ ~ @@Ш
11(СО2 - . 1 =? О/ " - о
ш(С)=п· = oi1 12 (r L) Q О
ш'(С) = 20 .9 3., . r)
§ 35. Угарный в углекислый газы
1.
воровка
раствор :,:;арбоната
2.
ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ
со
СО2
1. Названия вешеств I утарныйгаз оксид углерода I углекислый газ оксид
(гривиальноеи (П) yrлepoдa(IV)
снсгематнческое)
2. Тип химической свя- I ковалентная С= О I ковалентная О= С= О
эн, электронная и
структурная формулы
свойства
может выступать как восстаноантелем. так и окислителем, легко окисляется до углекислого газа. Не является кислотным ОКСИДОМ
~~:~:~п::~~::~1 I ;:~~:~~~н6ратюю связывает I ядовнr
6.
4.
2Mg+~~- gO~~ ~ ~Гul~
Магн vv , с 'If а и ~ • ~ЬГfР р р ать с · .1ьрi'\л1 1.~т рый в
даннонр а в~с ет · с тлее_у f1 U ~~
6.
а) l)C+02=C02
2)СО2+ 2NaOH = Nа2СОэ+ Н2О
;k~~~~C~s~+c, ,wc:-2,.-~ rr::J@Ш
~)о,+,-а! о ~о~о
пс-со 12. 2
2) С+ СО1 = 2СО
3) 2СО + 02 = 2СО2
7. C+2S=CS2
9.
Са(ОН)2 + СО2 = СаСОз+ Н2О
п(СаС 5/(~'~(,Er,J ГгJ@М
:i~~)~\61/t 1~c_QJ~0~ О Ш
§ 36. Угольная кнслота и ее соли
1.
~~~+~Ш~о@@Ш
NаНСОз + NaOH = Н2О +каэсоэ
;~,чю~М""~'~~нпо,~о ~ H20+GffНJC~\ ( lП I IJ ) / Lh ~l L::::l u JJ н L
8.
МСОз = МО + СО2
3.7/(х +12 +16*3) = 2.6/(х+lб)
:;:+~З7'1Ибх;,',rшз·''12+2.бш'Iб'З ~ @@Ш
x~ss А О Q
~~S10) , = 1 8 . . ь) о
V(C02) = n*Vш = О.о25*22.4 = 0.56 (л)
§ 37. Круговорот углерода в природе
i1,1;'5Rf:\~m~,,~(o)м
2.
v~н•~! 60-~ ~ ~(о)м
У(СО2 , ф S4 О. О 1 (.
v'(CO,) ' 3~ О. 5 ~ 1 3~ Г, о tj
4.
2.
3.
ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ I ОКСИДУГЛЕРОДА(IV) I ОКСИДКРЕМНИЯ(IV)
Тип хнмнческой связи. О=С=О I О= Si= О
структурная формула ковалентная полярная
Тип кристаллической решёгки
в) взаимодействие
с гилроисндом натрия:
г) вэанмодействие с магнием
C02+2NaOH=NaзCO+ I Si02+2NaOH=Na2SiOз+
Н2О Н2О
2Mg+C02=C+2Mg0 I 2Mg+Si02=Si+2Mg0
Применение
газированные напитки. I строительство,
огнетушители
7.
8.
10.
Как делают стекло.
СаСОз Nа2СОз Si02
Na2Coз+Si02-Na2 ыо,«:о, СаО,СО2
~:~i~ Q ~ ~ ГrJ@)M К2О*~аы@~ ~~О~ uu
СоО сьо, tvf:11203 Сн2О
РЬО Плавнтъся
Готовимся к контрольной работе по теме «Неметаллы»
Часть!
Al. 3) 15, 16, 15:
А2. 2) уменьшается:
А3.2)НNОз; А4.1)+6 и-2:
А5.4)%иNО Аб.3)2;
А7. 2) раствором гндрокснда натрня и углекислым газом:
А 8. 4 HsPOSNa НРО4
1i;/ 3) -ер ой кik. т и . д н : О
1::~;р ,.л~~0~о@@Ш
Al 3. 2)с содой; А14. 3) четыре:
А15. 3) с ОКСИДОМ углерода(N):
Al 6. 1) электролизом раствора поваренной соли; Al 7. !) Верно только А:
Al 8. !) хлорида бария:
А19. !)NO
3.
а)У(О2)=1.5 моль V(O2)=y(O2)*Vш=l.5*22.4=33.6 (л)
6),-( -- )@3ff)~ @@Ш
V(CH4 хн -1, *" . - 3. .'ID о
в)у(Н,О) 1 5 ю. ь)
Vш(I-12 = =I 1= 8 /ыо О
V(H2O)=y(Н2O)*Vш=l.5*18=27 (л)
Часть 2
Часть 3
Cl.
СО+ СгО = Сн+ СО2
~;+~2н,sо~~снsо,+~sо,+2н,о~ ~ @@Ш
Саз(Р 2+ 2OO4= J С S
ш (Саз О 2 = - 7 _ . =, 1 5.3 _ _: ~ в . Г) _ о
п(Саз 6. .,· 16 _ - -~ЮЛЬ
ш(НзРО4)=п*М = 1.5 * (1*3+31+16*4) = 147 (г)
ш (НзРО4)р = ш/w = 147/0.3 =490 (r)
Глава 4. м •... таллы
§ 39. Общие свойства эяеиентов-метяллов
4.
~~~:I~л\(с8~~о@@Ш
5.
мсг, + 2АgМОз = 2AgCI +М(МОз)2
п(AgCl) = шfМ = 114.4/(108+35.5) = 0.8 (моль)
п(МС~~@П)~ @@Ш
44.4/( . :; * О.
~~z44 ,, о.\ D O О
с,
§ 40. Простые вешесгва-иегадлы
,. восстановнгелей
~(N,~4~~ .. 25мo.,s)c-:::-\ GJ r::::lr::::-\0 ~ ш(Ne)~(Nr*f1~1125\~(rl n ) / /2-1 _ l ~t u ) I н I
6.
1) ЗСн + SNOз = 3Cu(N0з)2 + 2NO +4Н20 Сп+{)- 2е-= СtГ2 восстановитель
N'5 + Зе = W2 окислитель
2) Сн(NОз)2 = 2Сн0 +4N02 + 02 20-1 - 4е- = о/ восстановитель N'5 +зе-=№2 окислитель
З)Сн - , о@ЗП)~ @@Ш
С-ю -2е = - в съ_т о
;)"~:.: _ '° •• л " D O О
5) СнСl2+ 2AgNOз = 2AgCl + Сн(NОз)2
Сн2- + 2с1- 2Ag+ + зног- с," + 2NОз-+ 2AgCl Cl+Ag-=AgCI
6) Сн(NОз)2 + Zп = Zп(NОз)2+ Cu
§41. Получевие металлов. Приме-не-вне меташ:юв в гекнвке
1.
НАЗВАНИЕ Mill-IEPAJIA
химичнскхя ФОРiv!УЛА
NaCl
оксиды, карбонаты. силикаты. сульфаты и сульфиды
4. МО+Н2=М+Н2О
~:}}~,~П)~о@@Ш
5.
МЕТАJШ
СВОЙСТВА.
ОПРЕДЕЛЯЮЩИЕ ПРИМЕНЕНИЕ
ПРИМЕНЕНИЕ
Алюминий
соотношение масса/крепость I нзгоговленне корпусов самолёгов
Медь
жидкость, низкая температура I термометры
Вольфрам
высокая температура
§ 42. Щелочные металлы
Характеристика I Химический символ
L,
№
к
RЬ
Cs
Порядковый номер
11
19
37
55
3ар_&!!ядра
11
19
37
55
Общее число электронов
11
19
37
55
Электронная конфигурация внешнего уровня
ls
ls
ls
ls
ls
Относительная I 7 ЬЗ гЬ агомная-зшгса С) ~
39сЬАгhdз
РмнуТf/ ~~( Сг~ JD) 7,А
~
Металлические свойства
Степени
+I
+!
+!
+!
+!
Формула высшего
характер
Формула высшего гндрокснда и его характер
цон
NaOH
кон
RbOH
CsOH
,.
Общ~~ч , fcR" ,, ,ij"~- нчиеэ
крнста. ~ %,Р ш·· · . к р, сf!!еч т рдос
металла c:;;i и n
4. ,)
1) 2Na+2H 20= 2NaOH+H2 NaOH+НNO2+НNO3= NaNO3+H 10
б) 1)2Na 2NaCI J;:.:.~·~.,,;:.K~~i
•..
§43. Кальций
6.
НAЗBAI-llIE :ХИМИЧЕСК МОЛЯРНА мхсс количвст овьв число
ВЕЩЕСТВ АЯ Я МАССА. А. во м ЧАСТIЩ
А ФОРМУЛА г/моль ВЕЩЕСТВА. (н.у.).
моль л
Озон О; 48 60 1.25 28 7.52*10е
;
*102' y=VNш с=ш/М \=N!Na
3.
4.
7.
8.
М(М(ОН)2)= 1.118М(МО)
[:~Ш@Ш~о@@Ш
Ва(ОН)2
§ 44. Алюминий
1.
ХАРАКТЕРИСТИКА
Al
Порядковый номер
13
Заряд ядра
13
3.
if WЛ\Сс8~~о@@Ш
§ 6. Относительная плотность газов
1.
5. ,)
1) 4А1+3O2=2А12Оз
2) А!Оз+бН_._+бNОз-= 2AJ3++6NOз-+H,O
~!~;1+~~~~2:'l~"+iн~~~a 1 ). rnNO; ~ ГrJ@Ш
:)NaAI Н4 N.aA Н о ~ о~ о
1)2Al _ _(S 4 2
2) Al2(S04)з + бNаОН = 2Аl(ОН)з + 3Na2S04
3) Аl(ОН)з=А!Юз + ЗН20
:(Al)~fч'v.,2зpji@~JG; r::-lr:::::'\o ~ ш(Al)=~y*rr11i.*1i{=(-И~ff=l I I) ) / ,6-, - l ~t u JI н I
,.
[email protected]П)~~
4.
~{ WЛ\Сс8~~о@@Ш
5. ,)
1) Fe+ЗCl2=2FeCl2 FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3+3NACI
~\2F, + sp-FQз~ ~ ГгJ@М
пг-,о, =2 -A2~~~Q~ Ш
2) Fe+ 2HCI = гесг, + Н2
3) гесг, + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCI
6.
10.
~(~~~,:с~~- 2/2~4~0. rno··o ~ @@Ш
ш(С)= * = (}5 ? О
w(C)= /1 '*~О--. /4 10 ° = .5° О о
11.
12"'.
Fе+СнС12 =Сп+ FeC12
п(Сп _- - 7/(~ .. )rn. мо~ @@Ш
ш(Fе) п . 2 5 = . ? )
ш(Сн)=. * 0.%2 4=. , D Q О
ш' = 16 -1. 1.5$ = 6 r
Готовимся i,: контрольной работе по теме «Метаяяы»
Часть 1 Al.2)+20;
А2. 4)рубиднй.
АЗ. 3)с металлической связью:
А4.2)Н2Оз:
AS. 3) СаО и Аl,Оз:
Аб.2)3:
А7. I)нюрием и водой:
AS.I) @~ ~ @@Ш
1~о\); !+ + \, = м:-~ · : О О
All.4) н. б взпнк ей I . о
А12. 3)сериой кислотой и гидроксидом калия;
А 13.1 )с углекнсльш газом:
А14.3)3;
А15. 3)с железом:
Аlб. l)эле1сrролизо~1 расплавов солей:
Al 7. 3) верны оба суждения:
AIS.4)28%
Часть2 Bl.
2) Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне:
В2. l)СанН20 4)Ва0 нН20
В3. 'l?!д~П) ~ @@Ш
Бром: д D о
~:~:е н ан срая·с_ а: Q
В4.
2)Fe203CO:
З)МgНNО3(раз6): 4)СннНС1:
Часть 3 Cl. 2(Al. Hg)= 2Аl(ОН)з + ЗН2+ 2Hg- в амальгаме 2Аl(ОН)з = Аl2Оз + ЗН2О
~~2(h~+2№0~H~2№A;@l02+Н20ru ~ @@ш
2Na+2 ,Q=_ а~ + 2
ша-:,о ~ ,,, ,г 1 ,о ~· 10 • D O О
п(NаО 2., . - ·- . оль
ш(Nа) = п*М = 0.25*23 = 5.75 (г)
6.
СхН2х; Dн,=10.5
l\t~&@Ш~о@@Ш
4.
~k\\"~01:~ыолs ~~ ~ @@Ш
у(NНЗ / -CAI З О. . . ) о
6) v ) • )l'iJ'5 1 ~о D Q
§ 7. Расчёты по уравнениям реакций с участием газов
t7~:~м.\~ m ~ n~(о)м
3.
6.
1.
§ 8. Бояее сложные расчёты по уравнениям ревкпвй
5.
a)Mg п(Мg)=12
~&@§ [email protected]
\'(р+)=-.,(СО2)*11(С)+У(СО2)*п(О)*2=1 *6+ 1 *8*2= 22 (моль)
2.
Z11+2HCl=Z11Cl2+H2 v(Zн)=7.8/65=0.12 (моль)
:rz.~gl):54:?~6.,~o_,1_;~-IO) ~ ~ @@Ш
М(ZпС =6 ... i,*·=l 6 )
~~):{ _ ( , • н _ l 6' J;)~ О (, о о
V(H2)= v(H2)*Vш=0.075*22.4=1.68 (л)
3.
Na2COз+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ш(Nа2СО3)=ш(растор)*\\•(Nа2СО3)=50*0.265=13.25 (r)
~~:,~~,~.;з·2:12;,11~·:= .l ·~'::;i{ ~ @@Ш
М(Н2S = 2 3:!+ 6* = . ль u
~:~~~~~ п ) Q,__ JO. ь о
V(СО2)=у(СО2)*\7ш=О. 125*22.4=2.8(л)
4.
5.
6. 3Cl2+6Fe=2FeCl3
:~;g~,~cl,)/~M\~1,t;l~::)~oз~(мoл.) ~ @@Ш
M(FeC = 3 -~*3 1 __ " ь)
Y(FeCl3)n =1 (F: С еС =2 3 бD= .1 (~1 о о
n(FeClз) - lз т о . '. *1 .,- '!,0
8.
BaCl2+-CaSO4=BaSO4+CaCl2 M(CaSO4)= 4о+32+16*4=136(г/ыоль)
v(CaS~- . О.О~,., ~ ~ @@Ш
У(ВаS О ., ( J ь)
У(ВаSО4 пр " а~О , r= . 18 . 0~4 (~ л о о
М(ВаS 4 = +. +! * -23' 1 ль
ш(ВаSО4)= 233*0.0342=7 .97(г)
9.
зэь-ээ-эь,э, Y(Sb)=бl/122=0.5(моль)
~~j;32:,;2~1(мол.) @П) ~ @@Ш
M(Sb2S = 2 2-АЗ *3 3 . [(Ь о о
;;;~~~3 /} -~ ~-, ~ (;ь) Q
п=ш(SЬ2Sз)/ш(SЬ2Sз)т*100%=50/85*100%=58.8%
Готовимся i,: ..:оптрольной работе по теме «Стеквометрвя. Кслвчествеввые
§ 2. Молярная масса
4.
~!~/-! )!~;~joJ ~ п~(о)м
6. CaCl2+AgNOз=2AgCl+Ca(NOз)2 М(АgС1)=108+35.5=143.5(г/ыоль) У(АgС1)=5.74/143.5=0.04(ыоль)
v(c,c .• - ш,- 2(,~о ~ @@Ш
мес,-,) -· ~11с· )w
ш(СаСl2 1 1 .Ь- . ( О О
Y(AgN = (ы ,ь о
M(AgNO3 =108+l4+16*3=170(г/моль
ш(AgNOз)=l 70*0.04=6.S(r)
7.
FeSO4+2NaOH=Fe(OН)2+Na2SO4 ш(FеSО4)=:ш(FеSО4)распюр * \\'(FeSO4)=20*0.05=1 (г) М(FеSО4)=56+32+16*4=152(г/ыоль) Y(FeSO4)=ш(FeSO4)/М(FeSO4)=1/152=0.0065(мoль)
У(Fе(ОН)2)=0,0065(ыоль)
М(Fе(ОН)2)=56+16*2+1 *2=90(г/моль) ш(Fe(OH)2)=M(Fe(OH)2)*y(Fe(OH)2)=90*0.0065=0.585(r)
Глава 2. Хвмвческая реякпвя
§ 9. Электролиты и веэлектролвты. Элекгролвтачегкая диссоциация 1.
Направленное движение заряженных частиц Электроны
~:;ы" '·~Е!~ Q ~ ГrJ@)M [:::E0·21s~c_QJ~o~ 0 ш
Анноны
Аноду Гидратированные
2.
fШ:WП\@ JD)~ о@@Ш
3.
"'""од(-) анод(+)
5.
ФOPrvrYЛA ВЕЩЕСТВА
ВИЗУАЛЬНЫЙ ЭФФЕКТ Лампочка горит
ОБЪЯСНЕНИЕ
Хорошо растворимая
7.
а) раствор
6) сульфат бария
;::S'ТZ/~' Q ~ ~ ГгJ@)М o)oc.;:rsw~o~o~ ш
в) слабая. не растворимая в воде кислота
§ 10. Диссоцшщия кислот, оснований и сояей 1.
~:{ ~&@Ш~о@@Ш
5.
а)lГ+г б)ff"+N02-
ii11&@П) ~ o@@Ш
з)2Nа++НРО42
6.
№Н~- •· i~JDJ~ ~(о)м
CaS04 ', + /-
г-св- ;. 3 I~ D ('\ о tj
3.
а) ш(НNО3)=3,15 (г)
М(НNОЗ)= М(Н)+ M(N)+ М(О)*З=l +14+16*3= 63 (г/моль) У(НNОЗ)=ш(НNОЗ)/М(НNОЗ)=З.15/63=0.05 (моль)
б)ш(С __ (с)@~~ (s©Ш
М(Са -) ( а + ( -'- ) =4 + 1 2= 7 (~,
У(Са(О 2) 1 Са О ) у Са( 2'l;s /7 - 1_ м9де . О
в)ш(Сu 4 S U
М(СнSО4)=М(Сн)+ M(S)+ М(О)*4=64+32+16*4= 160 (г/ыоль) У(СнSО4)=ш(СнSО4)/ М(СнSО4)=48/160=0,3 (моль)
4.
ifc~~mec8~~o@@Ш
5.
зависит от следующих факторов - си.тtы з,'1:екrро.тпrrn
• насыщенности раствора однонменнымн нонами
- те~шераrуры
8.
СН;С~~О+~· ~ @®Ш
v(fr) v·( _ i •, · ,@.о .О 2(мо. ,) о
У(СНзС О - (',i1 з О -~ . 'Iз~Оf3Н_70 * о О_
9.
Вод,~ т е=~· • 'ffi'-~'неб~ГоJ'м'оты.
котор, с ,:r .::юл т .е~о ,п сть о
СО2+Н2 = 2 3~Н + С U n t;-;1
§ 12. Кислотвость среды. Водородный показатель
1.
