ГДЗ решебник ответы по химии 9 класс рабочая тетрадь Еремин Дроздов Шипарева

Для качественной подготовки к школьным урокам советуем смотреть данный онлайн решебник за 2016-2017-2018 года. В нем ты найдешь подробные решения к трудным заданиям и упражнениям. Следуя стандартам ФГОС, все ГДЗ подойдут для нынешних учебников и рабочих тетрадей. Бесплатная домашняя работа с готовыми ответами на вопросы облегчит жизнь ученику и поможет родителям для проверки сложных задач.
Чтобы читать разборы и решения, выбери номер задачи (№ раздела, страницы, главы):

Автор книги (часть 1 2 3): Еремин Дроздов Шипарева.

Параграф №1: 1; 2; 3; 4; 5;
Параграф №2: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10;
Параграф №3: 1; 2; 3; 4; 5; 6;
Параграф №4: 1; 2; 3; 4; 5; 6;
Параграф №5: 1; 2; 3; 4; 5; 6;
Параграф №6: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8;
Параграф №7: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Параграф №8: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9;
Готовимся к контрольной работе: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8;
Параграф №9: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8;
Параграф №10: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12; 13; 14; 15;
Параграф №11: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9;
Параграф №12: 1; 2; 3; 4;
Параграф №13: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Параграф №14: 1; 2; 3; 4; 5;
Параграф №15: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8;
Параграф №16: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8;
Параграф №17: 1; 2; 3; 4; 5;
Параграф №18: 1; 2; 3; 4; 5; 6;
Параграф №19: 1; 2; 3; 4; 5; 6;
Параграф №20: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Параграф №21: 1; 2; 4; 5; 6; 7;
Готовимся к контрольной работе: Часть 1; Часть 2; Часть 3;
Параграф №22: 1; 2; 3; 4; 5;
Параграф №23: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10;
Параграф №24: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10;
Параграф №25: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Параграф №26: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12; 13; 14; 15; 16; 17; 18;
Параграф №27: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11;
Параграф №28: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Параграф №29: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10;
Параграф №30: 1; 2; 3; 4; 5;
Параграф №31: 1; 2; 3; 4;
Параграф №32: 1; 2; 3; 4; 5; 6;
Параграф №33: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Параграф №34: 1; 2; 3; 4; 5;
Параграф №35: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9;
Параграф №36: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8;
Параграф №37: 1; 2; 3; 4;
Параграф №38: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10;
Готовимся к контрольной работе: Часть 1; Часть 2; Часть 3;
Параграф №39: 1; 2; 3; 4; 5;
Параграф №40: 1; 2; 3; 4; 5; 6;
Параграф №41: 1; 2; 3; 4; 5; 6;
Параграф №42: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9;
Параграф №43: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8;
Параграф №44: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11;
Параграф №45: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12;
Готовимся к контрольной работе: Часть 1; Часть 2; Часть 3.

Текст из решебника:
1. ГЛАВА 1. Стеквометрвя. Колвчесгвеввые отношения в химии. § 1. Моль - единица количества вещества псказывеет коэшчествс струк~урных единиц Количество вещества Обознаетсяv(ню) Число Авогадро ;jpH~f"lcpe~C"":'\ с;-; ,r::::l~~ 6)pH>11aк~rCR.l\Ctбf~Oti·n ) / h-1 _ l ~l о ) I н I 4. [email protected])[email protected]@Ш § 13. Реяьзшв поппого обмена и условия их прегеквнвя 1. l)HCl+Na 2HCl+2Na=H2+2NaCI 2н++2Na=2Na-+H2 2)НNОз+СаО Ca0+2H1'I03=Ca(N03)2+H20 Са О+ зн' +2N03=c?· +2N03 -+н20 Са О+ 21Г =Са2- +Н20 n,l+№O~ н,@JП) ~ @@Ш ~~: н - + 2 +я N + 2 0 Q 4)H,SO . о Mi<(OН)2+H2S04=Mi А2ОН +к++ но, л;г+он·=лgон ~ 4)AgN03 + KCI=AgCI + кно, А~Г+ Nоз·+ К'+ с1· = AgCI + ыо;: + К+ A~Г+cl-=AgCl ;,,yrn~F\ae~c~o~ обр~~,~sесrн IШ!eнe~e,rc.joiнovн(cp(n I I) ) / й-1 _ l ~t u JI н I 5. ,)F,Cme(OM~ ~ ~(о)м б)Сн( _':/' ~- с, , ' , D о 1Ч в)2НF+ et=~ 2,;;; е n L,,J § 14. Гидролиз селев 1. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ кислоты (СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ) нсг.нно.. H1SO4 КИСЛОТЫ (СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛIПЫ) Н 2SОз. Н2СОз. СН 3СООН ОСНОВАНИЯ (СШIЬНЫЕ №О4f~)~-~о[email protected]Ш а) NaCl; Ва(NОз)1 I 6) СНзСООК. К 2SОз рН7 рН>7 ОСНОВАНИЯ (СЛАБЫЕ r в) Al(Cl)з ЭЛЕКТРОЛИТЫ) Аl(ОН)з, Zn(OH)2. ндролнз no катиону Сн(ОН)2 рН < 7 г)ZпСОЗ полный гидролиз 6. ;j N~fNjoн~ С"":'\ с;-; r::::-lr::::::'\~ б) Zп°1-if-0tllu(~R{Cl{~ [ n ) / ki _ l ~t о ) I Н I 4. а) <7 [email protected]Ш~о@@Ш § 15. Оквслевве и восставовлевве 1. 2. ~f [email protected])[email protected]@Ш 3. а):2~/и,)+2.f1)М~+Gк},)+l.~~н)З 1-11)r111•6\'I (п In 1 /;;, _l L::::'I u 11 н 1 4. 7. 7. !i WЛ\~~~о@@Ш § 16. Соегавлевве уравнений о..:пслптельпо-восстаповптельпых реакций ~;:~р Q Q ~ [email protected])М ,)З-н~1в~! ~ ~\___~ r D) ~ о~ Ш 2. а)С0-4е-=с4 N'5+1e-=N"' С+4НNОэ=С0]+4NО2+2Н2О б)С11..-2+2е~=Сн0 2N-3e"N2 f~i~;+:~'Jд:Q ~ ~ Гг[email protected])М r)?2°+4 2~ш~о~о~ ш s---ze-= 2H2S+02=2S+2H20 д)О20+4е-=20-2 5NHз+4(½=5No+ 2Н2О Nэ-5~=№2 5. A)2Al+312=2Allз А1°-Зе-=Аlн 12°+2е-=21- ~:::':~::+:::~::,::н~,О' _ П) ~ @@Ш в)2Nа зн 2:ь:а Н+ - о о ~;-;~- - :1 о г) CS2 + 302 = СО2 + 2S02 s-2-бе-=Sн о/+ 4е- = 20-2 уменьшается восстановитель 2. 4. а) с разведённой кислотой реакция не ндёт в силу расположения меди до водорода в ~m. э.яю ~~ 1. V э~м на о· !С.кт пь о с анов те, н fR.O . ьгз , ННЪIЙ денств~ч (осfо~~г j J ,,...,._ U Н 2. 4. A)Al+3+3e-=AJ0 [email protected]Ш~о@@Ш 9. НАЗВАНИЕ I ХИ:l\1ИЧЕСКАЯ I МОЛЯРНАЯ I :МЛССА. I КОЛИЧЕСТВО I число ВЕЩЕСТВА I ФOPivIYЛA :МЛССА. ВЕЩЕСТВА. I ЧАСТИЦ 6. HgCl2=Hg+Cl2 ~:.~c~;,~720~1+зgs;;~27221':,o:s~) ~ @@Ш Y(Cl2)=.· 11: 2 А ш(С12)= *~ _-, 1 .6- о о о ш(поок 6 .' __ ) § 19. Тепловые эффекты химических реющий 1. 6. Q =сшdТ=42СЮ * 1.5 * (100-20)= 504 (кДж) М(С; -m· 1~~,.о,)П)~ @@Ш У(С Н - ?? · = 'i , ) Q'~Q~*\' .5 1Ъi 6 1:5 ·. ж о о Q'>Q д ПН !НО о § 20. Скорость квмвческвж реакпвй 1. 2. [email protected]@W 10*. 6. нхзвхник химичьского ПРОЦЕССА СХЕМА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ КАТАЛИЗАТОР 7. Влия т т пеРfгw\1. в~.~с~ож~ностъ н огранъ пвяrо~,вf~ J 1) J / Lh , .. J L::::t U JJ Н l § 21. Обр:ппмые реакция. Хвмвчеекее равновесие 2. § 3. Вывод простейшей формулы вещества Готовимся R ковтрольвой работе по теме «Хвмвческая реакция» Часть 1 Al. НС!; A2.2)H2S: АЗ 3)HCI: А4. З)КОН AS. !)фосфата-нюрия Аб. 4) фосфата кальция А 7 1) хлорида магния н гидроксида калия; 1~:)~:рб:·m,,:. :ш::~:'"о о:m=;,:~:ыы~ @@Ш AI0. 3) п SfJ4 Z S : D м гс" С-4 Q А12.4)-. АIЗ.4)2 .. А14. 4) Сн2++2е- - Сн0 AIS. 2) свинцом: Аlб. !) добавить оксид марганца (rv): Al 7. 4)прн добавлении катализатора. А18. 4) 2SO2(,1+O2(,) ---+2SO>(г)+Q; А19. 3) 36,8 кДж: Часть 2 Bl. 1) гидроксида бария и серной кислоты; 4) карбоната калия н соляной кислоты; 6) хлорида алюминия и гидроксида калия. В2. Ответ.3.4 ВЗ. [email protected]Ш~о@@Ш В4. А)З Б)б В) l Г)б Часть 3 Cl. MgO + 2НС1 = MgC12 + Н20 MgCl2 + 2NaOH = Мg(ОН)2 + 2NaCI ~I~~W,~?~'~ ~ 0rr:[email protected] У(Сн/==~~Wо ~ ~ ш У(С12) =0.85 моль У(С12) =У* Vш=О.85 * 22.4= 19,04 (л) Глава 3. Не-металлы 1. ~!,\ ~"½~"'{'~j"·'~Гп'\~ вернотtь(оj:~ \ \ \.C"l ~ О J ( д-j n\ ~\ Q )~ tj ½ 2. ~:,"~·~«~л~о ак~·о а fо)"б ~ @@Ш в)Сl- т енаыы 11 D с)!-с о 'ii' , Q ~)сю~fш\ r,::'l ~ GJ r::::'lr::::-\0 ~ Б)тверл,еущfсtва\ ( (Г\ I n ) / /2-, _ l ~l u ) I н l 4. Не обладают 5. а)Хrюр в, I At l:::,[email protected]П)[email protected]@Ш р As Sb 1. зеленовато-желтый § 23. Хлор \?v?Гл\ Q ~ ~ Гг[email protected])М ТяжелеUШ~О~О~ UU ядовитый ,. МехО: х=2 4. а) 1) МпO2+4НСl=МпС12+2Н2O 2) Ct1+Cl2=CнCl2 3) сось + 2NaOH = 2NaCI + Сн(ОН)2 ~i::~~?;:5'~,c~ Гг[email protected])М 2)M1~~~1~zfw~) О~ uu Мt/4 + 2е- = Ivlн+2 2с1-1 -2е-=с12° 3)2Р+5С12 = 2PC!j 5. t,11102 +4HCI =I-.1пС12 + сь + 2Н1О § 24. Хлороводород и соляная кислота 1. ко.и::ьцо-фюtсатор 5. 6. а) 1)2NaCI+ H2S04 =2HCI + Na2SO4 2)НС1 +NaOH=NaCl +Н2О ~(2N~ac1~2№+c1,~Io) ~ @@Ш l)H,+ 1, 2 Cli.l 2)F~20 ~· -. .1 " 1 , Н2 . о о о FeClз + з зп-" +ЗСГ+ЗАg+ -6NOз-=Fe3+ +3N03-+3AgCI CHAg+=AgCI ~1,+~Р\ r::::'l ~ с;; r::::lr::::-'\~ 2NaC1~2rot=д2f\CЧ+~~ 1 n 1 / Lh _l ~t о JI н 1 8. 10. 2NaCI + H2S04 = 2НС1 + №12S04 KOH+HCI =KCI +Н2О n(№ ~ +з~, -ш~ @@Ш :~(fоН) / 1 .~1+ + б -- О О н(НС!) 0в( ) о рН<7 §25.Галогепы ХАРАКТЕРИСТИКА химичьскии СИМВОЛ Порядковый номер Заряд ядро Общее чнсло электронов Электронная конфнгурацня внешнего уровня Электр~h.,---JL-J 1'---"-- Степени окисления -1 Формула водородного I НF Формула высшего оксида и его характер OF, Формула высшего гндрокснла и его характер !-IF CI в- 17 35 53 17 35 53 17 35 53 2s5p 2s5p 2s5p -1-+1.+3.+5,+7 -1.+1.+3.+5,+7 -1.+1.+3.+5.+7 HCI НВс Н1 Cl207 Br207 1207 нсю, НВ1О4 ню, 3. ~i~Л\Сс8~~о@@Ш 4. а) гшвнььои- NаВг Br+ Н2O 2NaBr=2Na+Br2 З)Аllэ + ЗКОН=Аl(ОН)з + ЗКI 6. Mg+ 2НС1 = MgCl2 + Н2 ХАРАКТЕРИСТИКА Порядковый номер Заряд ядра Общее число электронов Электронная конфигурация внешнего уровня §26.С('ра ХИМИЧЕСКИИ СИМВОЛ о I s s, 16 34 16 34 16 34 s2p4 I s2p4 s2p4 Относительная атомная .--J-. ...--1д-._ J._____, 32 ,..-h ,,,.--:zJ г--'\ rt, масс~Г\ f ,.--.,I / \.., ..-. \ 1.1.л ) ( rJ ]/ r... \1 v ~ _L__L. Электроотрнцательность Степени окнслення ~--------т.+2 -2. +4.+6 -2. +4.+6 Формула водородного Формула высшего оксида и его характер so, SеОз Формула высшего гидроксида и его характер 2. 3. МОДИФИКА I ФОР!\1УЛА I ЦВЕТ I т пл. I РАСТОРИ.МО I ЭЛЕКТРО- ЦИЯ КРИСТАJЮ 0с СТЬ ПРОВОДНОСТЬ 4. 6. 8. iif~~~ ~ ~ о@@Ш 11. а) l)S+Fe=FeS 2)FeS + 2HCI = FeCl2 + H2S з;;_~~,s+:,o,~ffi,so,:.;~~'° @@Ш i/+< ~-0'0г O ~ ~ Q l)FeS+ _- - О ~ о 2) зо, +Na20= Na2S0, 3) №12S03 + 2НС1 = 2NaCI + эо, 12. li:twЛ¾~ m ~ ,,~(о)м 13. F,S+WA- .+ ~~т %; ~(о)м n(FeS 1 • , 3'i. / ( 6- _ = . ы ь) v(О2)=н Viн О~*"· = 9 () о Г) о tj 14. 15. 6. \\{С)=58,82% :CNF';;ci~§.82-~18¾~~ @@Ш 3\\'(Н)= .1 1/о W( = 3. ~ : , = .4 % ~;,;;;~' 2, _, ,1 • з. 1~ .. 1D, .. з~_ • О О 17. кон~~~~~ ~(о)м п(SО,, \ r 1 . 122 4 . (~ п шскНsо > п с5" 7 * -1 з2 ~з) n O tj 18. 2А1 + ЗS=Al2Sз Al1 Sз + бНСI =А!Сlз +зн,ь п(Аl~- /27~- .. [voe~ @@Ш п(S) . . /? = .4- ь п(Аl2Sз =О. ~tQ? ю. . D Q о н(Н2S) __ - (м у(Н 2S) = n*Vш = О.6*22.4 = 13 44 (л 3. а)4Zп + 5H2S04 = 4ZnS04 + н.з + 4Н20 ;1/:~zн'·воссrанов;, • ro) ~ о@@Ш 4. 8. 4Fe+ 5H2SO4 = 4FeS04 + Н п(Fе) П 1~~5 ~t.IO ш(Н2S) п А* 2' 1* ш(стака ~-. 2 1. ХАРАКТЕР И С ТИКА Порядковый номер Заряд ядро Общее число электронов Электронная конфнгураuня внешнего уровня Относительная § 28. Азот :ХИМИЧЕСКИИ СИJvlВОЛ N р А, 15 33 15 33 15 35 2s3p 2s3p 2s3p 14 31 75 Степени окисления -3.-2.- 1.+1.+2. +З.+4.+5 -3.-1.1.3.5 -3.-1.1.3.5 Формула водоролно- NH; РН, АsНз Формула высшего характер Формула высшего гидроксида и его характер нно , 2. 3. 4. :::~?~:~~)~~ n~(о)м 2. 2№0Н+СнСI,~Сн(ОН)~+2№ @@Ш v(Сн(~) ~о№,~ .З(, Fo) ~ М(Сн( 2 6 -!6 + = . о. ) о о ш(Сн(О )2 = *6jj1'= . ( .., Q 7. >{N)x~~•~,, ~ ~ ~(о)м \\;(N)co -н 2 4[-(1 '1 ·_+ *417\'l 0"" 6 1/n о Н v.;(N)mi4N з 1 *~! * +! '+4 "'- O Г) ,r §29.Амми:н..: 1. ко.:n.цо-держате.:n. 2. Ф•ffi·к "~ыоб@, 4 @Ш SJ к·r,е I ее о 5. а) l)NHэ+02=N2+ЗH20 2) N2+ЗН2=2NНз ~;':"1,+s9,~~4No+::~,o @@Ш ~/+ ~- ' ')." "_ л _ D ~ О lJNHз+ С ~ О 2)NН,+ ·+Ag + ; -кн, +ко, w CHAg+=AgCl зп-н.эю, =NНз+NаNОз+Н2О 6. N,+б~---· •. ~JD)~ ~(о)м Li3N+,=O - NН;-Ю; N +З ,! ' D Г\ о t1 7. ФОРМУЛЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕ!!]_ЕСТВ NН, 4N' сео + 21m""o1 = c'щ'FJ'o1)2 +н2O NaOH + НNОз = NaN03 + Н20 BaCl2 + (NНi)2S04 = вьэо, + знн.ст 2~~ + sc;.;2-+ ва2+ + 2с1- -тьзо, + 2NНi++ 2c1- so 4 +Ва -тьэо, 9. 3. 2Al+~--~H,~ JO)~ ~(о)м У(А!)- 5 _/'- м ль ш(AJ)-Al' (~ • 7 7 (с D Г) О t;;J 10. ~;;,~н:1~мн~- ;fto~•-~-~мo,Th ~ @@Ш ш CNl¾ )т п "ts~!-= . * + 5$\= 2.8 ) О выходре к . f'4 *I 1/о .4!.J,o Q § 30. Азотная кислота 2. ,) 1)2KN03+H2S04=2НN03 + K2S04 2) анно, +Fe= Fe(HO3)3 +NO+ 2Н20 Fe0- Зе = Fe-3 восстановитель N+5 + Зе = N+2 окислитель ~;::о- н !с, но~ ~OГ[email protected] 2)2Cн,(NIU±2N О ~ ~ UU 3) 2N02+H20= нно, + нно, №4- Ге"> М"'5 восстановитель №4 + ге> №3 окислитель §31.Фосфор 1. 2. АЛЛОТРОШIАЯ ОБОЗНАЧЕНИЕ МОДИФИКАЦИЯ СОСТАВА тип КРИСТАJПШЧЕСКОЙ ТК, сложной структурой ВАЖНЕЙl.l.IИЕ СВОЙСТВА 4. Как работают спички Бертолетовойсоли КС!Оз s Sb2Sз t:,:[email protected]Ш~о@@Ш 6Р + 5КСЮз = ЗР205+ 5KCI S+02=SO:, Древесина 4. 3. ,) 1 )4р + 50] = 2Р2О5 2) Р1О5 + ЗН 20 = 2Н3РО4 ~k::~·~H~,;~'~в,)!QJ+o~~~ ,~ @@Ш :~4-+ ВАз 0)2 _ D О l) 4Р+5 - о 2)Р2О5+3К2О = 2КэР04 3)2КэР04+ эсьсь = Саэ(РО4)2 + бКСI 4. 6Р+5КСЮз = ЗР2О~ + 5КС1 ХАРАКТЕРИСТИКА Р2О~ + бКОН = 2КзР04 + ЗН2О 2К3РО4 + 3СаС12 = Са,( РО4)2 + 6KCI 2Саэ(РО~)2 +!ОС+ 6Si02 = бСаSiОз+ 10СО+4Р 3Mg+2P=MgJP2 1. Заряд ядра § 33. Углерод 14 32 Общее число электронов 14 32 Электронная конфигурация внешнего 2s2p 2s2p 2s2p Относительная атомная 12 28 73 Рад~Г\ ( Степени окисления !) @о -4.+2.+4 -4.+2.+4 -4.+2.+4 Формула водородного СН, о-н, Формула высшего оксида I Н2СО3 и его характер н.оео, Формула высшего гидроксида н его характер со, Geo, 4. 5. 5. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА С 7. 2. Очищаются. активная поверхность. активированным. ~ccq·;~rp,,1,;~ С"":'\ с;; (':::l~r_;-v-;] ш(C)=п"1=r11*11*~=1·6tt=l I n ) / /2-, _ l ~t о ) I н l 5. ~:~~,~:о, - - (,~) ~ ~ @@Ш 11(СО2 - . 1 =? О/ " - о ш(С)=п· = oi1 12 (r L) Q О ш'(С) = 20 .9 3., . r) § 35. Угарный в углекислый газы 1. воровка раствор :,:;арбоната 2. ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ со СО2 1. Названия вешеств I утарныйгаз оксид углерода I углекислый газ оксид (гривиальноеи (П) yrлepoдa(IV) снсгематнческое) 2. Тип химической свя- I ковалентная С= О I ковалентная О= С= О эн, электронная и структурная формулы свойства может выступать как восстаноантелем. так и окислителем, легко окисляется до углекислого газа. Не является кислотным ОКСИДОМ ~~:~:~п::~~::~1 I ;:~~:~~~н6ратюю связывает I ядовнr 6. 4. 2Mg+~~- gO~~ ~ ~Гul~ Магн vv , с 'If а и ~ • ~ЬГfР р р ать с · .1ьрi'\л1 1.~т рый в даннонр а в~с ет · с тлее_у f1 U ~~ 6. а) l)C+02=C02 2)СО2+ 2NaOH = Nа2СОэ+ Н2О ;k~~~~C~s~+c, ,wc:-2,.-~ rr::[email protected]Ш ~)о,+,-а! о ~о~о пс-со 12. 2 2) С+ СО1 = 2СО 3) 2СО + 02 = 2СО2 7. C+2S=CS2 9. Са(ОН)2 + СО2 = СаСОз+ Н2О п(СаС 5/(~'~(,Er,J Гг[email protected]М :i~~)~\61/t 1~c_QJ~0~ О Ш § 36. Угольная кнслота и ее соли 1. ~~~+~Ш~о@@Ш NаНСОз + NaOH = Н2О +каэсоэ ;~,чю~М""~'~~нпо,~о ~ H20+GffНJC~\ ( lП I IJ ) / Lh ~l L::::l u JJ н L 8. МСОз = МО + СО2 3.7/(х +12 +16*3) = 2.6/(х+lб) :;:+~З7'1Ибх;,',rшз·''12+2.бш'Iб'З ~ @@Ш x~ss А О Q ~~S10) , = 1 8 . . ь) о V(C02) = n*Vш = О.о25*22.4 = 0.56 (л) § 37. Круговорот углерода в природе i1,1;'5Rf:\~m~,,~(o)м 2. v~н•~! 60-~ ~ ~(о)м У(СО2 , ф S4 О. О 1 (. v'(CO,) ' 3~ О. 5 ~ 1 3~ Г, о tj 4. 2. 3. ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ I ОКСИДУГЛЕРОДА(IV) I ОКСИДКРЕМНИЯ(IV) Тип хнмнческой связи. О=С=О I О= Si= О структурная формула ковалентная полярная Тип кристаллической решёгки в) взаимодействие с гилроисндом натрия: г) вэанмодействие с магнием C02+2NaOH=NaзCO+ I Si02+2NaOH=Na2SiOз+ Н2О Н2О 2Mg+C02=C+2Mg0 I 2Mg+Si02=Si+2Mg0 Применение газированные напитки. I строительство, огнетушители 7. 8. 10. Как делают стекло. СаСОз Nа2СОз Si02 Na2Coз+Si02-Na2 ыо,«:о, СаО,СО2 ~:~i~ Q ~ ~ Г[email protected])M К2О*~аы@~ ~~О~ uu СоО сьо, tvf:11203 Сн2О РЬО Плавнтъся Готовимся к контрольной работе по теме «Неметаллы» Часть! Al. 3) 15, 16, 15: А2. 2) уменьшается: А3.2)НNОз; А4.1)+6 и-2: А5.4)%иNО Аб.3)2; А7. 2) раствором гндрокснда натрня и углекислым газом: А 8. 4 HsPOSNa НРО4 1i;/ 3) -ер ой кik. т и . д н : О 1::~;р ,.л~~0~о@@Ш Al 3. 2)с содой; А14. 3) четыре: А15. 3) с ОКСИДОМ углерода(N): Al 6. 1) электролизом раствора поваренной соли; Al 7. !) Верно только А: Al 8. !) хлорида бария: А19. !)NO 3. а)У(О2)=1.5 моль V(O2)=y(O2)*Vш=l.5*22.4=33.6 (л) 6),-( -- )@3ff)~ @@Ш V(CH4 хн -1, *" . - 3. .'ID о в)у(Н,О) 1 5 ю. ь) Vш(I-12 = =I 1= 8 /ыо О V(H2O)=y(Н2O)*Vш=l.5*18=27 (л) Часть 2 Часть 3 Cl. СО+ СгО = Сн+ СО2 ~;+~2н,sо~~снsо,+~sо,+2н,о~ ~ @@Ш Саз(Р 2+ 2OO4= J С S ш (Саз О 2 = - 7 _ . =, 1 5.3 _ _: ~ в . Г) _ о п(Саз 6. .,· 16 _ - -~ЮЛЬ ш(НзРО4)=п*М = 1.5 * (1*3+31+16*4) = 147 (г) ш (НзРО4)р = ш/w = 147/0.3 =490 (r) Глава 4. м •... таллы § 39. Общие свойства эяеиентов-метяллов 4. ~~~:I~л\(с8~~о@@Ш 5. мсг, + 2АgМОз = 2AgCI +М(МОз)2 п(AgCl) = шfМ = 114.4/(108+35.5) = 0.8 (моль) п(МС[email protected]П)~ @@Ш 44.4/( . :; * О. ~~z44 ,, о.\ D O О с, § 40. Простые вешесгва-иегадлы ,. восстановнгелей ~(N,~4~~ .. 25мo.,s)c-:::-\ GJ r::::lr::::-\0 ~ ш(Ne)~(Nr*f1~1125\~(rl n ) / /2-1 _ l ~t u ) I н I 6. 1) ЗСн + SNOз = 3Cu(N0з)2 + 2NO +4Н20 Сп+{)- 2е-= СtГ2 восстановитель N'5 + Зе = W2 окислитель 2) Сн(NОз)2 = 2Сн0 +4N02 + 02 20-1 - 4е- = о/ восстановитель N'5 +зе-=№2 окислитель З)Сн - , о@ЗП)~ @@Ш С-ю -2е = - в съ_т о ;)"~:.: _ '° •• л " D O О 5) СнСl2+ 2AgNOз = 2AgCl + Сн(NОз)2 Сн2- + 2с1- 2Ag+ + зног- с," + 2NОз-+ 2AgCl Cl+Ag-=AgCI 6) Сн(NОз)2 + Zп = Zп(NОз)2+ Cu §41. Получевие металлов. Приме-не-вне меташ:юв в гекнвке 1. НАЗВАНИЕ Mill-IEPAJIA химичнскхя ФОРiv!УЛА NaCl оксиды, карбонаты. силикаты. сульфаты и сульфиды 4. МО+Н2=М+Н2О ~:}}~,~П)~о@@Ш 5. МЕТАJШ СВОЙСТВА. ОПРЕДЕЛЯЮЩИЕ ПРИМЕНЕНИЕ ПРИМЕНЕНИЕ Алюминий соотношение масса/крепость I нзгоговленне корпусов самолёгов Медь жидкость, низкая температура I термометры Вольфрам высокая температура § 42. Щелочные металлы Характеристика I Химический символ L, № к RЬ Cs Порядковый номер 11 19 37 55 3ар_&!!ядра 11 19 37 55 Общее число электронов 11 19 37 55 Электронная конфигурация внешнего уровня ls ls ls ls ls Относительная I 7 ЬЗ гЬ агомная-зшгса С) ~ 39сЬАгhdз РмнуТf/ ~~( Сг~ JD) 7,А ~ Металлические свойства Степени +I +! +! +! +! Формула высшего характер Формула высшего гндрокснда и его характер цон NaOH кон RbOH CsOH ,. Общ~~ч , fcR" ,, ,ij"~- нчиеэ крнста. ~ %,Р ш·· · . к р, сf!!еч т рдос металла c:;;i и n 4. ,) 1) 2Na+2H 20= 2NaOH+H2 NaOH+НNO2+НNO3= NaNO3+H 10 б) 1)2Na 2NaCI J;:.:.~·~.,,;:.K~~i •.. §43. Кальций 6. НAЗBAI-llIE :ХИМИЧЕСК МОЛЯРНА мхсс количвст овьв число ВЕЩЕСТВ АЯ Я МАССА. А. во м ЧАСТIЩ А ФОРМУЛА г/моль ВЕЩЕСТВА. (н.у.). моль л Озон О; 48 60 1.25 28 7.52*10е ; *102' y=VNш с=ш/М \=N!Na 3. 4. 7. 8. М(М(ОН)2)= 1.118М(МО) [:~Ш@Ш~о@@Ш Ва(ОН)2 § 44. Алюминий 1. ХАРАКТЕРИСТИКА Al Порядковый номер 13 Заряд ядра 13 3. if WЛ\Сс8~~о@@Ш § 6. Относительная плотность газов 1. 5. ,) 1) 4А1+3O2=2А12Оз 2) А!Оз+бН_._+бNОз-= 2AJ3++6NOз-+H,O ~!~;1+~~~~2:'l~"+iн~~~a 1 ). rnNO; ~ Г[email protected]Ш :)NaAI Н4 N.aA Н о ~ о~ о 1)2Al _ _(S 4 2 2) Al2(S04)з + бNаОН = 2Аl(ОН)з + 3Na2S04 3) Аl(ОН)з=А!Юз + ЗН20 :(Al)~fч'v.,2з[email protected]~JG; r::-lr:::::'\o ~ ш(Al)=~y*rr11i.*1i{=(-И~ff=l I I) ) / ,6-, - l ~t u JI н I ,. [email protected]П)~~ 4. ~{ WЛ\Сс8~~о@@Ш 5. ,) 1) Fe+ЗCl2=2FeCl2 FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3+3NACI ~\2F, + sp-FQз~ ~ Гг[email protected]М пг-,о, =2 -A2~~~Q~ Ш 2) Fe+ 2HCI = гесг, + Н2 3) гесг, + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCI 6. 10. ~(~~~,:с~~- 2/2~4~0. rno··o ~ @@Ш ш(С)= * = (}5 ? О w(C)= /1 '*~О--. /4 10 ° = .5° О о 11. 12"'. Fе+СнС12 =Сп+ FeC12 п(Сп _- - 7/(~ .. )rn. мо~ @@Ш ш(Fе) п . 2 5 = . ? ) ш(Сн)=. * 0.%2 4=. , D Q О ш' = 16 -1. 1.5$ = 6 r Готовимся i,: контрольной работе по теме «Метаяяы» Часть 1 Al.2)+20; А2. 4)рубиднй. АЗ. 3)с металлической связью: А4.2)Н2Оз: AS. 3) СаО и Аl,Оз: Аб.2)3: А7. I)нюрием и водой: AS.I) @~ ~ @@Ш 1~о\); !+ + \, = м:-~ · : О О All.4) н. б взпнк ей I . о А12. 3)сериой кислотой и гидроксидом калия; А 13.1 )с углекнсльш газом: А14.3)3; А15. 3)с железом: Аlб. l)эле1сrролизо~1 расплавов солей: Al 7. 3) верны оба суждения: AIS.4)28% Часть2 Bl. 2) Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне: В2. l)СанН20 4)Ва0 нН20 В3. 'l?!д~П) ~ @@Ш Бром: д D о ~:~:е н ан срая·с_ а: Q В4. 2)Fe203CO: З)МgНNО3(раз6): 4)СннНС1: Часть 3 Cl. 2(Al. Hg)= 2Аl(ОН)з + ЗН2+ 2Hg- в амальгаме 2Аl(ОН)з = Аl2Оз + ЗН2О ~~2(h~+2№0~H~2№A;@l02+Н20ru ~ @@ш 2Na+2 ,Q=_ а~ + 2 ша-:,о ~ ,,, ,г 1 ,о ~· 10 • D O О п(NаО 2., . - ·- . оль ш(Nа) = п*М = 0.25*23 = 5.75 (г) 6. СхН2х; Dн,=10.5 l\[email protected]Ш~о@@Ш 4. ~k\\"~01:~ыолs ~~ ~ @@Ш у(NНЗ / -CAI З О. . . ) о 6) v ) • )l'iJ'5 1 ~о D Q § 7. Расчёты по уравнениям реакций с участием газов t7~:~м.\~ m ~ n~(о)м 3. 6. 1. § 8. Бояее сложные расчёты по уравнениям ревкпвй 5. a)Mg п(Мg)=12 [email protected]§ [email protected] \'(р+)=-.,(СО2)*11(С)+У(СО2)*п(О)*2=1 *6+ 1 *8*2= 22 (моль) 2. Z11+2HCl=Z11Cl2+H2 v(Zн)=7.8/65=0.12 (моль) :rz.~gl):54:?~6.,~o_,1_;~-IO) ~ ~ @@Ш М(ZпС =6 ... i,*·=l 6 ) ~~):{ _ ( , • н _ l 6' J;)~ О (, о о V(H2)= v(H2)*Vш=0.075*22.4=1.68 (л) 3. Na2COз+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ш(Nа2СО3)=ш(растор)*\\•(Nа2СО3)=50*0.265=13.25 (r) ~~:,~~,~.;з·2:12;,11~·:= .l ·~'::;i{ ~ @@Ш М(Н2S = 2 3:!+ 6* = . ль u ~:~~~~~ п ) Q,__ JO. ь о V(СО2)=у(СО2)*\7ш=О. 125*22.4=2.8(л) 4. 5. 6. 3Cl2+6Fe=2FeCl3 :~;g~,~cl,)/~M\~1,t;l~::)~oз~(мoл.) ~ @@Ш M(FeC = 3 -~*3 1 __ " ь) Y(FeCl3)n =1 (F: С еС =2 3 бD= .1 (~1 о о n(FeClз) - lз т о . '. *1 .,- '!,0 8. BaCl2+-CaSO4=BaSO4+CaCl2 M(CaSO4)= 4о+32+16*4=136(г/ыоль) v(CaS~- . О.О~,., ~ ~ @@Ш У(ВаS О ., ( J ь) У(ВаSО4 пр " а~О , r= . 18 . 0~4 (~ л о о М(ВаS 4 = +. +! * -23' 1 ль ш(ВаSО4)= 233*0.0342=7 .97(г) 9. зэь-ээ-эь,э, Y(Sb)=бl/122=0.5(моль) ~~j;32:,;2~1(мол.) @П) ~ @@Ш M(Sb2S = 2 2-АЗ *3 3 . [(Ь о о ;;;~~~3 /} -~ ~-, ~ (;ь) Q п=ш(SЬ2Sз)/ш(SЬ2Sз)т*100%=50/85*100%=58.8% Готовимся i,: ..:оптрольной работе по теме «Стеквометрвя. Кслвчествеввые § 2. Молярная масса 4. ~!~/-! )!~;~joJ ~ п~(о)м 6. CaCl2+AgNOз=2AgCl+Ca(NOз)2 М(АgС1)=108+35.5=143.5(г/ыоль) У(АgС1)=5.74/143.5=0.04(ыоль) v(c,c .• - ш,- 2(,~о ~ @@Ш мес,-,) -· ~11с· )w ш(СаСl2 1 1 .Ь- . ( О О Y(AgN = (ы ,ь о M(AgNO3 =108+l4+16*3=170(г/моль ш(AgNOз)=l 70*0.04=6.S(r) 7. FeSO4+2NaOH=Fe(OН)2+Na2SO4 ш(FеSО4)=:ш(FеSО4)распюр * \\'(FeSO4)=20*0.05=1 (г) М(FеSО4)=56+32+16*4=152(г/ыоль) Y(FeSO4)=ш(FeSO4)/М(FeSO4)=1/152=0.0065(мoль) У(Fе(ОН)2)=0,0065(ыоль) М(Fе(ОН)2)=56+16*2+1 *2=90(г/моль) ш(Fe(OH)2)=M(Fe(OH)2)*y(Fe(OH)2)=90*0.0065=0.585(r) Глава 2. Хвмвческая реякпвя § 9. Электролиты и веэлектролвты. Элекгролвтачегкая диссоциация 1. Направленное движение заряженных частиц Электроны ~:;ы" '·~Е!~ Q ~ Г[email protected])M [:::E0·21s~c_QJ~o~ 0 ш Анноны Аноду Гидратированные 2. fШ:WП\@ JD)~ о@@Ш 3. "'""од(-) анод(+) 5. ФOPrvrYЛA ВЕЩЕСТВА ВИЗУАЛЬНЫЙ ЭФФЕКТ Лампочка горит ОБЪЯСНЕНИЕ Хорошо растворимая 7. а) раствор 6) сульфат бария ;::S'ТZ/~' Q ~ ~ Гг[email protected])М o)oc.;:rsw~o~o~ ш в) слабая. не растворимая в воде кислота § 10. Диссоцшщия кислот, оснований и сояей 1. ~:{ [email protected]Ш~о@@Ш 5. а)lГ+г б)ff"+N02- [email protected]П) ~ [email protected]@Ш з)2Nа++НРО42 6. №Н~- •· i~JDJ~ ~(о)м CaS04 ', + /- г-св- ;. 3 I~ D ('\ о tj 3. а) ш(НNО3)=3,15 (г) М(НNОЗ)= М(Н)+ M(N)+ М(О)*З=l +14+16*3= 63 (г/моль) У(НNОЗ)=ш(НNОЗ)/М(НNОЗ)=З.15/63=0.05 (моль) б)ш(С __ (с)@~~ (s©Ш М(Са -) ( а + ( -'- ) =4 + 1 2= 7 (~, У(Са(О 2) 1 Са О ) у Са( 2'l;s /7 - 1_ м9де . О в)ш(Сu 4 S U М(СнSО4)=М(Сн)+ M(S)+ М(О)*4=64+32+16*4= 160 (г/ыоль) У(СнSО4)=ш(СнSО4)/ М(СнSО4)=48/160=0,3 (моль) 4. [email protected]@Ш 5. зависит от следующих факторов - си.тtы з,'1:екrро.тпrrn • насыщенности раствора однонменнымн нонами - те~шераrуры 8. СН;С~~О+~· ~ @®Ш v(fr) v·( _ i •, · ,@.о .О 2(мо. ,) о У(СНзС О - (',i1 з О -~ . 'Iз~Оf3Н_70 * о О_ 9. Вод,~ т е=~· • 'ffi'-~'неб~ГоJ'м'оты. котор, с ,:r .::юл т .е~о ,п сть о СО2+Н2 = 2 3~Н + С U n t;-;1 § 12. Кислотвость среды. Водородный показатель 1.