ГДЗ решебник ответы по химии 9 класс рабочая тетрадь Габрусева

Повгоревве основных вопросов нурса хнмнн 8 класса Перводвческвй закон н П('рНОДНЧ('СКая таблица квмвчегквх ЭЛ('М('ВТОВ д.и. 10.а)КН2РО4 кислая :(~~~Н;ОЗ,=сш (с8~~ @@Ш r)BaSO с~ О д)№2S\ 3 д"f' о Q 98. ~y•"fO. ~ ~дн~ с се~~~,та~ перен°'ТТ'Ь Y1'f0f~· врз~р-~~ КRf:I'fPIO::If°711~aниe. ~:+r-~ccrъp 11 ц I 99. Дано: S=lгa ш(СО2)=0,6т Решение: 6СО2+6Н20=602+-С6Н12O6 По ~F"" 6 ~· rn· ди~ыш@, · @·о, Ш" '"" соз- о~с :х· =2 ы JьО Q ~~:;;~l. ;;оъ -х Q колнчество вещества глюкозы= 4400000 моль масса Шllюкозы=4400000х180=792000000=792т Ответ: 792т 101. Решение С+О2=СО2+402кДж Угольная кислота 102.а~~~нив~н~п~, ~(о)м б)прн, о, \С 2 с н ы ·ов в)прнувч11еш;!;-?алн еи1ет~ч Г"'1 О tj юэ. J"';М\"') со~~ с~,о~~~~соз, мge""''~rг9.'\ccrнr~~"F'1"1°·1 7 L I r':-'I n 11 м 1 104.PE'.":JFJ'flf\25+7~1\~ r:::;-l ~~c-v-J Ответ:~'?1> / / д \ ( Гг=; l n ' 7 L.. r г-т n J I ц I 11.Дано: ш(СнO)=40г ш(Н2SO4)=100г \\;(Н2SО4)=49% Решение: ~)~н;s~~~с:~:~::н; '" , ~~н. ~ @@Ш ш (Н- 4 11 (!!2. х _ О - х ,49: 4 2)Нахо:.. :пс есТ11 рй по. Q п(Н2S _ /J\1 _ г/моль - . моль З)Находю.1 количество вещества сульфата меди: п(СнSО4)=н(Н2SО4)=0.5моль (по уранвнию. т.к. перед ними одинаковые коэффициенты). Ответ: 0.5 омль 107.~,)М .Н2СОЗ~Мg~О3+ ·М~Н(+)+с~2-~М~Ш ~-М +м __ )=М. оэ IГ\ б)Nа+Н О =r®\+ 2: .+-2 (V} (2 =~(+]_ О (-- i() Н 108. Решение: 2СН4=С2Н2+3Н2 320г xi СаС2+2Н20=Са(ОН)2+С2Н2 !моль Гмоль Кремввв ll2.S~a2S~PГ\ ~ ;---'l~гv-J s,ш+~7"'\'°л3 \ 1 Г,=::, l n \ 7 L I Г'-'1 n 11 u I 114. Si+-02=Si02: Si02+CaO=CaSi03: 116. в реакцию вступило 182,5 гр. НС!. образовалось 195гр. H2SiO3. Найти массу Na2SiO3 и NaCl Дано: ~~f~Q.,~ ~ ~ 0ГгJ@М ш(Nа~7)~=~~ О~ ~ UU ш(Na2SiO3)=2,5*122=305г Ответ:ш(NаС1)=292,5г. ш(Na2SiO3)=305r 12.Дано: ш(С)=бкг (6000г) Найти: V(воздуха)-? 117.Решенне CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO3 100%-10%=90%=0.9-чнстый кремнеэём ш(SsiO2)=0.9х100г=90г-ыасса чистого кремнезема M(Si_- 'с/мо~П)~ @@Ш ~~St~;к =1 . - OJ.6 =1_ ~! о о У(Со2) S1 _ = 5м л Q V(СО2)=у(СО2)хVш=l,5х22.4=33.бл Ответ: 33.бл l.4)S,~G s· ~ 2.4)усн в, т яАо т, о . 3.2)Ge 4.2)СНJ 5.l)алмаз 6.2)2C+Mg=MgC2 7.З)синеет 8.1)28,14-105кКДж 9.2)понзить темпеоатмэ« системы Тестовые задания по теме «Углерод и кремний» t}й~,~ о@@Ш ;01:SZ&~~K,шp~ 0@@Ш 3.l)Ti 4.2)Аl4Сз 5.3)Si02 ~Jl~t&@W ~ о@@Ш Общие свойства металлов 122.a)Mg02MgO+Li=Li02+2Mg б)Са~~~· ., , JD)~ ~(о)м в)Fе-, F - .,· 3 - 3 2 с)СиОС О 2, '*' . D Г'\ О tj 13.Дано: \Nl(blso4)=30% шl(Н2SО4)=150г ,.,.,2(Н2SО4)=5% :;::)- ~@~~~~ Решенг : д На~ше~ о, р о с 11)0'} с :1 S 4) (pQ) -1. о .. 5г Найдем 1 • во,. * - (гр Следовательно нужно добавить 900-150=750гр воды Ответ: 750г Тестовые задания по теме «Общие свойства иегвллов» ~ В,р~ l.2)н~, '"ffi" н, o~Y'I",' , ,н сод@@~ Ш°" легко отдают а ыt э. е ля тl) с L~ осст о нт . ыu 2.4)Ag, н. о 3.3)96г 4.l)ртуть 5.3) ноны водорода 6.З)Fg 7.4):-~ежду Al н S11S04 8.З)Сн.Р1.Ан 9.2) 14:1 ~:2;~~~0~:~.о~@шl,ю." 2.2)Al 3.l)KFe.Zп 4.3)56г 5.З)налнчием в мегаллнческой решетке свободно перемещлюшнхся электронов 6.l)калнй blk, N,с,Ш_~~ ~@М 10.1)7 _s_,1o~Q~O~ Ш 130. Дано ш(НNО3)=126г \\;(НNО3)=20% \\;(КОН)=30% Найтн: ш(р-раКОН)-? ш(КN1З-? ~~~/е· = . 2 о :(~~· е~П)~о@@Ш ш(КОН)=56*0.4=22,4 грамма-столько нужна чистого КОН. а в растворе- ш(раствораКОН)=2264/О.3=74,6 грамма 30% раствора ш(КNОЗ)=О.4*101 =40.4г Ответ: ш(раствора КОН)=74,бг: ш(КNО3)=40,4г 131. Дано V(Н2O)=100мл ш(Nа)=4,6г Найти: f;:йд';,.,,/, ,(;;;},5:o),~~,J?@~. учнты ' 1 ~1 в~О~о~~~~Е5 ш(раствора)ш(1\1аOН)+ш(Н2O)=466+1СЮ=10466г Ответ:4% 133. СаО+ЗС=СаС2+СО 134. Решение Са(НСО3)2=Н20+СО2+СаСОЗ(осадок) Мg(НСОЗ)2=Н20+СО2+МgСОЗ(осадок) 135.Решенне Количество гидрокарбонатов кальция в 6 т воды равна 6000*0,ООб=Збкг что составляет 36/16~~·. Ур. "ю· ~· . 3)2~@· 5п· д~ смягч н нg а· е I Пf!lV~ с К, ЬЦНЯ. чт rl~T "'9 87 = 6,44кг. ~:e:~~S· 01 ьlб. О. =4&.if_,.,ac acr10;.: ·а IЯ 137. СаС12_+NаСОЗ=С~С 3 NaCl. Ca(2~Na2Cl(l-.)+~N fm2-)=ffir2 . озс)+ZN~~Ig 4 а с~о - т 2. 4. , g +) o;q-J Na +)+. озгз- )~Мg(Z'/+y<>f(?.A_)1N (! (~-) Г) I - u н 139.~о"с~~рб~ ;--'l~[-v-J 1s22~r,ъJ87з,r1\oc;oв~1'1я'fr, 7 L 1 ~I n ) 1 u 1 141 ~MAlCJr"""'l Г"""'\ ~ ~~гv-J A120~J'itlyнг2ry.1~2~ 1 n 1 7 L r г-т n 1 1 u 1 142. а) Амальгама алюминия - это сплав алюминия с ртутью б)Д~. ,ос~, а. ~· ,ед~, нй Сс;(о)м в)Сн.: N· -этf пл rя ·рм ,J г) Термь эт с~с о ·ci же ез ~О ~ нF\ О tj 143. Решение: Ca203+2Al=Al203+2Cr Тестовые задания по теме «Металлы IA-IIIA-гpyпn Перволвческоё таблицы» irllitr&@ПY~o@@Ш 5.З)гвдрокарбонатов кальция н магния 6. 1.62г 7.3)60г 8.2)красной ~~~~~@IоЭ:~':@@ш 2.1) уменьшается 3.l)Na 4.3)22,4л 5.l)(CaS04)2·H20 6.2)176,4г Шi(: ~,@~,~~@@Ш 15. №Cl~+- KCI ___. + СаС12 а•2 О О ссзо u' о, Ш~о@@Ш l44~fij;6',,,s2rrwld~ ~ r,::'lr,:::'\o r_;-v-;] 2J,)+2"r1+f ! • \ 1 (п I n 1 7 /п -1 L;::'I U JI Н I 148. Хром-твердый, тяжелый. тугоплавкий метал. Чистый Хром пластичен Внешняя электронная конфигурация атома хрома 3d54sl. В соеднневнях обычно Тестовые задания по теме «Железо» 1.2) m ··~@П)В,р~••=l @@Ш ~:;j~;Sв е А о Q 4.3)15 .4к О 151.а~о,=енн,кон~,н р~, щ ""~Го')~ б)уве, 1ч ~хн н щ н~сн~е щ в .е в о в)пов нFfe~!!}_e~a 'Р П I j J ,...... Н 152. ~о/""fж"/!'""l'~Р·~б&Тh~~фрам. тнтан~r,r. // ь. \ ( D==-. 1 n , / / 1 ('----11 n )1 u I 16. 1 2. 2)Происходнт гидратация ионов З)Крнсталлическая решетка разрушается 153.Решенне Fe203+3H2=2Fe+3H20 154. Решение Fe203+3C0=3C02+2Fe 155. Металлургическое производство оказывает немало влияние на окружающую среду нз-за выброса в атмосферу продуктов сжигания различных вндов топлива при работе доменных печей. переработки шихты в ннх(шнхта-это смесь руды с нерудными добавками н кокса). При этом в атмосферу поступают двуокись углерода и сероводород. а также пыль с содержанием графита. различных металлов легких н тяжелыхгаяюминвй. сурьма. мышьяк. ртуть, свинец. олово н т.д.)в завнснмостн от характера н назначения металлургического производства металлургическими производствами происходит нз-за сточных вод. в которые попадают различные химические соединения, образующихся в процессе выплавки металлов. Воду металлургическое производство потребляет в больших количествах, поэтому его предприятия всегда сооружают в непосредственной близости от рек и озер нлн создают специальные пшротехннческне сооружения, в которых она накапливается. Т естовые знданвя по теме «Метяллургвя» Вариант 1 1.З)пронзводство железа него сплавов 2.1 )в доменных печей 3.2)67,7% 4.1)1086,2кг 5.1 )увеличение давления +з»: Q 1.4)пр~~~л~ 2.2)в электропечах с помощью дугового метода 3.2)63% 4.3)1050,Окr э.пмьзю, 6.1)651,7кг 157.Изо~~еня-·появл~н люча щееяmод V Trmv. мо1~й фор:' -ле о iАует ее · ., · вешес . а ~ч · я он с~н I н свовствам /А\ п n ~- u н 158. 1.в определенной последовательности 2.,м~, и,~, о. ~ч~,сн~(о)м 3.от .1 еgь ос н е о~ о о, кула а.соели сям~- с б об аз я~иа .1 л~ а О t;-;1 Предельные (насыщенные) углеводороды 161. а)С6Нl4 б)С9Н20 ~iiffii?&@Ш~o@@Ш 162. Дано C4HI0 Нвйтн: \\{С)-? ~;(;~~wl~ ~ ~ ~@)М \\·(С)~~~о~о~ ш \N(Н)=l *JQ/58=0.\ 72(17,2%) Ответ:\,,(С)=82.8%: ,v(Н)=17,2% 164.1.~Ij.,- 2.пo ctl)o~и 165. Дано ш(СЗН8)=4т Найти: V(C02)-? V(O2)-? vc02J~-fi~ ~ о@@Ш V(02)=4545454 *22.4=10181808л V(СО2)=90909*3*22.4=6109085л Ответ: V(О2)=10181808л; V(СО2)=6109085л 168 :~&@~~о~ 169 Химическая и егруктурвня формула Осебеввоств строения Области првмевеввя молекулы и способы получеввя 6 атомов углерода образуют I Сырье для производства замкнутое кольцо, имеется 6 красителей, лекарственных 170.Дано \Г(С2Н4)=11,2л Выход продукта 80% Найтн: ш(C2H4Nt2)-? Реш ~П)~ @@Ш С2Н -= . ~ 1 У(С2Н4= 1. 2_.4 ,.:ч.о D о о У(С2Н -у - 1·_ = 'i~ю ь ш(С2Н4Вr2)=.,*М=О,5*188=94г при выходе 100% ш(С2Н4Вr2)=94*80/100=75,2г Ответ:75.2г 174 "fп&@Ш~о@@ш 177. Вредное влияние этнлового спнрта на органвэм человека не ограничивается только 178 ·)-~&@Ш~о@@Ш Карбоновые кислоты 179 Муравьиная кислота Уксусная кислота '''_r"!r'1"1""\д"'~~~F r"='!~~,одо, дадуг\"''f10/Жf э,r~гнr ·rг:==~/Г2f1 ' / L r ~r n j I ц I 184 н,N'li~@П) ~ о@@Ш 186. ~71~~' ' л ктпо:и~м,ры =· ыJ""")'; резуль г 1R1 ~ую-~ мн кЬв-Jf.'- ваеш~в.Р,.,. полимер c;;i \!:.\ и (J. n 187 ~:,~д@ JD)~ о@@Ш Вариант 1 ::;1~0,,, ~П)~ @@Ш 3.З)к 1е д pdcrл 1 :х, . на о О ::1j~~ к н в 0 6.4)пошшернзацнн 7. l)ароыатнческнх 8.2)С2Н2ОН э.псн.соон 10.З)амннокислоты 11.4)фер~1ента~ш 12.2)~а=бн~о=к:, ~L2l'P~ ГгJ@Ш 1.4), 0~ 2.2)п ев мн вонс вамн 3.З)спнртами 4.2)-СН2 э.зю.п, 6.1 )замещения ~]\::: ,J~ Q ~ ~ ГгJ@)М 11.2)6,кI W~o~o~ uu 12.4)акrnаллергнческих средств 20. Назвявве эяектрова Степень диссоциации (+18°С, 0,1 Какой по силе электролвт Катионы Анионы 21.Дано: а=О,73 п(ВаС12)=Змоль Решение: 22.Дано: а=О.40 п( СснSО4)=4.816* 1 0"23чатснц Найтн: Ответ: 320г 25.Решение: Реякпвв поппого обмена ~1Ш~о@@Ш 28.Дано: ш(ВаС12)=100г v.•(BaCl2)=26% Найтн: ш(ВаSО4)-? Реш е~~ @@Ш BaCJ __ s а. О 2 Масса ,ю ,а&1р :10 .2 2 гО Q О п(ВаСI =i = /2 8 12- п(ВаС12 )==:п(ВаSО4)=0.12 5моль ш(ВаSО4)=0?125*233=29,125г Ответ: 629.125г 29.a)Pb(N03)2=2Nal=PЬl2+2NaN03 Pb(2+)+2N03)-)+2Na(+)+21(-)=2Na(+)+2N03(-)+PЬl2 РЬ(=2)+21(-)=РЬ12 б)КОН+НСl=КС1+Н20 К(+)Сl(-)+Н(+)+ОН(-)=К(+)Сl(-)+Н20 Н(+) --s- ~ @@Ш в)(NН ? 3 1S 4= S Н1 - 2NН4(+-С 3 -i',-2 ( )+ _ )!,- Nj{/_( ~+Н2 + О о СО3(2) _н 1 ~ п-~ О r)2FeC1 . а е( :, а 2Fe(3+)+6Cl(-)+Ba(2+)+60Н(-)=2fe(OН)3+3BA(2+)+6Cl(-) Fе(З+)+ЗОН(-)=Fе(ОН)З О~,:ислительио-восстаиовип•льиые реакции 32. зквнсп-зксивс 33.a)Q! Zn(O)+2Н(+)Cl(-)=Zв(2+)Cl(-)+Н2(O) Восстановление: 2Н++2е-=Н2(O) Окисление: Zв(О)-2е-=Zп(2+) 6) 2NпCl+F1=2NaF+-C11t 2Na(+)Cl(-}+F2(0)=2Na(+ )F(-)+cl2(0) Восстановление: F(O)+ 1 e-=F(-) Окне~ е=С! ~ ~ @@Ш r)Cu-f 1- о u - 1S . 2 О С~)+ (+ · +) 4 ,,_ н(2 ) (#4 2- s ОЩ- +_ _ о() Восста овл не: 6 ) -= ) U Окисление: Сu(О)-2е=Сн(2+) д)Мg+ZнSO4=MgSO4+Zв Mg(O)+Zп(2+)SO4(2-)=Mg(2+)SO4(2-)+Zп(O) Восстановление: Zп(2+)2e-=Zzв(O) Окисление: Mg(O)-2e-=Mg(2+) r)~=2HCl+30l1 2K(+)Cl(5+)03(2-)=2K(+)Cl(-)+302(0) Восстановление: 2Cl(5+)+12e-=2Cl(-) Окнсленне: 60(2-)-12е-=302(0) 38. Раствор Нзменеиве цвета индикатора Уравнение реакцвв rидро.IJпза Тестовые задания по теме "Эяекгролвтвческви двссоцвацвя" l З)~t;r;t:~п~Q ~ ГгJ@ ;!!:8[i:i~O~Hbl~ о~ о 5. l)NaOH 6. з)н· и Ро'-4 7. 2)0,7 8. зпьэо, иНСI 9.З)снией :0,:~@ffip~o@@Ш 2. l)водиый раствор соляной кислоты 3. l)соль а.зж.зо, 5.4)HCI ~JJl~@Ш~o@@Ш вант 1 Виды квмвческов СВЯЗИ 39. Кислород и серя Хвмвческ I Элекгров Изме-ве-вuе в г ·ппе (св(' .•. nпЖ>-> ий знак пая Атомно Элекгроотрицатель Металлпчес Пеметалличес формула го ностп кпх свойств кпх свойств радиус о s, т, 40. c)[""'Jr'':\'F'frn ,~о~~б,ттм~.' ~~ энерг~rоу1~~нf (~ 1 n \ / L r (':-'t n 11 ц 1 41. l.в)OFl Ф.о~/Q\,ш,~о~~"м~Г,::\~ 2.одно,нfогf:Ае\и~(нчtt!(~-~рf~f7та)ну(~0 _ l ~l О ) I Н [ 45.a)Na1S04 M1"{Na1S04)=142 w(S)=32/142=0,23(23%) б)SОз мивоо-во \\"(S. )=32/S0=0A 40%0 @ ,)СнS Q ~ ГгJ@М ':c~f:'; ~ : о с__О) ~ о\;::) о ш г)Н1SОз i'vh"{Na1S0з)=l26 \Y(S)=32/126={),25(255) sоз Н*.0*. "' О s• Н"'.0*. ·о б)Н1+154+O,-J сернистая кислота Н-0 ..___S-0 н-0/ в)Н1+1sг сероводородная кислота Н- * * s Н- ,. аг осяабеваел; , ••• w" . ~(О)ы б)ос~•ш.иsа с· с-::-\~ о в)осла,евr;у~ .. в т п I Г) J / if-, - Н 52.Дано: с1=2-5моль/л t2=40c [~&~№~о@@Ш Ответ: О.05моль/(л*с) 53.Дано: t-5c с(А2)=0ыоль/л V=О,2ыоль/(л*с) ~{f&~Ш~о@@Ш Ответ: lмоль/л электрич 4. 4)01+S=S01 5. 3)+6 6. 1)0,327 7.2)S01 8. 1)1.12л 9. 1)23,Зг l04)~"t)i.\OQ ~ ~Гп"\М l. 2)на~~~ шQв(~ G~~~sанн, электронов 2.1)-2 3. З)флопщнн 4. l)Fe+S=FeS !:~&@~ ~ oCS@W 61. н-W?!;\~ ~ n(с;(о)м 62.Дано: V(N2)=6л V(Н2)=3л Найти: V(NНЗ)-? ~~~; .. ~;e:Nё@ru~ @@ш Y(N2)= ' . = /'2В.. 0 7,1 У(Н2)= шЗ - ~ю.· о о о Внед .ра е он,. У(NН3)/у(Н2)=2/3, У(NН3)=2*0,13/13=0,09ыоль V(NН3)=0.09*22,4=2л Ответ: 2л 63.дано ш(NН4С1)=2,675г ш(№ОН)=4г Ответ:1.12л ;rwд ~ ш )'in -~ГoJw 66. Дано: ш(NН4С1)=15г ш(Са(ОН)2)=12г Найти: Объем газа-? Решение: NН4 NНЗ~- '[IO~ @@Ш У(NН "'I п = 5, 3, = _ ль У(Са(О 2' 1 • =! 7 = мо ь о о о У(Са(О 2: .' = 2 У(NН3)=2*0.16=0,32моль У(NН3)=0,32*22,4=7.168л Ответ: У(NН3)=7.168л 7. ОксндыF,2Ш. S;02~C ~'\;~~;',';f;'ннчес= еоед@нненнй@Ш Кн~ .. Н . 04 ~ Основ, !ii. О. 2.В( 2. О Солн S . ~I а " 04 ~~- а 4 Q 68. н~~@~~~@@Ш 72.г)~нче~н~е~~шог~ 75.Дано: ш(фосфорнты)=5т \\{ ортофосфата)=40% выход пролукта=евэ; Найти: ш(Р)=? Решение: с,з(Рi- · ·sc~~, . ~- @@Ш масса а а 5т . О кг колнчес о - 1&с а а= :. 1 6€}:-., л ~ О колнче о а с =6.5. 2 1 кмол L...::J Q 13к.моль- О0о х-60% х=7.7к.моль масса фосфора=7. 7х31 =24(0.24т) Ответ:240кг 76. a)6P+5KCI03--->5Kcl+ЗP205 Сl-окнслнтель, Рэвосстановигепь 6)4Р~_ -~~soc ,н s, ~- _ ~- . ~(о)м r) 2Р+ ? • 11 с;, п , в 'Т ов т д)2Р+3 С,Р~С в се овнте .f;;.o I ь Г) о t;-;1 77. НЗРО~ ?Л\~w;~А:(~(~ 79. 1. a)BaCI~ ,.зв~--тВ,~-rт~ ~(о)м 3Ва(2 + - _6.fI )+ Р • ~ 31j!'p4 2 · +бСI -) о \'-'1 3Ва(2+) 2 О -',6----> а (Р 2 U Г'~ L,,J 80.Дано: ш(Н2SО4)=196г ш(Са(РО4)=620г Выход продукта=80% Найти: ш(НЗРО4)-? Решение: с,з(Р ·-' ~Зm· rn ~ @@Ш У(С.аЗ О 2 2Q/ 10. _, о о У(Н2SО = 9 9s°=2. о, ь У(СаЗ(Р 4 )У S ) :3 О Считаем по серной кислоте: У(Н3РО4):У(Н2SО4)=2:3: У(Н3РО4)=2*2/3=1,33ыоль ш(НЗРО4)=1.33*98=130,34г 130.34*0,8=104.Зг Ответ:104.Зг 83.Дано: ~r,:;~4)2:~:)~Jт Q_ П) ~ ~@ш ~;:,\::' "'" ·~ D ~ ~ О ш(р-ра), Q Решение: Найдем 100% продукта 100%-х 60%-lт x=l* 2NН31 ~;~П) ~о@@Ш .шз~асса серной кислоты. Определим массу раствора серной кислоты ш(р-ра)==:ш(Н2SО4)* 10/М=1239848.5* 1823306,г:::; 1823.3кг ~.пi;лелны/'~'"У'""'~'"" ~ ~ ~@w 17-132 'чо. х IA~ 67 О ~1 ODбi -ы, са ммва . Q ~~::;\:·IЫШ а: ~.: ~!. 22. 2 :=_ ~о 5 *--А tj 3 ·'· 2 .. ,9 84.Дано: V(СО2)=112л V(NН3)=112л Решение: СО2+ 2NНЗ=(NН3)2СО+Н2O Ответ:150г 85.Дано: ш(NН4NО3)=4 Решение: 7400кДж 86. Дано: ш(NА)=75кг/га S=12га Потерн 15% Найти: ш((NH4)2S04)=? поэтому колнчество вещества его нужно в 2 раза меньше:У((NН4)2SO4)=.,(N)J2=4821ыоль Масса сульфата данного количества вещества равна ш((NH4)2S04)=y*M=4821 *126=607500r=607.5кг Ответ:607.Sкr Тестовые зядавпя по теме «Аэог и фосфор» В,р~,нт 1. 4)о ш~ а не. ета И' ск е .войсг 2. 2)ф о в ck не и _ ::j:i75 а.х .ш• ~' ла - ~@~ 5.4)AgN03 6. 2)(NН4)3РО4 7.4)Aн.Pt.lt 8. 1)4.48л 9. 2)196кг ;0;~:~~~р~о@@Ш ---)As 3. })вещество молекулярного строення. с желтоватым оттенком н чесночным запахом. не растворяется в воде. в измельченном состоянии самовоспламеняется 4. 1):-юлекулярная 5.2)BaNO, 6. l)Cp.ili. 7.l)o~c 8. 4)1.1~ 9. 2)196 10. З)ко;, 89. Элекгронвая формула Хвмвческий элемент Состояние атома 93. l)Адсо бцня-это по~ло е е газообразн9l. н и раств~х[СJ)ш~стью гверд о , IF\ с-:-\ 2)десор н 1 / ~ \ Г\ ] Г) ) ,...., О Н