Темя 1. Эяетрелвгвчесьая диссоциация
Урок 1. Эиектролвты и везлектролиты. Элекгролвгическая диссоциация веществ в
начинает походить на ионную: и далее легко разрывается.
11. S+02=S0]
ОООг
Урок 16. Оквслвтельвые свойства ..:опцептрпроваппой серной квслогы
2.
S+2~~+2~JD) ~ ~(о)м
Окне . ь· -6), 2е -
Восстав в1 е ь:~( е '(+' О {) О t;-;j
4.
5.
Углекислый. газ и хло~рово перей er СУ,~а амь н
H2S04-f 2 - I-\ +. 02
2NНз+ 2S C1f14 4
6.
Сокращенное ионное урвввевве
2S02+ 02 = 2S03 (нагревание в прнсуrствнн V2Ой
2S02+ 02 = 2SОз (нагревание в присуrствнн V8
8.
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4+ 2НС1 (при нагревании)
Соотношение NaCl :НС!! :1. т.е. каждый моль NaCl даёт моль хлороводорода:
~;:е;:;':,:';:~:,~й:.:::н ;.'::;,:,,'. ~:;~5~~-z О~~н:@-2~А •:"@';осош№Сl. и каш,
решщш. ~ ~
Моляр ~ с аМ а 1) .5, =Гs\;.5г/ы :п, О
колнчес о а ) " . . .5 . ~kl,ь
Следов, . fм, т 1 . мол : оъёQо за ону Ав адноаз. . = 8,96
л
Ответ: 8.96 л
9.
4FeS2+ 11(½ = 2Fе:!Оэ+ 8SO2 (обжиг пирита) (пиритБгь= 1 :2) 2SO2+ 02 = 2S03 (нагревание в прнсуrствнн V2Os) SO2:SOЗ = 1:1 SОз+ Н2О = н.зо. ьоз.н.зоэ- 1: 1
10.
Урок 17. Практическая работа. Решевве экспервменгадьвых задач по теме «Кнелород и серю>
2.
Реактив
Сульфат
Хлорид квлвя I Иодпд калия I Бромид калия
BaCl1_
Белый осадок
Конц. H2S04 (нагревание)
Выдепенне газа I Выдепенне газа I Выделение
с резким с запахом бурых паров
fuш;,.ш
3.
5.
Мелко размолоть и снльно нагреть сухой порошок с концентр, серной кислотой В случае
Урок 18. Понятие о скорости химической реакпвн. Катализаторы. Хвмвческое
l. ~@§р,вн~овесв, @@~
Скоро ь i н.f е оне ац 1, оо е ирую с ед ну ременн
V=(cl-c):(t?tJ т и -:-.1т·1Хt1 .с r"f'Ц а омент менн й н
t2соот те ни U
2.
а)о,~~рую~т'~'ЦНR!Гоl., м·
в) от . oRe хн ст · йjЧ\ю ; т шера ур , о 1--,1
д)ОТН& IЧ а~ аор n и Г°"1 1,,-1
3.
При с~ ем ер~~~с~-rн п
расщеПJ1НТ~~ е:,к в 9:11'·\Ьпay:r~veгfhl r'\
7.
Это ~-/уd\оря~:,,1~р~ одн~~де её
протекауну / ~ \ ( (Г\ I П J / Lh __ J L::::t U JJ Н l
8. Да.в~~А,ше~а~а~ннс~~такнх
каталпЛ.{о(°в/ап~ш1ы~~Фf~F)па~1~;J6imзн~1tн,~t u J I н I
9.
Фер:.~ые ~ юлеку:_. 1.~1соко~~аются
явленн, зуnа~u\и f т{~r:~в и fти тв)' /2-, _ ~ ~t U } I Н I
~;~,o~R"~~'~"' ~~ - ,о нзбежа,1е р&р:1&.,1¾1еfи{ МТ1е+иfiе!fз9' /п _ t ~( U ) I Н I
6.
H"+W~=~ т ~ n(с;(о)м
~~;,~рш'l'с~~.~лич~~ош,= вeщec~("refo'IJ. \ибf ~t-t~r
J ~.~~нон~~~ могут соедн~ьс(°'7р.Нн~сfб1(~н9:-1rfррс7'~ан~о,о~,тн~ ) I Н [
12.
13.
Темя 3. Азот и фосфор
Урок 20. Положение азота и фосфора в Первелвческой системе хвмвчееквх элементов, строе-пне атомов. Азот. Свойства, приме-пе-пне
Свойства хвмвчееквх N
Положение в Периодической I 2-й период VA группы
3-й период VA группы
Сравнение радиуса атома с 1 5,6* 10* •· м
радиусами агомов элементов ТОЙЖе!12_'ППЫ
9.S* 10°'.- .• ы
гндрокснда и водородного
Нахождение в природе
Атмосфера. белки. селитра I Ф.:::::1:;11а:,::нты
2.
Свойства
Химическая формула вещества
Тип химической связи
Тип крнсталлнческой решетки
Нахождение в природе
3.
а) литием: 6Li + N2 =2LiзN Восстановитель Li(O)-le =Li(+!) Окислитель: Nl(O) + бе =2N(-3)
6) магнием: 3Mg+N2 = MgэN2 Восстановитель Mg(O) -2е =Mg(+2) Окислитель: Nl(O) + 6ei-2N -
в) в ор о~
i:~:~ /с -,~_?JП)~о@@Ш
г) кислородом:
N2+O2=2NO
Восстановитель N2(0)-4e =2N(+2) Окнслнтель: 0(0)+ 2е =0(-2)
4.
1) Сосуд с хлором сразу же определяется по желто-зеленой окраске газа;
2) бe;@sc~KgJ§; с~~О
извес ·о 1/J. I (} ·
3) Из о п1 ш гхся · в ic.Gro е :1 и \О О:ы~
совсем If
5.
Занн~~дд~·~,~~-'~· °'"~~' . кm,vад.
Прот _ Р, СП . П ! , 11 h л ГР, Д. ре, l Mo!J.1 еСКНМ . нтвем
Спосоое )' В, IВ~Ь Я '30 :!I. И выи ,К Яn ~
6.
а) объемом 5.6 л (н.у.):
Решенне:чнсло моль азота п(N2) = 5.6/22.4 = 0.25 моль
Соотношение ннтрита аммоння н азота 1: 1 (ыольное), т.е. в(NI-цNO2) = 0,25 моль
~:;:;рнммассаМ~';;f?ВNО,)~ l:ш+4+1~\';4~~64,/ыолs @@ill
~:,::~о 1; г нrт ит 31' • о
Решенн :чн oi.. ль з ан , 1.4QS 'i, .• ~ r, а , = / оль
Т.к. соотношение реагент:продуктl: 1. то в(NI-цNO2) = 0,05 моль Масса нитрнта аммония 0.05*64=3.2 г
Ответ:3,2 грамма нитрита аммония
Урок 21.Аммпак. Фвэвческве и квмвческне свойства. Получение и првменевие
кислороде, на катализаторе окисляется до NO, может восстанавливать оксиды
Кислотно-основные свойства
Водный раствор обладает щелочными СВОЙСП!Ю,Ш, Реагирует с кнслотамн. давая
Применение
Получение минеральных удобрений. Получение НNОЗ н взрывч. веществ. Для пайки (нашатырь NI-цCI). В мелицнне ("нашатырный спирт'')
2.
Потому что аммиачная вода ("пщрокснд аммоння'']. обладающая типовыми свойствами щелочей. при выпаривании даёт газообразный аммиак. в отличие от обычных щелочей. которые дают кристаллическое вещество
а) с фосфорной кислотой -
ын,« НзРО4= нн.н.ю, (Дипщрофосфат аммония) 2NН3+ Н3РО4 = (NН4)2НРО4 (Гндрофосфат аммония) змн,« Н3РО4= (NН4)3РО4 (Ортофосфат аммония)
б)с~§'°и~- ~ @@Ш
_ -~~ С ~3 : ~·ар тоf!/' ~ы О
в) с opolюшH:i:i оп · еО
NНз+ НВ1= NНJ3I (Бромид аммония) плотный белый туман) NН3+ Н2СО3= NН4НСО,(Гндрокарбошп аммония)
2NН3+ Н2СО3= (N1¼)2СОJ(Карбошп вммоння)
в) с бромоволоролвой кислотой - В газовой фазе будет NНз+ НВ1= NНJ3I (Бромид аммония) шютный белый туман}
3.
5.
6.
8.
2NНз+ H2S04-(NH4)2S04
6.
В ходе реакцнн образуется вола. Если капли попалуг на раскаленное дно пробирки. она
:,ши~мщ!,:~е~и~у,,ю,~~!;м;;;;J,у,ю фнолетffijоr(вfнiш\ ~ей(lеЛНуеi кf1·10tы/ /2-, _ l ~l U } I Н [
3.
а) При нагревании со щелочью выделается газ с реэкнм запахом. который изменяет цвет индикаторной бумаги.
6) Пчи-4FУч-~и ра~т~ст~творо~~[ПБЩа,щrе11 белый
11.
к.зо, Примечание: в скобках справа записана сумма коэффициентов всего уравнения
4.
Сжн~-~ да~ CJ~~2~ro:,~
Сннт -ч~:\Яiвi ак11- Ш П . ее '.ЧR\3е а-_!*)па: 2+3 _= т (t,o·a е1,,_О.!)
Смешат а ag + = C.l~e. 1~·.i! Г"1 ~~
5.
моль По зако Ответ: 1Т2л
6. =NHз+H20+NaCI 355=53.5г/моль @@~
NR,Cl + №ОН М(NНД) ~ 14+4+ . .1 f"""'l . ~,r5щ, а будет
Молярная масса · cocr •; . , ,Th\..JЬ , ,
ЛL)
Ответ: 4 г NaOH
2.
~~N~,+~,cc2~~0 N +~, ~ ~ @@Ш
в)4NНз 3 1 2:Ы2 6 2 о О
c)2NO+ ,~ . '!I о
4.
6.
Урок 25. Азотюш кислота и ее соли
Между атомом азота и двумя атомами кислорода "полуторные" связи, г.е. двойная связь
12. пвьсь
2) кмьо, З)Na2Si0э
~~&@Ш~о@@Ш
8)Al2(S04)з 9)AgNOэ
5.
6.
1. Окрашивает пламя в жёлтый цвет: резко усиливает процессы горения. Например.
Солявяя кислота I Азотвяя квслогя
Белый осадок
Разб. кислота - ничего; конц кислота - бесцв.газ
Разб. кислота - буреющий NO. Конц. кислота - "·,N01.
8НNО5+ 3Сн = 3O1(N03)2+ 2N0 + 4Н20(разбавленная кислота) 2 NO + 01= 2N02
ванне_l
8.
Ответ: 252 г 50% раствора азотной кислоты
Урок 26. Оквсявгеяьвые свойства азотной кислоты
Ag + 2 НNОз(_ш,ц) = AgNOз+ N01+ Н2О
Восс~ ,p,om .. ~· .(+~ @@Ш
Окис . , о,, (+ ) (f'il о
ЗА11:+4 з = · 3 2t¼O
Во~ста ов ль- е б :А О - е=А + Q
Окислитель - азот: N(+5)+ Зе =N(+2)
2.
4НNО,= 2Н2О + 4N02+ О2(нагреванне от горящего угля!) С+О2=СО2
3.
3H,S~. ~· +-~~ ~ ~(о)м
Восс о t · е а _J - ')
Окнсл п:,оЕJ 5+~ 2 О n О tj
2.
Вначале ковалентная полярная связь поляризуется под действием молекул воды так. что
солей пли безводных органических кислот, например ледяной уксусной.
5.
2N}¼CJ + Са(ОН)2= 2NH3*H2O + СаС12 NНз*Н2О = NНз+ Н2О
знн.сн Са(ОН)2 = 2NН3+ 2Н2о+ СаС12 NНз+ НС!= нн.сл
N2+02=2NO
6Li + N2 = 2LiзN
LiзN + ЗН2О = 3 LiOH+ NНз
нт~, ,§•) ~ @@Ш
~~g2+ 2, 2- /~; ,, о о
НNО2+ а - ,. 2 О
2N0:?+-1a = а з+ а 02+ 2
Сп + 4НNО3=Сн(NО3)2+ 2N02+ 2Н20
2Сн(NО3)2= 2Сн0+ 4N02+ 02
ЗСн+ знно,« 3Сн(NО3)2+ 2NO+ 4Н20 N2O5+ 2NaOH =2NaNOз+ Н2О
4Mg + 10 Н1'Юз(оч.разб) = NH4NOз+ 4Mg{NOз)2+ ЗН:2O
6.
СнО+ знко, = Сн(}Ю3)2+ Н2O
Масса чистой ш(НNО3) = 9.45*0.20 = 1,89 г:
Молярная масса М(НNОз) = 1+14+16*3 = 63 г/моль: количество п(Н1'Юз) = 1.89/63 = 0.03
~~:~ н;J{юА м~о,Nс~лsно~~З/2 ~ ~~~;:·ьм ~~~-~ о~~ш
Отсюда легко вычислить массуш(СнО) = 0.015*80 = 1.2 г Ответ: 1.2 г окиси меди
5.
~=~=WM~ т ~ п~(о)м
14.
ЙоiJид капочия ~ Супофаm капочин
Супr;;!.~ ~:;:Z;J·@м Хпориuгы ~ с3) ~б~ ш
Бромид маzния rидрокар6омаm
ЙоiJид магния мrsгния
Белый фосфор хнмнческн чрезвычайно активен
260
9.
При ~·~'~'~ofrnop~ye.cя~. m· орого
образ Т 6 I\ р . Ь~ бяет cвl:.fjtc В тем О 01:fl't.e O'f311M НЯТЪСЯ
ужепри енш а;в:v 4 с -,J U ( L. Г'~ U ~~
10.
~~::,,:n~O),c,;:J+l~o с;; QГп\о v Окнслит).,{rjо)~з\~fс~) U ) ( ff} n \ ~\ U )) tj ~
11.
Урок 28. Оксвц фосфора (V). Ортофосфорпия квслотв и ее соли. Миверальвые удобреивя
Свойство
Оксвд фосфора (V)
Ортофосфорпия квслотв
Формула вещества
Кислотно-основные свойства
Кислотный оксид. Очень легко реагирует с щелочами
Кислота средней силы
4.
~1l~A\~m~n~(o)м
Урок 3. Сильные в слабые электролиты. Степень дпссопиацпп
Снлs~· . =@' ,~ ~при@с о@, оод ол остью
ДНССО 1 у ИJР bl
Слабый э к олв -. ·н ое и нQ. о м п,--ца' и Оо н з ч ельво
ДНССОЦ и на юн I u
бР + 9Са = 3Са3Р2
Са3Р2+ бНСl = 2РН3+ 3СаС12
4РНз+ 802 = 2Р2О,+ 6Н2О; (без нагрева) Р2О5+ Н2О =2НРОз
НРО3+ NaOH= NaP03+ Н20
№Р - !+Н~; ~~ @@Ш
~:~+s2.2222~Р4п а,евюЬIJ Q О
Р2О5+ а )2 Са· 2+, 2
Са3(РО4)2+ 5С + 3Si02 = 3CaSi03+ Р2+ SCO Саз(РО4)2+ зн.зо,« 3CnS04+ 2 НзРО4 2НзР04 = Н4Р2О1+ Н2О (при нагревают)
ЗР + 5НN03 (разб) + 2Н2О = ЗНзРО4+ 5NO
8.
9.
4Р + 502= 2P2Os
Атомная масса фосфора М(Р) = 31 г/моль. Колнчествоп(Р) = 3100/31 = 100 моль
Поур""11'" , нн~i]о~~4,2@-'· @J'' 'Шраушя
50 мо &.0~1-1 а ф~с ор Г\ о
Молярн, ~acalv! О) *21*:t,112.м. Q
следова ель . м, са 1 ,О - *142 = 1
Ответ. Образуется 7,1 кг оксида фосфора (V)
10.
Хвивческвй В состав каквж Фвзвологвческое звачеиве
элемент соедввеввй ВХОДИТ
Азот I Воздух, нитраты I Входит в состав аминокислот н белков
Фосфор I Апатиты, фосфориты I Входит в состав нуклеин.кислот н АТФ
Калий
Сильвинит (KCl)
Медь
Халькопирит, малахит I :::1~0:;1:~::в ферментов; в высоких
Цинк
Цинковая обманка ZнS I Входит в состав ферментов: в высоких дозах токсичен
Урок 29.Пра1..-тпческая работа. Определенве ивнерялъвыз удобрений
2.
3.
Реактив
Выделяется бурый
Запах аммиака
Са(Н2РО4)2+ 6AgNOз= 2АgзР04+ Са(NОз)2+ I Н2РО4-+ ЗАg.,_= АgзРО4+ 2Jr 4НNО1_
~,(нЩо)F,J~),~,~ Gl ('::lГ,::\r;-vJ Нет. т.к,обfюреъ:,неtасtt~'ыf #-Фtт y11m ~ l L::::l о ) I н I
2.
Урок 30. Псложенве углерода и кремния в Периодвческой евстеме квмвческак элементов, строение их атомов. Аллотропия углерода
Свойства квмвческвк
с
Si
Положение
rv-Arpyппa
rv-A группа
Формулы высших окснлов н гидроксидов
Формулы соеднненнй с водородом
2.
5.
Любые мопвфнкацвн углерода можно сжечь в кислороде. и при этом образуется одни и тот же углекислый газ
На картинке изображен фуллерен. состоящий нз молекул СбО. Мягкий и скользкий на ощупь, растворяется в органических растворителях с образованием ярко окрашенных растворов. Эта модификация очень интересует физиков. хнминов. биологов в качестве
Алмаз. Очень твёрдый, прозрачный. бесцветный. Электричество не проводит. Применение: драгоценный камень (брнллшшты). абразив. алмазные современной микроэлентроннке.
Также известны такие моднфнкацнн углерода. как карбин и нанотрубки
Урок 31. Хвивческве свойства углерода. Адсорбция
,. ~~~~~ @@ш
Поглое1 гель
6.
в печв мо ffiтек,~т. , %)., п оц,~ак . Cs" '@" . Ш'р анвем
~ы~~о:~ ~н г~ ар or аз : D о
С+ 1/2 . ~ . 'ij' , О
4.
Отно~[m\ди76iji,i§/ш~ол~ = ~~оор" а=1JN;iетч7н~б~\~l~ОJ~еы1ж7в№,ж~\~\ u )J tj L
2.
Свойствя
Углеквелый гяз
Формула вещества
со,
Тип химической связи
Ковалентная полярная
Агрегатное состояние при и.у.
Газообразное
Бесцветен
Запах
Без запаха
В низких концентрациях безопасен, в высоких способен вызывать удушье н
Кислотно-основные свойства
Ою1слительно-восстановнтельные свойства
окислять уголь и активные металлы. например"- Mg
3.
Твёр~-fёл\та. ~п~ф~авле~~ода в
жидко~о?'оtn1а.,1в(tя\~~а1рf?орrо/-z:;с _ l ~l u JI н 1
4.
~,C~~Cl,+~~ G"J r::::l~o ~ CaC03~ty=f~'\H{OtF\ / Г) ) / ~ ,.._ ~ ~t U JJ Н I
6.
а) СО2+ Са(ОН)2 = СаСОз+ Н2О
6) СО2+ СпСО3+ Н2O = Са(НСО3)2(растворенне нзвествяка)
~~о, , - c~o,~l;;1 ~ ~ orгJ@M с)СО2С п~~В~ ~ UU
ж) СО2+ Н2О = Н2СОз
~' п~F'{ор,~ы~ о~ ае~~~ду,ш вьпecILЧ~T1CJr~:1~зto~f~пct1frнr/ /п _ l ~l u JI н I
8.
9.
С + 02= СО2 (попжнгание]
Масса чистого угля ш(~С) = 2Ч 5*(1-0.02) = 220 01 г
Кол есто~япна :,,1 й~ е12r,ю~ь: 1(С=22~0 12 ~~.
Соотно е е :fi: = : 1 . ва e.i}o. ·о ге во ш( ·о )- .З~.1
~в::~о У .г, о ё~ (С = _.4 1 .33 4 СС,
11.
5.
и~,~. т'~о".ш -6.ж"(~о,~(о)м
а= 1. х 01 .g2 х 1 -3
Ответ: е ен ~с ш О 595° ) {) о t;-;1
12.
Молекулярное уравне-впе
Сокрашевяое ионное уравве-вие
13. А)
С + 02= СО1 (поджигание) СО2+ 2NaOH = Nа2СОз+ Н2О
~?о:+с,';1,:.с:,~~~);,;,,1 rnco, ~ ~@ш
К,СО;+Н. с ~ . ; D ~о\_::) о
кнсо - ' 2 2
СО2+ MgO = МgСОз
МgСОз+ Н2О + СО2= Мg(НСО3)2
14.
NaCl
1) Уксусная
Выделение газа
2) Р-Р хлорида бария
Осадок. растворимый в
Осадок. нерастворимы! в
Урок 34.Практпческая работа. Получеиве оксида углерода (IV) в изучение 1.'ГО своёсгв. Распознавание карбонатов
4.
~о,~~,й~с~о~нню~~,юй, колбv.') (/А\ ("(Г\] j)) 7/п-l L::'l U )1 Н [
6.
7.
Выте~~з к~в~с~нльн~йства
)TЛeкнc.,oгrгratiп~вtш1(~~art5of1тotвJn~ap~~ar~t u ) I н I
9.
Реактив
ZnCli
l)HCI
Бурное выделенне гвза
2)Лакыус
Синий
Красный
Карбонат калия и силикат натрня в растворе ныеют щелочную реакцию и окрашивают лакмус в синий цвет: хлорид цинка в растворе даёт кислую реакцию и окрашивает лакмус в красный цвет. Сульфат натрия - нейтральная среда, лакмус остаётся фиолетовым
ZнС12+ знн,« 2Н2O = Zn(OН)2+ знн,с:
Zпн+ 20Н-= Zп(ОН)2
2.
>•)~о,о/:!(О)~~ш сI:ж:'м!ел~-Q~~~
3.
а) Песок - SiО2Молярная масса M(Si02) = 28+ 16*2 = 60 г/моль Массовая доля кремния \\'(Si) = (28/60)* 100% = 46, 7%
6) Глнна - ююлнннт. Al203*2Si02*2H20. Упрощенно запишем формулу как H4Si2Al209
Мощ,_о=, -4+ __ ,iИ-4~144-@,@)Ш
к11е:,. \У 1 -cs·2~* _о'. 2 ,7% о
.т-о токль 70 * 1,уб 1 ,
Упрошез пи е:,.1 '-f\'. - - K-,Si · 2 - О
Молярная масса М = 39*2+28*6+2*27+16*16 = 78+168+54+256 = 556 г/ыоль Массовая доля кремния \\'(Si)= (28*6/556)*100% = 30.2%
4.
Свойства
Оксвд кремиая (IV)
Формула вещества
Тип хнмнческой связи
Ковалентная полярная
Кнслотно-освовные свойства
При нагреваннн реагирует со щелочами и
Нахождение в природе
Кварц. горный хрусталь. песок. гранит, глина
5.
6.
8.
Растворы нмеют щелочную реакцию вследствие гидролиза, а кремниевая кислота может бьпъюте
7.
Снлs~-~·~·~·''·;щ'''~' .,s,~,.,~, ·~
Слаб .1 :т нжь · F О 3 , 3: ,S 3, О )2; С 3
НзРО4- о. ее ш~во r ы.- ItrТI НI ·и. а~ . 1:1ьО. rtJir лабая
11.
13.
Типовой состав обычного стекла выражается формулой Na2O*PbO*6SiO:! Упрощенно молено записать Na2CaSi6O14.
Молярная масса стекла М= 23*2+40+28*6+ 14*16 = 46+40+168+224 = 478 г/ыоль. Формулу молено выразить н через соотношение силикатов: Na2Si03*CaSiO3*4SiO2 Уравнения. лежащие Б основе получения стекла при высокой температуре:
Nа2СОз+ SiO2=Na2SiOз+ СО2 СаСОз+ SiO2=CaSiOз+ СО2
Молярные массы этнх веществ:
M(Na2CO3) = 46-12+48 =106 г/ыоль = 0,106 кг/моль: М(СаСО3) = 40+12+48 = 100 r/моль = 0.100 кг/моль: M(SiO2) = 28-32 = 60 г/ыоль = 0,060 кг/моль.
Отсюда легко найти массы: ш(Nа2СОз) = 2092*0,106 = 221.75 кг: ш(СаСОз) = 2092*0.100 = 209.20 кг:ш(Si02) = 12552*0.060 = 753.12 кг
Ответ: 221.75 кг соды. 209.20 кг известняка, 753.12 кг кварцевого песка
Урок 36. Проверьте свои зпаппя по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор»,
«Угле-род и креиввй». Подготовка к контрольной работе
1. Зs23р4
2. фосфора
3. ковалентная неполярная. ковалентная полярная. ионная
4. повысить давление н поннзнтъ температуру
5. повысить давление н понизить температуру
6. 2 дейс~и,ысо~н~й ошн~"Р"''~ @@Ш
7. !~1 ы иц о а~онсе 01 · .11 на J ат ат~
8. 4 а в п~мхл pi . ю ~ ел ~ь U
9. 2,., - Q
10. 3 . .
11. 1 О2.Н2О.№ОН
12. 4 02, №RH
13. 4 н .в,
14. 4 в первой реакции - восстановителем. во второй- окнслнтелем
15. 3 в первой реакции - окислителем. во второй - восстановителем
2.
4.
6.
саыый~ск опроs~· '@)'
,)~й·р п. сурьма о ш
·:)f)мrн в . н золо о
о
Уроки 4 - 5. Реакции поппого обмена и условия их протекания
Na2S + Z11Cl2 -----> ZпSl+2NaCI
3NaOH + FeClэ-----> Fе(ОН)зl + 3NaC1
7.
2.
а) 2Сн+ 02= СнО
6) 4Al + ЗО2=2Аlдз
в) 2Al + бНСI 2AIC13+ 3Н2 г) Ag+ НСl=не пойдет
д) 2 Na+ 2Н20= 2NaOH+ Н2
~)~а~+2Н, 2КС1 + Н2О + со.т Na2SOэ + H2S04 ~ Na2S04 + Н2О + S02j
2НС1 + К2SОз----> 2КС1 + Н2О + зо.т
1) зн' + 2е1- + 2к+ +со~-____. со.г + н,о -зк' + 2с1
2) 2Ir+ со2-----> CO,j + Н2О
1) 2№/+so~-+ зн' +sщ- ____. 2Na+ +sщ-+ Н2О + эо.т
2) sЩ-+2lr=H20+ SO:!j
1) 2н+ + 2с1- + зк" + so~-----> зо.т + Н2О + 2к- + 2Cl
~~~~- .---:,~;>2i+H20
l)Z№i"'"+ со~-+ 2н- + sorсо.т
21coj +2Ir-------н2o+co2
нн.ст + NaOH ----> NН~O+NaCI (NНi)2S04 + 2КОН-----> 2NНзj + 2Н2О + к-зо,
1) NH! +с1-+№/ +ОIГ-----> нн.т +H20+Na+ +с1- 21
1) 2NH1+ soi-+ 2к· +юн-----> знн.т + 2н20 + 2к+ +soi-
2) NH1 +ШГ----> NНэJ +Н2О
2.
а) Для получения нз оксидов используют уголь. оксид углерода(Н). алюмннвй
(~ю~ffi' @§~ ~@rn
б)Д . е Иf гет л в · с ь о. уют н I об· в з ,х_ или в
::~~~фе е ЛО О а. :I е В С at;t': В Т за ,И СН~)'Г . \1 ) арНЫЫ
3.
4.
5.
А) При обжиге сульфидных руд (цинковых. медных. пирита) образуется оксид серы (IV). который является загрязнителем атмосферы и виновником кислотных дождей. Его
Урок 40. Сплавы
3.
1) Растворить тонко нзмельчённый сплав в ковц. азоnюй кислоте:
Сн + анно,« Cu(N03)2+ 2N02+ 2Н20 Ag + 2НNОз= AgNOэ+ N02+ Н2О
2) Добавлением хлорида натрия осадить хлорид серебра. в растворе останется только
::;ат:•::•(П)А, !+~' ~~ @@М
З)~Из р, тв р, нд ат ы И4,1 ж о rьа-те ни i.. дь сп :,.1 ш@-о л к нвного
металла н, м ж эа: И Q
Сн(NОз _ - з)2,
4) Хлорид серебра можно разложить с образованием элементарного серебра при длительном освещении его порошка мощной ультрафиолетовой лампой:
2AgC1 = 2Ag + сь
5.
Zп + 2Н+= Znн + Н2
Урок 41. Щелочные металлы. Фвэвческве и хвмическве своёсгвя. Накождевве в природе. Прпмепеппе
Свойства хвмвчеекик элементов
Li
Na
к
Число электронов на внешнем уровне
Электронная формула
ls'2s
Число энергетнческнх уровней
Изменение радиуса атомов
Li Сн(NОз)2 + 2Н2О
12.
Ответ: масса кальция составит 0.18 г
Урокв 44-45. Алю:нпппй. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксвла и гидроксида алюминия
Свойства хвмвчееквх элементов
Al
Число электронов на внешнем уровне
Электронная формула
Число энергетических уровней
Характерная степень окисления
+3
Формула высшего оксида н гидроксида
Окнслнтельно- восстановительные свойства
2.
а) 4 Аl+З 02= А1203(сжнгание порошка алюмнння)
6) 2Al + 6 Н20= 2 Аl(ОН)3+ ЗН2 (амальгамированный алюминий) в) 2 Al+ 6НС1 = 2А!Сlз+ ЗН2
г) 2Al + 2 NaOH+ 6H20=2Na[Al(OН)4] + ЗН2 (нагревание)
:;:1~1+iF,,o~,4~l~;ш+9F;(·~P'ё::;:":;~,) @;@Ш
ж)А12 - Qf-1 (с :1, - е) ~Л. 2 2 нагре а О
~)~ti( Н +, ' 1: 4)+ - о
к) 2Аl(ОН)3 = А1203+ ЗН20 (нагревание) л) AIC13+ ЗNаОН = Al(OH)3+ ЗNaCI
м) AlCJ3+ 4Nа0Нр.р(~'6ытох) = Na(Al(OН)4] + ЗNaCl
~ю~м,~~ '"" ~,п~~~]"' ''°[ннон не встр~ч~rс{ ~-пtiто~со тf) с er~·-. l L:::~ u J t1
4.
Прн~~~~', 'ffi~бнрке
белы с ,:r . Р'А_С ОР; юрЩ~ 1з'Рfп.: ч . В пf'Рб
пронсх I В О~е IeJ\& \ и n
5.
а) В первой пробирке вначале выпадет белый студенистый осадок. который затем растворится
A12(S04 ,+ бNаОН= 2~1 О _+ З~Nа S04
А!(О ; ,а-· [А ] ~
6) _во о й ii,) р е V ег набiю ат я его. [т.
изоьпк с р тр, . pldco мь ' '(3Р'чя
ыннуя ' н . :,.шипя:
SNaOH + Al2(S04)з=2Na[Al(OН)4] + 3Na2S04
6.
7.
Al2(S04)3+ бNаОН =2Аl(ОН)з+ ЗNa2S04
Молярные массы M(A12{S04)3) = 27*2+3*(32+64) = 342 г/моль: M(Al(OH)3) = 27+3*17 = 78 г/моль
8.
а) Корунд А12O3. Молярная масса М= 2*27+16*3 = 54+48 = 102 г/моль. Массовая доля Vi(AJ) = (54/102)* 100%= 52.94%
6) KJI, . IF,].ii· , М~. 27+1~~- - /молъ.
Масс о У(А: = 2i'_ 1 0°f'\= "· n
в)ГлинаА О 2%:i * Н .. о·р, ~ю а I ё о.:- ·, ·IVI, 2
Моляр . сса - 54+ 6'1 *9 = 5 г/ыол .&Ja в , ,- н \\•Al)=
(54/258) 100% = 20,93%
Урок 46. Првктвчесэсая работа. Решевве экспервменгальвых задач по теме «Эдемевты 1-ПI групп Периодической евсгеиы Д.И. Менделеева»
Реактив
Хлорид
Гидроксид натрия
Карбонат
Хлорид бария
Молекулярное уравнение
Секрвшевяое поппое уравпеппе
6.
Молекулярное
соо ь знног-. Сн(NОз)2 + Н2О
Са0+2НС!------. CaCl2+H20
+ЗНД
Na20 + H2S04----> Na2S04+H20
Аl2Оз + ЗН2SО4 ----> А12(S04)з + ЗН2О
1) кi5+2н.;. + 2NОЗ----> зк' + зно; + Н2О 2)К2О +2ff" + ----> 2К+ + Н2О
1) Na2O + 2Н' + 2s01-----> 2Na++ sЩ + н20 2)Na20+2lr----> 2Na+ +Н2О
1) Аl2Оз + ен + зsщ- ___, 2А13+ + зsof + ЗН2О 2)А12Оз + бlf"----> 2AJ3+ + ЗН2О
2.
Реактив
Карбоп:п
Нитрат бария
Сульфат натрия
Хлорид
3. А)
СаС12+ 2КОН =Са(ОН)2+ 2КС1 (пщрокснд кальция не очень хорошо растворим) Са(ОН)2+ СО2= СаСОз +Н2О
~:r~~,+~;O+C~,~~,g.:_c,o 'н "''" ,)~ @@Ш
СаСОз" !СвС+ 2 2 о о
~gСОз -~+ _ о
MgCl2+ 2KOH=Mg(OH)2+ 2KCI (гидроксид магния со всем шюхо растворим) Мg(ОН)2+ H2S04=MgS04+ зн,о
Уроки 47-48.Жl.'лезо. Железо в првроле. Свойства железа. Оксвды и гвпроксвлы железа. Соли железа (11) и железа (Ш)
Свойство квмвческого I Fe
Положенне в I Побочная подгруппа VIIIгруппы
Периодической системе
Число электронов на внешнем уровне
Электронная формула
Цвет I Серебристо-белый металл
Температура плавления I 1539 град. Цельсия
Плогнос-гъ I 7,87 г/сы
Пластичность I Чистое железо весьма пластично
Магнитные свойства I Ферромагнетик
2.
lJЗF~- - ' (и,~, ' JDJ)~O~F~M
2)2F · ' -2 е J3 ) 10+ - (
З)Fе+ Н 1 etl2 О ) + ~ е а - Н2О)
8.
Масса сульфата медн в растворе ш(СнSО4) = 200*0.8 = 160 r Молярная масса сульфата меди: М(Сн SO4) = 64+32+64 = 160 г/моль
~;::::•:,;;л.!;·;:"лн: '~";'х~;:(Сн ~о~,)~ ;~о/;60&5~ 1 мол.@Ш
Иs.lмо.яс ь а.!а 1е и о етс ifxfo., с - па меди О
Молярн, ас а 'Л а. лн: Iv cbl) +3 6А1 ль
Т.к обр ' ь м 't&:j=
Ответ: 96 грамм
9.
10.
Урок 13. Сероводород. Сульфиды
Сероводород
Ковалентная полярная
Газообразное
Бесцветный
Тяжелее воздуха: плотность по воздуху D = 1.17
В химическом анализе - для открьпня ионов металлов. сульфиды которых плохо растворимы В органическом синтезе для получения тиофена
2.
а) Полное горение - сероводород окисляется до сернистого газа (сера -2 переходит в серу +4). кислород в степени окисления О переходит в кислород -2 в составе воды и сернистого
"'"'~ ~m~e ~
2H2S . · - ,О 2S 2 · ;1 • с.: д; осста о - в po.:I
б)Непо н- г р~Анн - е одо , о~с. е я е~цщ V ер~е а- е одиг в
серу О. .исэ o:i ст п н овисв нняО .о *шfrr в ст е ·
2H2S + 02= 2Н2О + 2S(окнслнтель - кислород: восстановитель - сероводород)
5.
Если сульфид железа содержит примесь железа. то при обработке кнслогамв будет
8.
н,э + 2NaOH- 2НД + Na2S
п-2:J'"" 2. э.,?:"Т~дi':jцця "?~?~~~ ;) pac~oPfo~o~ c{~s 1°-,Ai cfp~ ~~о~ t ~t О ) J Н [
9.
Масса чистого FeS ш(FeS) = 1000*0.97 = 970 г Молярная масса M(FeS) = 56+32 = 88 r/ыоль Количество вещества п(FeS) = 970/88 = 11.02 моль
~E~~t:;;,,: . ,&, ,CfJ ~~r:шvJЩ""
11.0;:~~о:=s=орСГ"---.Л-, ~ U ~~~
По закону Авогадро, объём газа V = 11,02 * 22,4 = 246.85 л Ответ: 246.85 л
Урок 14. Сернистый газ. Сервиствя кислота в ее соли
С водой дает неустойчивую сернистую кислоту; со щелочами н щел.оксндамн-
Применение
3.
а) В реакции с сероводородом S02 ведет себя как скнслнтель. восстанавлнваясь до серы. S(+4) = S(O) со стороны S02:
сероводород восстановитель. окисляется до серы: (S-2) ->S(O)
SO, -: ,о w~ ~
6) В V а и 1 о:,, (х й дрi{) О е себя ·а тг л . окь с. сь до
~=:~ в: 0 т ~ ·\ ) к>.кн: J е ь. ~с а а_, , ,Go · о о ' орнд-
нонов}: Cl2(0)->2Cl(-l)
S02+ Cl2+ зн-о = H2S04+ 2HCI
4.
4FeS + 702 = 2Fe203+ 4S02 Восстановители - ато:чы железа н серы:
Fe(+2)-le = Fе(+З)
~1~:2-,~;~,s~(~4) ,~,,, )m,а,,.,л~. он,)~·-'@Ш
кнслор О +afe= . ( о О
2Z11S+ 2 Z , 02 Q
Восста . (- -S
(! молекула сульфида цинка отдаёт 6 электронов) Окислитель: кислород 02(0) + 4е = 20(-2)
5.
Нет. ~~· с~~·' ·ffic~ .oлs~folo .мп пытке
выпар _ ь р ·j? е· р, · · н crfp з н I окси а е IViГ'\ ~
Н2SОз- 2 + ~( н, ва Н1 И Г"~ \..) t.,,-1
6.
7.
При добавлении соляной кислоты в пробирке с хлоридом натрня не произойдет б~ульф~~ ~,гпчй газ с
8.
9.
Na2S03+ 2НС1 = 2NaC1 + Н2О + зо,
2.
Урок 15. Оксвв серы (VI). Серная кислота и ее соли
Применение
"Кровь хнмнн''. Сингез красителей и взрывчатки, искусственного шелка. лекарств, глюкозы, в нефтехимической промышлевностн. Используется как электролит в свинцовых аккумуляторах еше с ХIХвека.
7.
При добавлении кусочков мрамора в обеих пробирках начинается бурное выделение газа; однако в пробирке с серной кислотой реакция вскоре затухает. т.к. поверхность мрамора покрывается очень плохо растворимым в серной кислоте сульфатом кальция. В пробирке же с соляной кислотой реакция ндёт до конца. т.к. продукт - хлорид кальция, отлично
9.
10.
