ГДЗ решебник ответы по химии 9 класс рабочая тетрадь Боровских 2016-2017 ФГОС

Для качественной подготовки к школьным урокам советуем смотреть данный онлайн решебник за 2016-2017-2018 года. В нем ты найдешь подробные решения к трудным заданиям и упражнениям. Следуя стандартам ФГОС, все ГДЗ подойдут для нынешних учебников и рабочих тетрадей. Бесплатная домашняя работа с готовыми ответами на вопросы облегчит жизнь ученику и поможет родителям для проверки сложных задач.
Чтобы читать разборы и решения, выбери номер задачи (№ раздела, страницы, главы):

Автор книги (часть 1 2 3): Боровских к учебнику Рудзитиса, Фельдмана.

Урок 1: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Урок 2: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12; 13; 14;
Урок 3: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Урок 4: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10;
Урок 6-7: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Урок 8: 1; 2; 3; 4;
Урок 9: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; Урок 10: 1; 2;
Урок 12: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10;
Урок 13: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9;
Урок 14: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9;
Урок 15: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11;
Урок 16: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10;
Урок 17: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8;
Урок 18: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12; 13; 14; 15; 16; 17; 18; 19; 20;
Урок 19: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12; 13;
Урок 20: 1; 2; 3; 4; 5; 6;
Урок 21.Аммиак: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9;
Урок 22: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10;
Урок 23: 1; 2; 3; 4; 5; 6;
Урок 24: 1; 2; 3; 4; 5; 6;
Урок 25: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8;
Урок 26: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Урок 27: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11;
Урок 28: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10;
Урок 29: 1; 2; 3; 4; 5;
Урок 30: 1; 2; 3; 4; 5;
Урок 31: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Урок 32: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Урок 33: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12; 13; 14;
Урок 34: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9;
Урок 35: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 11; 13; Урок 36: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8;
Урок 38: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Урок 39: 1; 2; 3; 4; 5;
Урок 40: 1; 2; 3; 4; 5;
Урок 41: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10;
Урок 42-43: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12;
Урок 44-45: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8;
Урок 46: 1; 2; 3;
Урок 47-48: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;
Урок 49: 1; 2; 3; 4; 5; 6; Урок 50: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12;
Урок 53-56: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12; 13; 14; 15;
Урок 57- 66: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12; 13; 14; 15; 16; 17; 18; 19; Урок 67.

Текст из решебника:
Темя 1. Эяетрелвгвчесьая диссоциация Урок 1. Эиектролвты и везлектролиты. Элекгролвгическая диссоциация веществ в начинает походить на ионную: и далее легко разрывается. 11. S+02=S0] ОООг Урок 16. Оквслвтельвые свойства ..:опцептрпроваппой серной квслогы 2. S+2~~+2~JD) ~ ~(о)м Окне . ь· -6), 2е - Восстав в1 е ь:~( е '(+' О {) О t;-;j 4. 5. Углекислый. газ и хло~рово перей er СУ,~а амь н H2S04-f 2 - I-\ +. 02 2NНз+ 2S C1f14 4 6. Сокращенное ионное урвввевве 2S02+ 02 = 2S03 (нагревание в прнсуrствнн V2Ой 2S02+ 02 = 2SОз (нагревание в присуrствнн V8 8. 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4+ 2НС1 (при нагревании) Соотношение NaCl :НС!! :1. т.е. каждый моль NaCl даёт моль хлороводорода: ~;:е;:;':,:';:~:,~й:.:::н ;.'::;,:,,'. ~:;~5~~-z О~~н:@-2~А •:"@';осош№Сl. и каш, решщш. ~ ~ Моляр ~ с аМ а 1) .5, =Гs\;.5г/ы :п, О колнчес о а ) " . . .5 . ~kl,ь Следов, . fм, т 1 . мол : оъёQо за ону Ав адноаз. . = 8,96 л Ответ: 8.96 л 9. 4FeS2+ 11(½ = 2Fе:!Оэ+ 8SO2 (обжиг пирита) (пиритБгь= 1 :2) 2SO2+ 02 = 2S03 (нагревание в прнсуrствнн V2Os) SO2:SOЗ = 1:1 SОз+ Н2О = н.зо. ьоз.н.зоэ- 1: 1 10. Урок 17. Практическая работа. Решевве экспервменгадьвых задач по теме «Кнелород и серю> 2. Реактив Сульфат Хлорид квлвя I Иодпд калия I Бромид калия BaCl1_ Белый осадок Конц. H2S04 (нагревание) Выдепенне газа I Выдепенне газа I Выделение с резким с запахом бурых паров fuш;,.ш 3. 5. Мелко размолоть и снльно нагреть сухой порошок с концентр, серной кислотой В случае Урок 18. Понятие о скорости химической реакпвн. Катализаторы. Хвмвческое l. [email protected]§р,вн~овесв, @@~ Скоро ь i н.f е оне ац 1, оо е ирую с ед ну ременн V=(cl-c):(t?tJ т и -:-.1т·1Хt1 .с r"f'Ц а омент менн й н t2соот те ни U 2. а)о,~~рую~т'~'ЦНR!Гоl., м· в) от . oRe хн ст · йjЧ\ю ; т шера ур , о 1--,1 д)ОТН& IЧ а~ аор n и Г°"1 1,,-1 3. При с~ ем ер~~~с~-rн п расщеПJ1НТ~~ е:,к в 9:11'·\Ьпay:r~veгfhl r'\ 7. Это ~-/уd\оря~:,,1~р~ одн~~де её протекауну / ~ \ ( (Г\ I П J / Lh __ J L::::t U JJ Н l 8. Да.в~~А,ше~а~а~ннс~~такнх каталпЛ.{о(°в/ап~ш1ы~~Фf~F)па~1~;J6imзн~1tн,~t u J I н I 9. Фер:.~ые ~ юлеку:_. 1.~1соко~~аются явленн, зуnа~u\и f т{~r:~в и fти тв)' /2-, _ ~ ~t U } I Н I ~;~,o~R"~~'~"' ~~ - ,о нзбежа,1е р&р:1&.,1¾1еfи{ МТ1е+иfiе!fз9' /п _ t ~( U ) I Н I 6. H"+W~=~ т ~ n(с;(о)м ~~;,~рш'l'с~~.~лич~~ош,= вeщec~("refo'IJ. \ибf ~t-t~rJ ~.~~нон~~~ могут соедн~ьс(°'7р.Нн~сfб1(~н9:-1rfррс7'~ан~о,о~,тн~ ) I Н [ 12. 13. Темя 3. Азот и фосфор Урок 20. Положение азота и фосфора в Первелвческой системе хвмвчееквх элементов, строе-пне атомов. Азот. Свойства, приме-пе-пне Свойства хвмвчееквх N Положение в Периодической I 2-й период VA группы 3-й период VA группы Сравнение радиуса атома с 1 5,6* 10* •· м радиусами агомов элементов ТОЙЖе!12_'ППЫ 9.S* 10°'.- .• ы гндрокснда и водородного Нахождение в природе Атмосфера. белки. селитра I Ф.:::::1:;11а:,::нты 2. Свойства Химическая формула вещества Тип химической связи Тип крнсталлнческой решетки Нахождение в природе 3. а) литием: 6Li + N2 =2LiзN Восстановитель Li(O)-le =Li(+!) Окислитель: Nl(O) + бе =2N(-3) 6) магнием: 3Mg+N2 = MgэN2 Восстановитель Mg(O) -2е =Mg(+2) Окислитель: Nl(O) + 6ei-2N - в) в ор о~ i:~:~ /с -,~_?JП)~о@@Ш г) кислородом: N2+O2=2NO Восстановитель N2(0)-4e =2N(+2) Окнслнтель: 0(0)+ 2е =0(-2) 4. 1) Сосуд с хлором сразу же определяется по желто-зеленой окраске газа; 2) бe;@sc~KgJ§; с~~О извес ·о 1/J. I (} · 3) Из о п1 ш гхся · в ic.Gro е :1 и \О О:ы~ совсем If 5. Занн~~дд~·~,~~-'~· °'"~~' . кm,vад. Прот _ Р, СП . П ! , 11 h л ГР, Д. ре, l Mo!J.1 еСКНМ . нтвем Спосоое )' В, IВ~Ь Я '30 :!I. И выи ,К Яn ~ 6. а) объемом 5.6 л (н.у.): Решенне:чнсло моль азота п(N2) = 5.6/22.4 = 0.25 моль Соотношение ннтрита аммоння н азота 1: 1 (ыольное), т.е. в(NI-цNO2) = 0,25 моль ~:;:;рнммассаМ~';;f?ВNО,)~ l:ш+4+1~\';4~~64,/ыолs @@ill ~:,::~о 1; г нrт ит 31' • о Решенн :чн oi.. ль з ан , 1.4QS 'i, .• ~ r, а , = / оль Т.к. соотношение реагент:продуктl: 1. то в(NI-цNO2) = 0,05 моль Масса нитрнта аммония 0.05*64=3.2 г Ответ:3,2 грамма нитрита аммония Урок 21.Аммпак. Фвэвческве и квмвческне свойства. Получение и првменевие кислороде, на катализаторе окисляется до NO, может восстанавливать оксиды Кислотно-основные свойства Водный раствор обладает щелочными СВОЙСП!Ю,Ш, Реагирует с кнслотамн. давая Применение Получение минеральных удобрений. Получение НNОЗ н взрывч. веществ. Для пайки (нашатырь NI-цCI). В мелицнне ("нашатырный спирт'') 2. Потому что аммиачная вода ("пщрокснд аммоння'']. обладающая типовыми свойствами щелочей. при выпаривании даёт газообразный аммиак. в отличие от обычных щелочей. которые дают кристаллическое вещество а) с фосфорной кислотой - ын,« НзРО4= нн.н.ю, (Дипщрофосфат аммония) 2NН3+ Н3РО4 = (NН4)2НРО4 (Гндрофосфат аммония) змн,« Н3РО4= (NН4)3РО4 (Ортофосфат аммония) б)с~§'°и~- ~ @@Ш _ -~~ С ~3 : ~·ар тоf!/' ~ы О в) с opolюшH:i:i оп · еО NНз+ НВ1= NНJ3I (Бромид аммония) плотный белый туман) NН3+ Н2СО3= NН4НСО,(Гндрокарбошп аммония) 2NН3+ Н2СО3= (N1¼)2СОJ(Карбошп вммоння) в) с бромоволоролвой кислотой - В газовой фазе будет NНз+ НВ1= NНJ3I (Бромид аммония) шютный белый туман} 3. 5. 6. 8. 2NНз+ H2S04-(NH4)2S04 6. В ходе реакцнн образуется вола. Если капли попалуг на раскаленное дно пробирки. она :,ши~мщ!,:~е~и~у,,ю,~~!;м;;;;J,у,ю фнолетffijоr(вfнiш\ ~ей(lеЛНуеi кf1·10tы/ /2-, _ l ~l U } I Н [ 3. а) При нагревании со щелочью выделается газ с реэкнм запахом. который изменяет цвет индикаторной бумаги. 6) Пчи-4FУч-~и ра~т~ст~творо~~[ПБЩа,щrе11 белый 11. к.зо, Примечание: в скобках справа записана сумма коэффициентов всего уравнения 4. Сжн~-~ да~ CJ~~2~ro:,~ Сннт -ч~:\Яiвi ак11- Ш П . ее '.ЧR\3е а-_!*)па: 2+3 _= т (t,o·a е1,,_О.!) Смешат а ag + = C.l~e. 1~·.i! Г"1 ~~ 5. моль По зако Ответ: 1Т2л 6. =NHз+H20+NaCI 355=53.5г/моль @@~ NR,Cl + №ОН М(NНД) ~ 14+4+ . .1 f"""'l . ~,r5щ, а будет Молярная масса · cocr •; . , ,Th\..JЬ , , ЛL) Ответ: 4 г NaOH 2. ~~N~,+~,cc2~~0 N +~, ~ ~ @@Ш в)4NНз 3 1 2:Ы2 6 2 о О c)2NO+ ,~ . '!I о 4. 6. Урок 25. Азотюш кислота и ее соли Между атомом азота и двумя атомами кислорода "полуторные" связи, г.е. двойная связь 12. пвьсь 2) кмьо, З)Na2Si0э [email protected]Ш~о@@Ш 8)Al2(S04)з 9)AgNOэ 5. 6. 1. Окрашивает пламя в жёлтый цвет: резко усиливает процессы горения. Например. Солявяя кислота I Азотвяя квслогя Белый осадок Разб. кислота - ничего; конц кислота - бесцв.газ Разб. кислота - буреющий NO. Конц. кислота - "·,N01. 8НNО5+ 3Сн = 3O1(N03)2+ 2N0 + 4Н20(разбавленная кислота) 2 NO + 01= 2N02 ванне_l 8. Ответ: 252 г 50% раствора азотной кислоты Урок 26. Оквсявгеяьвые свойства азотной кислоты Ag + 2 НNОз(_ш,ц) = AgNOз+ N01+ Н2О Восс~ ,p,om .. ~· .(+~ @@Ш Окис . , о,, (+ ) (f'il о ЗА11:+4 з = · 3 2t¼O Во~ста ов ль- е б :А О - е=А + Q Окислитель - азот: N(+5)+ Зе =N(+2) 2. 4НNО,= 2Н2О + 4N02+ О2(нагреванне от горящего угля!) С+О2=СО2 3. 3H,S~. ~· +-~~ ~ ~(о)м Восс о t · е а _J - ') Окнсл п:,оЕJ 5+~ 2 О n О tj 2. Вначале ковалентная полярная связь поляризуется под действием молекул воды так. что солей пли безводных органических кислот, например ледяной уксусной. 5. 2N}¼CJ + Са(ОН)2= 2NH3*H2O + СаС12 NНз*Н2О = NНз+ Н2О знн.сн Са(ОН)2 = 2NН3+ 2Н2о+ СаС12 NНз+ НС!= нн.сл N2+02=2NO 6Li + N2 = 2LiзN LiзN + ЗН2О = 3 LiOH+ NНз нт~, ,§•) ~ @@Ш ~~g2+ 2, 2- /~; ,, о о НNО2+ а - ,. 2 О 2N0:?+-1a = а з+ а 02+ 2 Сп + 4НNО3=Сн(NО3)2+ 2N02+ 2Н20 2Сн(NО3)2= 2Сн0+ 4N02+ 02 ЗСн+ знно,« 3Сн(NО3)2+ 2NO+ 4Н20 N2O5+ 2NaOH =2NaNOз+ Н2О 4Mg + 10 Н1'Юз(оч.разб) = NH4NOз+ 4Mg{NOз)2+ ЗН:2O 6. СнО+ знко, = Сн(}Ю3)2+ Н2O Масса чистой ш(НNО3) = 9.45*0.20 = 1,89 г: Молярная масса М(НNОз) = 1+14+16*3 = 63 г/моль: количество п(Н1'Юз) = 1.89/63 = 0.03 ~~:~ н;J{юА м~о,Nс~лsно~~З/2 ~ ~~~;:·ьм ~~~-~ о~~ш Отсюда легко вычислить массуш(СнО) = 0.015*80 = 1.2 г Ответ: 1.2 г окиси меди 5. ~=~=WM~ т ~ п~(о)м 14. ЙоiJид капочия ~ Супофаm капочин Супr;;!.~ ~:;:Z;J·@м Хпориuгы ~ с3) ~б~ ш Бромид маzния rидрокар6омаm ЙоiJид магния мrsгния Белый фосфор хнмнческн чрезвычайно активен 260 9. При ~·~'~'~ofrnop~ye.cя~. m· орого образ Т 6 I\ р . Ь~ бяет cвl:.fjtc В тем О 01:fl't.e O'f311M НЯТЪСЯ ужепри енш а;в:v 4 с -,J U ( L. Г'~ U ~~ 10. ~~::,,:n~O),c,;:J+l~o с;; QГп\о v Окнслит).,{rjо)~з\~fс~) U ) ( ff} n \ ~\ U )) tj ~ 11. Урок 28. Оксвц фосфора (V). Ортофосфорпия квслотв и ее соли. Миверальвые удобреивя Свойство Оксвд фосфора (V) Ортофосфорпия квслотв Формула вещества Кислотно-основные свойства Кислотный оксид. Очень легко реагирует с щелочами Кислота средней силы 4. ~1l~A\~m~n~(o)м Урок 3. Сильные в слабые электролиты. Степень дпссопиацпп Снлs~· . [email protected]' ,~ ~при@с о@, оод ол остью ДНССО 1 у ИJР bl Слабый э к олв -. ·н ое и нQ. о м п,--ца' и Оо н з ч ельво ДНССОЦ и на юн I u бР + 9Са = 3Са3Р2 Са3Р2+ бНСl = 2РН3+ 3СаС12 4РНз+ 802 = 2Р2О,+ 6Н2О; (без нагрева) Р2О5+ Н2О =2НРОз НРО3+ NaOH= NaP03+ Н20 №Р - !+Н~; ~~ @@Ш ~:~+s2.2222~Р4п а,евюЬIJ Q О Р2О5+ а )2 Са· 2+, 2 Са3(РО4)2+ 5С + 3Si02 = 3CaSi03+ Р2+ SCO Саз(РО4)2+ зн.зо,« 3CnS04+ 2 НзРО4 2НзР04 = Н4Р2О1+ Н2О (при нагревают) ЗР + 5НN03 (разб) + 2Н2О = ЗНзРО4+ 5NO 8. 9. 4Р + 502= 2P2Os Атомная масса фосфора М(Р) = 31 г/моль. Колнчествоп(Р) = 3100/31 = 100 моль Поур""11'" , нн~i]о~~4,[email protected]'· @J'' 'Шраушя 50 мо &.0~1-1 а ф~с ор Г\ о Молярн, ~acalv! О) *21*:t,112.м. Q следова ель . м, са 1 ,О - *142 = 1 Ответ. Образуется 7,1 кг оксида фосфора (V) 10. Хвивческвй В состав каквж Фвзвологвческое звачеиве элемент соедввеввй ВХОДИТ Азот I Воздух, нитраты I Входит в состав аминокислот н белков Фосфор I Апатиты, фосфориты I Входит в состав нуклеин.кислот н АТФ Калий Сильвинит (KCl) Медь Халькопирит, малахит I :::1~0:;1:~::в ферментов; в высоких Цинк Цинковая обманка ZнS I Входит в состав ферментов: в высоких дозах токсичен Урок 29.Пра1..-тпческая работа. Определенве ивнерялъвыз удобрений 2. 3. Реактив Выделяется бурый Запах аммиака Са(Н2РО4)2+ 6AgNOз= 2АgзР04+ Са(NОз)2+ I Н2РО4-+ ЗАg.,_= АgзРО4+ 2Jr 4НNО1_ ~,(нЩо)F,J~),~,~ Gl ('::lГ,::\r;-vJ Нет. т.к,обfюреъ:,неtасtt~'ыf #-Фtт y11m ~ l L::::l о ) I н I 2. Урок 30. Псложенве углерода и кремния в Периодвческой евстеме квмвческак элементов, строение их атомов. Аллотропия углерода Свойства квмвческвк с Si Положение rv-Arpyппa rv-A группа Формулы высших окснлов н гидроксидов Формулы соеднненнй с водородом 2. 5. Любые мопвфнкацвн углерода можно сжечь в кислороде. и при этом образуется одни и тот же углекислый газ На картинке изображен фуллерен. состоящий нз молекул СбО. Мягкий и скользкий на ощупь, растворяется в органических растворителях с образованием ярко окрашенных растворов. Эта модификация очень интересует физиков. хнминов. биологов в качестве Алмаз. Очень твёрдый, прозрачный. бесцветный. Электричество не проводит. Применение: драгоценный камень (брнллшшты). абразив. алмазные современной микроэлентроннке. Также известны такие моднфнкацнн углерода. как карбин и нанотрубки Урок 31. Хвивческве свойства углерода. Адсорбция ,. ~~~~~ @@ш Поглое1 гель 6. в печв мо ffiтек,~т. , %)., п оц,~ак . Cs" '@" . Ш'р анвем ~ы~~о:~ ~н г~ ар or аз : D о С+ 1/2 . ~ . 'ij' , О 4. Отно~[m\ди76iji,i§/ш~ол~ = ~~оор" а=1JN;iетч7н~б~\~l~ОJ~еы1ж7в№,ж~\~\ u )J tj L 2. Свойствя Углеквелый гяз Формула вещества со, Тип химической связи Ковалентная полярная Агрегатное состояние при и.у. Газообразное Бесцветен Запах Без запаха В низких концентрациях безопасен, в высоких способен вызывать удушье н Кислотно-основные свойства Ою1слительно-восстановнтельные свойства окислять уголь и активные металлы. например"- Mg 3. Твёр~-fёл\та. ~п~ф~авле~~ода в жидко~о?'оtn1а.,1в(tя\~~а1рf?орrо/-z:;с _ l ~l u JI н 1 4. ~,C~~Cl,+~~ G"J r::::l~o ~ CaC03~ty=f~'\H{OtF\ / Г) ) / ~ ,.._ ~ ~t U JJ Н I 6. а) СО2+ Са(ОН)2 = СаСОз+ Н2О 6) СО2+ СпСО3+ Н2O = Са(НСО3)2(растворенне нзвествяка) ~~о, , - c~o,~l;;1 ~ ~ orг[email protected] с)СО2С п~~В~ ~ UU ж) СО2+ Н2О = Н2СОз ~' п~F'{ор,~ы~ о~ ае~~~ду,ш вьпecILЧ~T1CJr~:1~зto~f~пct1frнr/ /п _ l ~l u JI н I 8. 9. С + 02= СО2 (попжнгание] Масса чистого угля ш(~С) = 2Ч 5*(1-0.02) = 220 01 г Кол есто~япна :,,1 й~ е12r,ю~ь: 1(С=22~0 12 ~~. Соотно е е :fi: = : 1 . ва e.i}o. ·о ге во ш( ·о )- .З~.1 ~в::~о У .г, о ё~ (С = _.4 1 .33 4 СС, 11. 5. и~,~. т'~о".ш -6.ж"(~о,~(о)м а= 1. х 01 .g2 х 1 -3 Ответ: е ен ~с ш О 595° ) {) о t;-;1 12. Молекулярное уравне-впе Сокрашевяое ионное уравве-вие 13. А) С + 02= СО1 (поджигание) СО2+ 2NaOH = Nа2СОз+ Н2О ~?о:+с,';1,:.с:,~~~);,;,,1 rnco, ~ [email protected]ш К,СО;+Н. с ~ . ; D ~о\_::) о кнсо - ' 2 2 СО2+ MgO = МgСОз МgСОз+ Н2О + СО2= Мg(НСО3)2 14. NaCl 1) Уксусная Выделение газа 2) Р-Р хлорида бария Осадок. растворимый в Осадок. нерастворимы! в Урок 34.Практпческая работа. Получеиве оксида углерода (IV) в изучение 1.'ГО своёсгв. Распознавание карбонатов 4. ~о,~~,й~с~о~нню~~,юй, колбv.') (/А\ ("(Г\] j)) 7/п-l L::'l U )1 Н [ 6. 7. Выте~~з к~в~с~нльн~йства )TЛeкнc.,oгrгratiп~вtш1(~~art5of1тotвJn~ap~~ar~t u ) I н I 9. Реактив ZnCli l)HCI Бурное выделенне гвза 2)Лакыус Синий Красный Карбонат калия и силикат натрня в растворе ныеют щелочную реакцию и окрашивают лакмус в синий цвет: хлорид цинка в растворе даёт кислую реакцию и окрашивает лакмус в красный цвет. Сульфат натрия - нейтральная среда, лакмус остаётся фиолетовым ZнС12+ знн,« 2Н2O = Zn(OН)2+ знн,с: Zпн+ 20Н-= Zп(ОН)2 2. >•)~о,о/:!(О)~~ш сI:ж:'м!ел~-Q~~~ 3. а) Песок - SiО2Молярная масса M(Si02) = 28+ 16*2 = 60 г/моль Массовая доля кремния \\'(Si) = (28/60)* 100% = 46, 7% 6) Глнна - ююлнннт. Al203*2Si02*2H20. Упрощенно запишем формулу как H4Si2Al209 Мощ,_о=, -4+ __ ,iИ[email protected],@)Ш к11е:,. \У 1 -cs·2~* _о'. 2 ,7% о .т-о токль 70 * 1,уб 1 , Упрошез пи е:,.1 '-f\'. - - K-,Si · 2 - О Молярная масса М = 39*2+28*6+2*27+16*16 = 78+168+54+256 = 556 г/ыоль Массовая доля кремния \\'(Si)= (28*6/556)*100% = 30.2% 4. Свойства Оксвд кремиая (IV) Формула вещества Тип хнмнческой связи Ковалентная полярная Кнслотно-освовные свойства При нагреваннн реагирует со щелочами и Нахождение в природе Кварц. горный хрусталь. песок. гранит, глина 5. 6. 8. Растворы нмеют щелочную реакцию вследствие гидролиза, а кремниевая кислота может бьпъюте 7. Снлs~-~·~·~·''·;щ'''~' .,s,~,.,~, ·~ Слаб .1 :т нжь · F О 3 , 3: ,S 3, О )2; С 3 НзРО4- о. ее ш~во r ы.- ItrТI НI ·и. а~ . 1:1ьО. rtJir лабая 11. 13. Типовой состав обычного стекла выражается формулой Na2O*PbO*6SiO:! Упрощенно молено записать Na2CaSi6O14. Молярная масса стекла М= 23*2+40+28*6+ 14*16 = 46+40+168+224 = 478 г/ыоль. Формулу молено выразить н через соотношение силикатов: Na2Si03*CaSiO3*4SiO2 Уравнения. лежащие Б основе получения стекла при высокой температуре: Nа2СОз+ SiO2=Na2SiOз+ СО2 СаСОз+ SiO2=CaSiOз+ СО2 Молярные массы этнх веществ: M(Na2CO3) = 46-12+48 =106 г/ыоль = 0,106 кг/моль: М(СаСО3) = 40+12+48 = 100 r/моль = 0.100 кг/моль: M(SiO2) = 28-32 = 60 г/ыоль = 0,060 кг/моль. Отсюда легко найти массы: ш(Nа2СОз) = 2092*0,106 = 221.75 кг: ш(СаСОз) = 2092*0.100 = 209.20 кг:ш(Si02) = 12552*0.060 = 753.12 кг Ответ: 221.75 кг соды. 209.20 кг известняка, 753.12 кг кварцевого песка Урок 36. Проверьте свои зпаппя по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Угле-род и креиввй». Подготовка к контрольной работе 1. Зs23р4 2. фосфора 3. ковалентная неполярная. ковалентная полярная. ионная 4. повысить давление н поннзнтъ температуру 5. повысить давление н понизить температуру 6. 2 дейс~и,ысо~н~й ошн~"Р"''~ @@Ш 7. !~1 ы иц о а~онсе 01 · .11 на J ат ат~ 8. 4 а в п~мхл pi . ю ~ ел ~ь U 9. 2,., - Q 10. 3 . . 11. 1 О2.Н2О.№ОН 12. 4 02, №RH 13. 4 н .в, 14. 4 в первой реакции - восстановителем. во второй- окнслнтелем 15. 3 в первой реакции - окислителем. во второй - восстановителем 2. 4. 6. саыый~ск опроs~· '@)' ,)~й·р п. сурьма о ш ·:)f)мrн в . н золо о о Уроки 4 - 5. Реакции поппого обмена и условия их протекания Na2S + Z11Cl2 -----> ZпSl+2NaCI 3NaOH + FeClэ-----> Fе(ОН)зl + 3NaC1 7. 2. а) 2Сн+ 02= СнО 6) 4Al + ЗО2=2Аlдз в) 2Al + бНСI 2AIC13+ 3Н2 г) Ag+ НСl=не пойдет д) 2 Na+ 2Н20= 2NaOH+ Н2 ~)~а~+2Н, 2КС1 + Н2О + со.т Na2SOэ + H2S04 ~ Na2S04 + Н2О + S02j 2НС1 + К2SОз----> 2КС1 + Н2О + зо.т 1) зн' + 2е1- + 2к+ +со~-____. со.г + н,о -зк' + 2с1 2) 2Ir+ со2-----> CO,j + Н2О 1) 2№/+so~-+ зн' +sщ- ____. 2Na+ +sщ-+ Н2О + эо.т 2) sЩ-+2lr=H20+ SO:!j 1) 2н+ + 2с1- + зк" + so~-----> зо.т + Н2О + 2к- + 2Cl ~~~~- .---:,~;>2i+H20 l)Z№i"'"+ со~-+ 2н- + sorсо.т 21coj +2Ir-------н2o+co2 нн.ст + NaOH ----> NН~O+NaCI (NНi)2S04 + 2КОН-----> 2NНзj + 2Н2О + к-зо, 1) NH! +с1-+№/ +ОIГ-----> нн.т +H20+Na+ +с1- 21 1) 2NH1+ soi-+ 2к· +юн-----> знн.т + 2н20 + 2к+ +soi- 2) NH1 +ШГ----> NНэJ +Н2О 2. а) Для получения нз оксидов используют уголь. оксид углерода(Н). алюмннвй (~ю~ffi' @§~ [email protected] б)Д . е Иf гет л в · с ь о. уют н I об· в з ,х_ или в ::~~~фе е ЛО О а. :I е В С at;t': В Т за ,И СН~)'Г . \1 ) арНЫЫ 3. 4. 5. А) При обжиге сульфидных руд (цинковых. медных. пирита) образуется оксид серы (IV). который является загрязнителем атмосферы и виновником кислотных дождей. Его Урок 40. Сплавы 3. 1) Растворить тонко нзмельчённый сплав в ковц. азоnюй кислоте: Сн + анно,« Cu(N03)2+ 2N02+ 2Н20 Ag + 2НNОз= AgNOэ+ N02+ Н2О 2) Добавлением хлорида натрия осадить хлорид серебра. в растворе останется только ::;ат:•::•(П)А, !+~' ~~ @@М З)~Из р, тв р, нд ат ы И4,1 ж о rьа-те ни i.. дь сп :,.1 ш@-о л к нвного металла н, м ж эа: И Q Сн(NОз _ - з)2, 4) Хлорид серебра можно разложить с образованием элементарного серебра при длительном освещении его порошка мощной ультрафиолетовой лампой: 2AgC1 = 2Ag + сь 5. Zп + 2Н+= Znн + Н2 Урок 41. Щелочные металлы. Фвэвческве и хвмическве своёсгвя. Накождевве в природе. Прпмепеппе Свойства хвмвчеекик элементов Li Na к Число электронов на внешнем уровне Электронная формула ls'2s Число энергетнческнх уровней Изменение радиуса атомов Li Сн(NОз)2 + 2Н2О 12. Ответ: масса кальция составит 0.18 г Урокв 44-45. Алю:нпппй. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксвла и гидроксида алюминия Свойства хвмвчееквх элементов Al Число электронов на внешнем уровне Электронная формула Число энергетических уровней Характерная степень окисления +3 Формула высшего оксида н гидроксида Окнслнтельно- восстановительные свойства 2. а) 4 Аl+З 02= А1203(сжнгание порошка алюмнння) 6) 2Al + 6 Н20= 2 Аl(ОН)3+ ЗН2 (амальгамированный алюминий) в) 2 Al+ 6НС1 = 2А!Сlз+ ЗН2 г) 2Al + 2 NaOH+ 6H20=2Na[Al(OН)4] + ЗН2 (нагревание) :;:1~1+iF,,o~,4~l~;ш+9F;(·~P'ё::;:":;~,) @;@Ш ж)А12 - Qf-1 (с :1, - е) ~Л. 2 2 нагре а О ~)~ti( Н +, ' 1: 4)+ - о к) 2Аl(ОН)3 = А1203+ ЗН20 (нагревание) л) AIC13+ ЗNаОН = Al(OH)3+ ЗNaCI м) AlCJ3+ 4Nа0Нр.р(~'6ытох) = Na(Al(OН)4] + ЗNaCl ~ю~м,~~ '"" ~,п~~~]"' ''°[ннон не встр~ч~rс{ ~-пtiто~со тf) с er~·-. l L:::~ u J t1 4. Прн~~~~', 'ffi~бнрке белы с ,:r . Р'А_С ОР; юрЩ~ 1з'Рfп.: ч . В пf'Рб пронсх I В О~е IeJ\& \ и n 5. а) В первой пробирке вначале выпадет белый студенистый осадок. который затем растворится A12(S04 ,+ бNаОН= 2~1 О _+ З~Nа S04 А!(О ; ,а-· [А ] ~ 6) _во о й ii,) р е V ег набiю ат я его. [т. изоьпк с р тр, . pldco мь ' '(3Р'чя ыннуя ' н . :,.шипя: SNaOH + Al2(S04)з=2Na[Al(OН)4] + 3Na2S04 6. 7. Al2(S04)3+ бNаОН =2Аl(ОН)з+ ЗNa2S04 Молярные массы M(A12{S04)3) = 27*2+3*(32+64) = 342 г/моль: M(Al(OH)3) = 27+3*17 = 78 г/моль 8. а) Корунд А12O3. Молярная масса М= 2*27+16*3 = 54+48 = 102 г/моль. Массовая доля Vi(AJ) = (54/102)* 100%= 52.94% 6) KJI, . IF,].ii· , М~. 27+1~~- - /молъ. Масс о У(А: = 2i'_ 1 0°f'\= "· n в)ГлинаА О 2%:i * Н .. о·р, ~ю а I ё о.:- ·, ·IVI, 2 Моляр . сса - 54+ 6'1 *9 = 5 г/ыол .&Ja в , ,- н \\•Al)= (54/258) 100% = 20,93% Урок 46. Првктвчесэсая работа. Решевве экспервменгальвых задач по теме «Эдемевты 1-ПI групп Периодической евсгеиы Д.И. Менделеева» Реактив Хлорид Гидроксид натрия Карбонат Хлорид бария Молекулярное уравнение Секрвшевяое поппое уравпеппе 6. Молекулярное соо ь знног-. Сн(NОз)2 + Н2О Са0+2НС!------. CaCl2+H20 +ЗНД Na20 + H2S04----> Na2S04+H20 Аl2Оз + ЗН2SО4 ----> А12(S04)з + ЗН2О 1) кi5+2н.;. + 2NОЗ----> зк' + зно; + Н2О 2)К2О +2ff" + ----> 2К+ + Н2О 1) Na2O + 2Н' + 2s01-----> 2Na++ sЩ + н20 2)Na20+2lr----> 2Na+ +Н2О 1) Аl2Оз + ен + зsщ- ___, 2А13+ + зsof + ЗН2О 2)А12Оз + бlf"----> 2AJ3+ + ЗН2О 2. Реактив Карбоп:п Нитрат бария Сульфат натрия Хлорид 3. А) СаС12+ 2КОН =Са(ОН)2+ 2КС1 (пщрокснд кальция не очень хорошо растворим) Са(ОН)2+ СО2= СаСОз +Н2О ~:r~~,+~;O+C~,~~,g.:_c,o 'н "''" ,)~ @@Ш СаСОз" !СвС+ 2 2 о о ~gСОз -~+ _ о MgCl2+ 2KOH=Mg(OH)2+ 2KCI (гидроксид магния со всем шюхо растворим) Мg(ОН)2+ H2S04=MgS04+ зн,о Уроки 47-48.Жl.'лезо. Железо в првроле. Свойства железа. Оксвды и гвпроксвлы железа. Соли железа (11) и железа (Ш) Свойство квмвческого I Fe Положенне в I Побочная подгруппа VIIIгруппы Периодической системе Число электронов на внешнем уровне Электронная формула Цвет I Серебристо-белый металл Температура плавления I 1539 град. Цельсия Плогнос-гъ I 7,87 г/сы Пластичность I Чистое железо весьма пластично Магнитные свойства I Ферромагнетик 2. lJЗF~- - ' (и,~, ' JDJ)~O~F~M 2)2F · ' -2 е J3 ) 10+ - ( З)Fе+ Н 1 etl2 О ) + ~ е а - Н2О) 8. Масса сульфата медн в растворе ш(СнSО4) = 200*0.8 = 160 r Молярная масса сульфата меди: М(Сн SO4) = 64+32+64 = 160 г/моль ~;::::•:,;;л.!;·;:"лн: '~";'х~;:(Сн ~о~,)~ ;~о/;60&5~ 1 мол.@Ш Иs.lмо.яс ь а.!а 1е и о етс ifxfo., с - па меди О Молярн, ас а 'Л а. лн: Iv cbl) +3 6А1 ль Т.к обр ' ь м 't&:j= Ответ: 96 грамм 9. 10. Урок 13. Сероводород. Сульфиды Сероводород Ковалентная полярная Газообразное Бесцветный Тяжелее воздуха: плотность по воздуху D = 1.17 В химическом анализе - для открьпня ионов металлов. сульфиды которых плохо растворимы В органическом синтезе для получения тиофена 2. а) Полное горение - сероводород окисляется до сернистого газа (сера -2 переходит в серу +4). кислород в степени окисления О переходит в кислород -2 в составе воды и сернистого "'"'~ ~m~e ~ 2H2S . · - ,О 2S 2 · ;1 • с.: д; осста о - в po.:I б)Непо н- г р~Анн - е одо , о~с. е я е~цщ V ер~е а- е одиг в серу О. .исэ o:i ст п н овисв нняО .о *шfrr в ст е · 2H2S + 02= 2Н2О + 2S(окнслнтель - кислород: восстановитель - сероводород) 5. Если сульфид железа содержит примесь железа. то при обработке кнслогамв будет 8. н,э + 2NaOH- 2НД + Na2S п-2:J'"" 2. э.,?:"Т~дi':jцця "?~?~~~ ;) pac~oPfo~o~ c{~s 1°-,Ai cfp~ ~~о~ t ~t О ) J Н [ 9. Масса чистого FeS ш(FeS) = 1000*0.97 = 970 г Молярная масса M(FeS) = 56+32 = 88 r/ыоль Количество вещества п(FeS) = 970/88 = 11.02 моль ~E~~t:;;,,: . ,&, ,CfJ ~~r:шvJЩ"" 11.0;:~~о:=s=орСГ"---.Л-, ~ U ~~~ По закону Авогадро, объём газа V = 11,02 * 22,4 = 246.85 л Ответ: 246.85 л Урок 14. Сернистый газ. Сервиствя кислота в ее соли С водой дает неустойчивую сернистую кислоту; со щелочами н щел.оксндамн- Применение 3. а) В реакции с сероводородом S02 ведет себя как скнслнтель. восстанавлнваясь до серы. S(+4) = S(O) со стороны S02: сероводород восстановитель. окисляется до серы: (S-2) ->S(O) SO, -: ,о w~ ~ 6) В V а и 1 о:,, (х й дрi{) О е себя ·а тг л . окь с. сь до ~=:~ в: 0 т ~ ·\ ) к>.кн: J е ь. ~с а а_, , ,Go · о о ' орнд- нонов}: Cl2(0)->2Cl(-l) S02+ Cl2+ зн-о = H2S04+ 2HCI 4. 4FeS + 702 = 2Fe203+ 4S02 Восстановители - ато:чы железа н серы: Fe(+2)-le = Fе(+З) ~1~:2-,~;~,s~(~4) ,~,,, )m,а,,.,л~. он,)~·-'@Ш кнслор О +afe= . ( о О 2Z11S+ 2 Z , 02 Q Восста . (- -S (! молекула сульфида цинка отдаёт 6 электронов) Окислитель: кислород 02(0) + 4е = 20(-2) 5. Нет. ~~· с~~·' ·ffic~ .oлs~folo .мп пытке выпар _ ь р ·j? е· р, · · н crfp з н I окси а е IViГ'\ ~ Н2SОз- 2 + ~( н, ва Н1 И Г"~ \..) t.,,-1 6. 7. При добавлении соляной кислоты в пробирке с хлоридом натрня не произойдет б~ульф~~ ~,гпчй газ с 8. 9. Na2S03+ 2НС1 = 2NaC1 + Н2О + зо, 2. Урок 15. Оксвв серы (VI). Серная кислота и ее соли Применение "Кровь хнмнн''. Сингез красителей и взрывчатки, искусственного шелка. лекарств, глюкозы, в нефтехимической промышлевностн. Используется как электролит в свинцовых аккумуляторах еше с ХIХвека. 7. При добавлении кусочков мрамора в обеих пробирках начинается бурное выделение газа; однако в пробирке с серной кислотой реакция вскоре затухает. т.к. поверхность мрамора покрывается очень плохо растворимым в серной кислоте сульфатом кальция. В пробирке же с соляной кислотой реакция ндёт до конца. т.к. продукт - хлорид кальция, отлично 9. 10.