ГДЗ решебник ответы по химии 8 класс рабочая тетрадь Микитюк к учебнику Габриеляна

Для качественной подготовки к школьным урокам советуем смотреть данный онлайн решебник за 2016-2017-2018 года. В нем ты найдешь подробные решения к трудным заданиям и упражнениям. Следуя стандартам ФГОС, все ГДЗ подойдут для нынешних учебников и рабочих тетрадей. Бесплатная домашняя работа с готовыми ответами на вопросы облегчит жизнь ученику и поможет родителям для проверки сложных задач.
Чтобы читать разборы и решения, выбери номер задачи (№ раздела, страницы, главы):

Автор книги (часть 1 2 3): Микитюк 2016 к учебнику Габриеляна.

Уроки: 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12; 13; 14; 15; 16; 17; 18; 19; 20; 21; 22; 23; 24; 25; 26; 27; 28; 29; 30; 31; 32; 33; 34; 35; 36; 37; 38; 39; 40; 41; 42; 43; 44; 45; 46; 47.

Текст из решебника:
ВВЕДЕНИЕ ТЕСТЫ :J·~ещ~тsm,-нхсsо@йстsанпр,Ш,ращен=~ @@Ш з.,) °' D О 4.4)хр ,; с А 5.2)м е,;_. 1 Q 6. 4) натрия Урок 10. Количество вещества @~' .. ы )) ·~~б~~·о@@Ш Ншпн:Q; Ответ: 3*10"23 молекул. 3. М(СО2)=(А.I(С)+А.I.(O)*2=12+32)г/lмоль=44(r/моль) М(КNО3)=(39+14+48)г/моль=101(r/моль) М(СаСО3)=(40-+12+48)г/моль=lОО(г/ыоль) 4. Дано: Решение: ш(Аl) = 2,7 r I N(Al)=N.A*п(Al) N(Fe) = N (Al) 0.6*10"23 п=ш/М; ш= м-, п(А1)=2,7/27=0.1 моль=п(Fе) M(Al) = 27 г/моль N(Al)=0, 1 *6* 10"23=0,6* 10"23 М (Fe)= 56 г/моль I ш(Fе)=М(Fе)*п(Fе)=56*0,1=5.6г Найти: ш(Fе) Решение: пrv· 6~0"5/ •1o·[email protected]"' ш ш i*r)=l О = 00r о о Найти: п(С~)- ш(С~)Ответ: 1600г 6. Дано: I Решение п(Fe)r,s = 1.5 моль п=N!N.А=н~/М N(Fe)r.so4 = N(Fe)r.s = 9*10"23 N==:п*N.A=l .5*6*10"23=9*10"23 M(FeSO4) = 152 г/моль ш(FeSO4)=п*M(FeSO4)=1,5*152=228 r Найтн: ш(FeSO4). Ответ:228r l.B . б ыах~а .У•"'m·11.м::~рныйоб:;;;;еs:·." ·@'Ш"'ннн. соде ·н оито· е• слотм e1t\1. о 2. М(Кr -s г/ о.iъ И М(НВ~- 81 / о_. Q М(СОС 2 = г мо, ь - самын тяжелын M(SiH4)=32 г/моль 3. 1) V=V.ш*п=22.4*5=112л 2) V=(ш*V.ш)!М=80*22.4)/32=56л 3) V=(N*V.ш)!N.A=(22,4*6*10л22)/6*10"23=2.24л :~~ •. ;::'о~оsл·_,. ~4 4 ол ~~ @@Ш 5. п=V '~1 1 _~}.(С .2- i~ ,,ь~I( ~)= _ /моль О ~~~~=- ~ / __ . ~. л~.v, о_--·. ?-,~-1;-· Q ТЕСТЫ 1. 2) 22,4 л/ыоль !]~~.~~~~,.,. J;;J_ ~ ~ Гг[email protected])М 5.1)11 л .9. J~~~o~ Ш 6. 3)44 ·. ГЛАВА 3. СОЕДШIЕШIЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕПГОВ до 8. 4.Плюс 5.Нулю. 6. l)Na2S 2)MgCl2 З)АIР :/'[email protected]зt0) ~о@@~ хтг, Са,Р2 Аl4Сз Si02 Ca2Si х-г, Урок 13. Классы бинарных соедппеппй - оксиды и летучие водородные. соединения 4. Вода обладает очень большой теплоемкостью. Нагреваясь. вода поглощает теплоту. а остывая. отдает тепло. тем самым «выравннвая» климат. А от космнческого холода предохраняют Землю те молекулы воды. которые рассеяны в атмосфере - в облаках в виде пара. 5.0~ '"~тю·~' ти[email protected]' <иные веще ,.п ,о.·р ня · · о Je 1х ·. н те:,, е :~::.:::н_ь ан'Jнс р, 1-1 опн~ 1 л · l) н аОш н эескнх 7. Хлороводород HCl. аммиак NНЗ, сероводород H2S. 8. п=VN.ш=:ш/М; ш=М*п: ш(раст.)=ш(Н2O)+ш(НС1) п(НС1)=500/22,4=22,32 моль ш(НСl)=Зб,5*22.32=814,68 г: ш(раст.)=1000+814.68=1814,68г V(раст.)=ш(раст.)/р(раст.)=1814.68/1.2=1512,2 :-,,ш=!,52 л 9. Раствор аммиака в воде. 10. Аммиак нз аммиачной воды. попадая в почву, абсорбирует корнями растений н иcпo~s,cJ"r.f?;:J"~~ Гг[email protected]М l 2) IV - w ~ LOЛ:!J о\;::) ш 2.4)N 5. Вода: бесцветная. оранжевая. фиолетовая: Щелочь: малиновая. желтая. синяя 6. Гидроксид натрия, гндрокснд марганца (II). гидроксид кальция, гидроксид аллюмнння. т.мао 2.LiOH.Ba(O ' (О~ ©@~ 8.1) а о [~~~ ); •~ _ ,cs D'\:Ю~~в;.ен поб , ев в. для 10. Растворы очень едки: разъедают кожу, тканн, бумагу н другие материалы. Опасно попадание щёлочн в глаза, поскольку при эгом также поражаются не только поверхностные ткани (роговнuа). но и более глубокие. Исходом может быть слепота. ; ~)~frv-,{oiJ_ ~ТЕ 3.2)~~~ю~и 4. 1-а. 4-в состав скелета животных 8. \\'(N)=ш(N)/ш(вещ.) Ca3N2: М=148r/моль. \\'(N)=28/148=0.189=18.9% Mg{N03)2: М=148 г/моль. w(N)=28/148=0,189=18-9% Fe(N02)2: М=148 г/моль. \Y(N)=28/148=0.189=18,9% lЗ)к~(.\ (;;]_ Q~ ГгJ(о"\М ~т~~~~~з®т,~-~~ЫЬlг- 7-r) Урок 17. Крвсталявческве решетки Урок 18. Чистые вещества и смеси 1. Неоднородные - это смеси веществ. в которых возможно эаметнтъ границу раздела между веществами. В однородных это заметнтъ невозможно 2. KCl - хлорид калия. CaS04 - сульфат кальция, Mg.S04 - сульфат магння. ТЕСТЫ 6. 1) повышается и понижается соответственно. 7. 1-r)воду, мутную от глины. 2-а)железные стрижки нз угольной пыли. 3-б)воду нз «газнровкив.а-вэбензнн нз нефти. Урок 19. Массовая доля ro и обьемвая доля ф компонентов смеси (раствора) ш(воды) = 35 г Найти: »(созн) Ответ: 12.5% 4.Дано: ш(р-ра)=200г (t)(Воды)=О,05 Найти: ш( соды) ш(воды) Ответ: 190г 5.Дано: шо(насыщ. р-ра} = 200 г 111о(солн) = 52,6 г ш1(воды) = 100 г Решение: ш(р-ра) = ш( соли) + ш(воды) = 40 г uг"'(со.11и) =~=0.125=12.5% т(р-ра) 40r Решение: ш(соды) = 0,05*200 г = 10 г ш(воды)= 200-10 = 190 г _т(еоды) 100% т(р-ра) Ответ:35.7г 6.Дано: ш(р-ра)=25г ш(солн)=О,3г Найтн: »(сохн) Решение: шо(воды) = шо(насыщ. р-ра) - шо( соли) = 200-52,6= 14 7.4 г Составим пропорцию: 52.6 г соли растворяется в 147.4 г воды. ш1(соли) в 100 г воды. Отсюда 1щ(соли) = (52.6*100)/147,4 = 35,7 г Решение: ro=0.3/25=0.012=1.2% Найтн: ф (к-ты) Ответ:4% tc-;;~:;~> = 3"3 м"3=27м3 1 ф~~(~:)~ссмеси)=О.003/27=0.0001=0,01% V(гелия) = 3 л=О,003 ы3 Найтн: ф (гелия) Ответ:0.01% ~(~::)=500ы3 I ф=105~5е::;_1;1=21% V(кнсл.) = 105 ~? Решение Надо найти V(азота), п(азота) = \Т(азота) / \Т мн ш(азота) = п M(N2). V(N2)=0.78*800=624л Найти: ш(азота) Ответ: 780.ОSг 11.796 12.Даио: ф (СО2) = 0.0003 \Т(возд.) = 100 л п(N2)=624/22.4=27.86 моль ш(N2)=27,86/*28=780.08 г Решение V(C02)=0.0003*100=0.03 л ~~~iT~:CsC§S~ 4. Физ.: таяние снега, раскаты грома. металлический блеск. растрескнванне стекла от удара. Хнм.: горение бенгальского огня. снятие ржавчины с помощью кислоты. превращение травы В КОМПОСТ. 5. Химическая реакция - это явление. в результате которого нз одних веществ образуются другие. 'j !:\[email protected]@L\!J 7. Го ре пне веществ, коррозия металлов. гниение листьев, изменение цвета воды при пропускании углекислого газа ИЗМЕНЕШIЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ 3. Перегонка нефти основана на свойстве входящих в нее углеводородов давать пары определенной упругости прн данной температуре. С повышением температуры перегоняемой нефти упругость паров растет колебания н создают свист iIO ;;=~rs Q ~ ТЕ~ [email protected]м 5.2)д L~o~o о~ ш Урок 21. Хямвческве реакцнв :со.н·н@нр,.~Р. ·mещес.~ @@Ш 2. Harp ан е. А n 3. Дейст и к • ·or ока e-J.J Q 2. Твёр! нз, . , рем т. а хорошо ра ворнмые ве ества растворяют и растворы сливают 3. Экзотермические - реакции. протекающие с выделением теплоты. Эндотермические - реакцнн. протекающие с поглощением теплоты. 4. Экзо: горение веществ. Эндо: разложение оксида ртугн (II). 5. Горение - это реакция. протекающая с выделением теплоты н света ;Гюообрюные "';;:@з· водород. ~~ @@Ш эвесвн Г'\ о 2 +2 I= 2 +~- 2) 4Ai+roJd:1\\.i ' , о 3) добавление фенолфталеина в раствор щелочи 8. FeS не притягивается магнитом. Если после реакции вещество не реагирует на магнит, значит реакция прошла удачно. 9. 1) образуется 02 2) расходуется 02 Урок 22. Хвмвческве уравнения ~8=,~- р,~,-·@'М' щесгв. ~ в§1е в е · ю, рд · 9· вещества. ,:':} о - э овная запись химической реакции с помощью хнмнческнх формул и математнческнх знаков. 4. п гесо.ч анно, -,.fe(N03)3+2HД+C02f+N02 f 2) 2СнS + 302-+ 2Сн0 + 2S02 3) 2Al(OH)3 --+ А12О3 + 3Н2О 4) Mg+ 2НС1 -,. MgCl2+ Н2 5. 1) красный осадок в бесцветном растворе: 2) синий осадок в красно-буром растворе: 3) черный раствор становится бесцветным с осадком: 4) бесцветный раствор становится голубым: ~~~р,~ч:::=,б?:'~У:,""сх:"~"'"'ю:й ,i;;;u [email protected])М 1.3)А 4 ас )-:4.12 4)д t~ Q~ ш 2. 4) да , онно спосо и веществ Урок 23. Расчеты по квмвческвм уравпеппям @, "~·~gc2}0 [email protected])M о~ Ш =ш, =2004 = моль н(Мg) = н(МgО) = 5 моль Ответ: 5 моль 3.Дано: 1) ш(ВаС:12) = 14,2 г 2) ш(Na2SO4) = 14.2 г 3) ш(ВаС:12) = 14,2 г ш(Na2SO4) = 14.2 г Решение: ~:~~: ~~:~~~ --+ BaSo4i+ 2NaCI М 208 г/моль 142 г/моль 233 г/моль 1) н(ВаС12) = 14.2/208=0,068 моль 0,068:-юль/lмоль=х r/233r: х=15, 84 г - ш(ВаSО4) 2) п(Na2SO4)=14.2/142=0.l моль О,lмоль/lмоль=х г/233г: х=23, 3 г - ш(ВаSО4) 3) п(ВаС12)=0,068моль н(Nа2SO4)=0.lыоль Na2SO4 взят в избытке. поэтому считаем по ВаС:12. Тогда ш(ВаSО4) = 14.2*233/208=15.9 г Ответ: 15.9г 4.Дано: р(РСlз) = 1.574 г/мл н(Р) = 2 моль V(C:l2) = 70л Найти: V(PCl3) 5. 5.6г зо, + 2КОН Решение: По уравнению реакции определим нэбьпок-недостагок реагентов: 2Р + 3С:12 --+ 2РС:1з п(Р)=2~юль: п(С:12)=V/\Т.ш=3,125моль делим эти значения па сгехнометрнческне коэффициенты 2:-юль/2=1: 3,125моль/3=1.04=>1<1.04=> Р в недостатке 2/2=х/2*137,5. где х - ш(РСIЗ) х=275г н(С:12) =V(C:12) /V,. =3.125 моль Расчет - по реагенту, взятому в недостатке. Р в недостатке М(РС13)=31+35.5*3=137.5г/моль V(PC:13)= ш/р = 275/1,574=174,7 мл Ответ: 174.7 ~ш 22.4л 112г 6. 1)1:1 2)3:1 3)1:3 4) 2:1 7.1) lООл С:12 + Н2 = 2HCI 22.4л 44.8л 100/22.4=х/44,8; х = 100*44.8/22.4=200л 4) lООл 2С:12 + СН4 = СН2С:12 + 2НС:1 44. 8л 100/44.8=х/44.8 х=lООл 44.8л 8.Дано: ш(Zн)=6.5г a)ro(HCl)=0.2 ш(р-ра)=50г б) ro(NaOН) = 0,2 ш(р-ра)=50г Найти: V1(H2) V2(Н2) Решение: Рассчитаем массы реагентов НС! н NaOH Определим реагент. взятый в недостатке, в реакциях 1 н 2: ш(НСl)=О.2*50=10 г ш(NаОН)=О.2*50=10 г 1) п(Zн) (0,1 моль/1)<п(НС1)(0,27ыоль/2)=>Zп в недостатке 2) п(Zн) (0,1 ыоль/l)<н(NаОН)(О,25моль/2)=>Zп в недостатке Соотнесем количества вещества водорода п(Н2) н выбранного реагента п( ... ). 6.5г/65г=хл/22.4л Объем V(H2)= х л х = 22.4*6.5/65=2.24 л ~·:),~{:\ Q ~~ о@@Ш 2.4)~·uW~~-c Урок 24. Реакции разложевия l. P,~-m··,н=~ш[QJ· ре,~ко;@@Ш". ' . жного веще , о . я, а о л :iR'1'. е с .· е в.о 2. l)ок А И 2)осно ,Н· Q 3) кислоты 4)солн 3. l) вьщеленне газа н пара 2) изменение окраса. пар 3) выделение газа н пара 4) выделение газа, нэменевне запаха 4. 1) 2Аl(ОН)3 --+ А12O3 + ЗН2O 2) 2S03 --+ 2S02 + 02 з)2н20 -2нJ +ot 4)4НNO3--+ 2H20+4N02t+o2t 5. l) 2СнОН = Cu2O + Н2O 2) 2С1\ОН)3 = Cr2O3 + 3Н2O З)ZнО+S02 4) 2(NН4)2С1"2О1 = N2 + с-,о, + 4Н2О 6. п сьсо, 2)А~О З)Fе(ОН)з 4) сынсо.ь Найти: ш1_3(СнO). Решение: M1(O1S03) = 64 + 32 + 16*3 = 144 (г/ыоль) М2(С11О) = 64 + 16 = 80 (г/ыоль) Пропорция 1: Мl(СнSОз)--+ M(CuO). 100гCuSO3- хг(СнО) шl = 100*80 / 144 = 55.5 (г) М(СнСОз) = 64+ 12 + 16*3 = 124 (г/моль) М(Сн(NОз)2) =64 + 14*2 + 16*3*2 = 188 (г/ыоль) ш2 = 100*80/ 124 = 64.52 (г) шЗ = 100*80/ 188 = 42.55 (r) Ответ: 55.5 (r), 64.52 (r).42.55 (г). 9. 1) МgСОз = мао + СО2 2)2NНз=N2+ЗН, 3) Fe(OH)2 = FeO -t Н2О 4) Н2СОз = Н2О + СО2 i[[email protected]Ш~о@@Ш Урок 25. Реакции соедвиенвя l.P,~ ,ю~ @@~ 2. !) ет i, нех т : е 1е~ТJ·Г\ е:,.~. ) Ме , + л~ 1u '+- н мегалл: 5)0кс - кн.! Окслэ с . И U 3. пп JI. I~ о 2) Смена кис отностн раствора 3) Образование осадка при пропускании через раствор гидроксида бария 4) Образование характерного дыма "лнсий хвост" 4. 1) 2Са + 02 -- 2СаO 2) 2Al + 3С12 --2А!Сlз 3) ЗСаО + Р2О5 -- Саз(РО4)2 4) Р2Оз + ЗН2О--+ 2НзРОз 5. l)H2+S-+ н.з 2)СО2+С -2со 3) ц,о + Н2О --+ 2LiOH 4) 4Fe + 6Н20 + 302 -,. 4Fе(ОН)3 6. 1) СаО + СО2 = СаСОз 2) Н2 +Cl2 = 2HCI 3) Н2О + SO2 = н.зо, 4) N2 + ЗН2 = знн, ,.,) ~.s,@Ш~ @@Ш ~j~+ ~2= :[ о о 4)С+ - , О 8. Дано: Решение п(Fе(ОН)2 = 2 моль Схема реакции: геюн), + Н20 + 02-. Fe(OH)3 Найтн:ш(Fе(ОН)3 I 4+2+1=4 (Расставить коэффициенты) n(Fe(OH)з = 2*4/4 = 2 (моль) М(Fе(ОН)3 =56 + 16*3 + 1 *3 = 107 ш(Fе(ОН)3 = 2 * 107 = 214 (г) Урок 26. Реякцви замещения Г.Реак =.п нкошро[email protected] пffiове~амещ~, ·~·.' ок~=оs, ело· о:,. е тв 2.1) · 'Л а 1'kт,r; 2 , :-i§a; :з о· +н гега , )9, . : )оксид +мета Q 3.1)0 , , а 2) Образование газа с запахом. образование жидкости 3) Образование газа. растворение металла 4) Изменение цвета раствора. выпадение осадка 4. 1) ЗАgNОз + Ai---+ Аl(NОз)з + ЗАg ;j ;~;~ ~~р)~\~~ ~{~2(SО4)з + ЗН2 t 4) Sв02 + zc-,. 2СО + Sв 5) зн,э +о,---,. 2Н2О + 2S ij ~~'~;ct, +Lн, З)Тi+ ~:vi. А 4)+3 6. l)M ' 2) SвCJ4 + 2Zп 3)2Mg+CO 4) HgS + Fe 7.1)4NНз+502-4NО+6Н2О 2) 2CS2 + 202 - 2СО + S02 3) 2H2S + 302 - 2Н2О + 2S02 4) СН4 + 302 - СО2 + 2Н2О 5)C,~)-f.\Cl~ l.l)F [email protected]~] D 2.1)2-. Урок 27. Реакпвв сбмева 1. Реакции. в ходе ко~о пва сложных~е ества об~,, ~т во~вныын част~н. m ~ 2. 1) О + · дл а. 2) . та fl1ь, 3) ксид с ЛЬ, ~от · СНД. 5) Соль+ ол. Q 3. l)ррнр 2)нрргаз З)нррр Три признака реакций обмена - это 1) образование осадка: 2) растворение осадка: 3) вьщеленне газа. 4. 1) 3H2SO4, ЗН2O- Осадок 2) 3Сн(ОН)2. 2Н3РО4• 6Н20 - Растворение осадка 3) 2HCI (р-р)- Выделение газа 4) 6NaOH. 2Fе(ОН)3. 3Na2SO4 - Выпадения осадка 5) 2NaCI - Выпадения осадка 5. 1) Mg(NOз)2 + 2Н2О 2) СаСОз + 2КNОз 3) Zн(ОН)2 +Na2S04 4) СнS +H2SO4 !&др .. ,?l:\7~'½0' ~ о[email protected]М 4)0бына ш~о~ ~ UU 7. 1) 2H2S + зо, =3S + 2Н2OOВР, S днспропорцноннрует 2) зю, + Na2C03 =Na2Si03+ C02Si замещает С 3) АJ4Сз + 12Н2O = 4А..l(ОН)з + ЗС!ц реакция гидролиза, С замещается щелочным остатком ОН 4) Al2S3 + 6HCI = 2AICl3 +ЗН2S реакция замещения. атомы S замещаются кислотным остатком Cl 8. Дано: ш(ВаS) = 16,9 г. Решение: Найти: V(газа), ш(осадка) I Уравнение реакции: BaS + H2SO4 = BaSO4 + H,S: М(ВаS) = 137 + 32 = 169 (г/ыоль). п(ВаS) = ш.iI= 16,9/169 = 0/1 (моль); li~ Q(II;;;,;"~~;~~:~forv\M А ~- S~) 11~1*26\.:)~uu Ответ. -· Q Урок 28. Типы зиивчееквх реакввй на примере свойств воды ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ ~-t9~P"1""~•1•,P•' а 1. п~•rобр[email protected]' ~~' 1те ~ ;· ез 8 ~:ос I ч теQо '3 а т риск ;·;);~ы~. й~п ""'" @ 2) Нет, оно может прореагировать с водой. а также будет плохо сыпатъся 3) Нет. она может не выдержать нагрузок 4) Нет. это может быть ядовитое вещество 3. Закрепление и удерживание различных приборов и оборудование с помощью соответствующих фиксаторов. 4. 1) стержень 2) муфта 3) кольцо 4) лапка 5) подставка 5. Спиртовка состоит с ёыкостъю со спиртом. в которую вставлен фитиль. По фитилю [jJ~(ВП)~о@@Ш 5)Стакаи 7. Применяются для выпаривания 8. l)Огделеине осадка от раствора 2)Ускореине скорости реакции 3) Для идентификации веществ 4) Для предотвращения доступа воздуха и/или утечки газа из сосуда Урок 3. Периодическая система квмачееквз элементов Д.И. Мевдеяеева. Знаки жимвчегквх элементов 1. Название, символ и номер химических элементов. 2. Снмволамн. Обычно это первые буквы названия элемента на латынн. 3. N(эн) - азот. Н(аш) - водород. О(о) - кнслород. S(эс) - сера. С(щ) - углерод. P(m) - фосфор. 4. Периоды 5.Группы. ~ @®Ш 6. 7 п и ов гр п. 7. [.2.3 "' ~W О a~4R\5 б~(сос, Ю- к8 8. 1) S1. -~ 1 I ~) . ·л . 3) е ·е.!Jзо n 9.N-2. . , , 1 - .4-ь . руr(па 10. Как буквы: N(эн). P(m), О(о). С(цэ). S(эс); русским словом: Nа(шпрнй). К(калий), Са(калъцнй); Аl(алюJ\rnннй), латнвсннм словом: Fе(ферум). Si(силнцнум). Аg(аргентум). 11. Na, К. Аl-да. Са-нет. 12. Таблицу Д.И. Менделеева. Урок 30. Приктвческая работа 2. Наблюдение. за горящей свечой 1. По фитилю расплавленный парафин поднимается к очагу горения 2. Углекислый газ реагирует с известью, образовывая осадок карбоната кальция 5. 2) понижается температура пламени 6. 1) есть кислород Урок 31. Практвческяя работа 4. Првэввкв квмвческвк реакпвй 1. 1) Натрий с водой 2) Углекислый газ+ известь 3) йод+ аммнак ё) соли железа+ жёлтая кровяная соль 5) сгорание серы б) сгорание угля 2. СН4 + 202 = СО2 + 2Н2О С2Н6О + 3O., = 2СО., + ЗН2О 3. Раствором кислоты при нагреваннн 4. Без нагревания налёт растворяется, медь нет о 11. 2) кислоту на другую кислоту, мрамор другим карбонатом 3) хлорид железа любой другой солью Fе(Ш) 4) Карбонат натрия лругнм растворимым карбонатом. кальций на другой образующий нерастворимый карбонат Урок 32. Практвческяя работа 5. Првгсговлевве растворов 1. Углекислый газ. серная кислота. гидроксид натрия 2. Вода. нз которой удалили все примеси пугём дистилляции 3.Нет 4. Сахар будет распределён неравномерно в растворе 5. Потому что массовая доля в растворе. а не растворителе. К тоыу же тяжело рассчитать массу = ори~. . LO) ~ @@Ш 6. V,' Х, ) 0/) *10 '¾ :, о w·~caxap = 10 s§.o. ) 1 / = 5° О Q О \\'. (сах = /. * =? о 7. Выпарить воду 8.Нет 9. Приготовленные растворы используются в пище. промышленвостн. медицине. Пример - сахар в чае. физ. Раствор для инъекций РАСТВОРЕШIЕ. РАСТВОРЫ. РЕАКЦИИ ионного ОБМЕНА И амальгама серебра - серебро. ртуть Решение: ш(р-ра) = ш(соли)/\\,Ссолн) = 100/0.035 = 2857 г Ответ: 2.857 л 4. ш(NaCI) = ш(p-p)*\\'(NaCl) =1000*0.0035 = 35 (г) ш'(р-р) =ш(NaCl)/\\'0(NaCl) = 35/0.0005 = 70000(r) 70л Решение: В 1 л воздуха V(CO2) = ф (СО2)ооод * V(возд.) / 100% = О.003*1/100%=0.0003(л) М(СО2) = 12+16*2 =44 (г/моль). р = ]\,1/Vш = 44/22.4= 1.96 (г/л) 1,96*0,0003 = 0,00059 (г); р(воздух:) = 29/22.4 = 1,29(г/л) v.•(СО2)о<>ц,х = 0.00059 / (1*1,29) * 100% = 0,0456% v.{CO2)00~. = (О,59*25)/(1000) * 100%= 1,14% 6. Компоненты смеси не выделяются друг от друга при внешнем рассмотреннн раствора. 7. 1) Разогрев раствора 2) Охлаждение раствора 8. 1-концеюрация E::,:.,/r.\ Q ~ ~ 0Гг[email protected]М 5-насыеннШ~О~ ~ UU б-нейтрализацня 7-разведение 8-растворнтель 9-растворенне 9. 2) М(СнSО4) = 64+32+16*4=160(г/моль): М(СнSО4*5Н2О) = 160+18*5=250(г/моль) v,,(CuSO4) = 160/250 = 64%. \V(Н2О) = 36% 3) M(МgSO4) = 24+32+16*4=120(г/моль); M(МgSO4*7H2O) = 12о+18*7=246(г/моль) \\'(CuSO4) = 120/246 = 48,8%. w(Н2O) = 51.2% 4)M(FeSO4) = 56+32+16*4=152(г/моль): M(FeSO4*7HД) = 152+18*7=278(г/моль) v,,(CuSO4) = 152/278 = 54,7% \У(Н2О) = 45.3% 10. Прн нагревании растворнмостъ вещества 11. Насыщенным называют раствор с максимально достижимой концентрацией растворённого вещества для данных условий. Ненасыщенный раствор имеет не максимальную концентрацию вещества. Перенасыщенный раствор получают охлаждением насыщенного раствора 12. Для изменения состояния нужно нзменитъ количество растворителя. растворенного вещества нлн текущую температуру и соответственно растворимость 13. 1) NaCl; 2) Са(ОН)2: 3) вьзо.. 4)A12S3 14. СаSО4(м) ZнS(н) Al2S,(-) FeCl2(p) 15. Решение: Найдем массу первого раствора: ш(р-р) = ш(КNО3) + М(вода) = -~-rт---\ic:@[email protected]Ш48(,) Урок 34. Элекгролигическяя ДDССОЦШЩПЯ I.Эл - ш,~о лш~f"цннрШ@W Неэл ;:rp ,1 . с . тве ст н н f{o I т. о Приыери а i/t:_, з Н U 2. Эле гро 1 .::r.• - п 'Же рас р, с ' 100 .1 е, стн - лампочка ш:ш амперметр/вольтметр 3. При днссоцнацнн образуются попарно натионы и анноны. в эавнснмостн от вещества - простые или сложные 4. Суммарное количество положительных и отрицательных ионов всегда одинаковое 5. l)нЗ) 6. Степень диссоциации показывает отношение диссоцннрованого вещества к общему количеству вещества 11,.(11р* 100% 7. Сильные электролиты диссоциируют близко к полностью, слабые - слабо ~л::5:Z':"~';YJl .. 3.6 9. д Дано: \7(р-ра) . ш(НNО2) = 4. 7 с а=10% [email protected],~:0'3ш[email protected]ш®~ М(НNО2) = 1+14+16*2=47(r/ыоль): п(НNО2) =4.7/47 = 0.1 (моль) п(Н)=п(НNО2)*а=О.1 *10% =О.О!(ыоль) c(lt) = п(l()N(p-pa)(НN02) = 0,01/0.l(молъ/л) Найтн: с(НJ Ответ: 0.1 ыолъ/л 10. о.зо, + Ва(ОН)2 = в-зо, + сыон» По мере образования осадка будет уменьшаться концентрация электролитов и 3. Солн. кислоты. нндрокснлы 4. Кислоты - это вещества. которые лнссоцинруют с образованием катионов протона/ов н кислотного остатка 5. Гидроксид-ионы 6. HBr = н+ + Вг [email protected]Ш[email protected]@W Н2РО1: = Ir + НР~/ НРО4 = Ir + РО4 s. кон= к-+ зон Ва(ОН)2 = Ва2- + 20Н 9. l)NaзP04 2) (Nl¼}!S04 З)К2СОз 10. СаО, гесо., н.зю; СнS, вьзо.. Zп(ОН)2 11. [email protected] Урок 36. Ионные уравнения 8. Дано: ш1(осм)=ш2(осм)= !Or 111Q(p-pa 1) = lllQ( р-ра 2) = 100 г Найтн: \У(солн !) н \\'(соли 2) Ответ: \YI= 11.1%; \\;2 = 16.4% 11-~{;\Q 2.1-::аJ~Ш~ Решение Схемы реакций: CaCl2 + №2СОз = СаСОз + 2№Cl Са(NОз)2 + №2СОз = СаСОз + 2№NОз в(солн 1) = п(солн 2) = 11 (осадке}= 10/(40-+12+16*3) = 100 = 0,1 (моль) M(CaCl2) = 40-+35.5*2 = 111 (г/ыоль) ш(солн 1) =в* Mi= О.1*111 = 11,1 (г) \\'о(солн !) = ш(солн 1) / Ill{) (р-ра 1) = 11.1/100=0. l l l M(Ca(NO3)2)=40-+14*2+16*2*3=164 (г/моль) ш(Са(NОз)2)=0,1 *164=16,4 (г) Vi(Ca(NOз)2)=16.4/I00=0.164 Урок 37. Кислоты, их клвссвфнкацвя и свойства [email protected]Ш бесцветнын. ТЕСТЫ HI~~>?~ Q~~ Гг[email protected]М 4.lв.а.ш~о~о~ UU 5. пв, 4 Урок 38. Основания, их клаесвфвкацвя в свойства l.l- ~ ~ @@Ш ~:t:ак\я\чf o:~v О ~j;i,',~ ;С,_' ,,~(;+;Hi о 3) 2NaOH + SO2 - Ва2SОз + 2Н2О: 5. CuSO4 - соль Н2СОз - кислота SO2 - ОКСИД 6. 4- аммиак 7. l)2СнОН=С112О+Н2О: 2) 2Fe(OH)3 = Fе:?Оз + 3НД 3) = СнО + Н2О: 4) 2Аl(ОН)з = Аl2Оз + 3Н2О 8. Дано: ш(СнС12) = ICIOr ш(СнSО4) =lООг ш(Сн(1'I03)2 =ICIOr Найтн: ш(О.1(ОНЬlн Решение: Схем - Cl;@·wc,~. ,,(N~,- @)Ш Рассч аеэ о и е мас е .Dвi о а rяСнО о ~~~~:~12 ==64 :3 :1 1_:_ 1 г/м ~ lrrь Q М(Сн(NОз)2 = 64+14*2+16*3*2 =188(г/ыоль Найдем количество вещества солей а-в по формуле п=ш/М. n(0.1Cl2) = 100/135 = О. 74(моль) n(CнSO4) = 100/160 = 0,625(:чоль) n(01(NOз)2) = 100/188 = О.53(ыоль) Поскольку п(Сн(ОН)2). = н(CuCl2), то ш(Сн(ОН)2). = n(CнCl2)*M(C11(OH)2) = 0,74*98 =72.52 (г) Аналогично найдите массы гидроксида ыедн(II). получающиеся нз солей б и в М(Сн(ОН)2) = 64 +1 *2+ 16*2 = 98(г/моль) ш(СнSО4) = 0.625*98 = 61.25(г) ш(Сн(NО3)2)= 0.53*98 = 51,94(г) Ответ: 72.52г: 61.25г; 51,94г 9. Урок 39. Оксиды, ux кляссвфвквпвя и свойства lд,аа. :"""· -,ш~л с~оро~ыйпн([email protected]' "М 2.1-в."- - о 3. 1 - н ., б а . - . б а,& е 4.a)Na _о. Q б)Р2О5. 2· 3. 5. РЬО2 - SiO2. V2O5 - N20s. Ci'Os - Si03. Мп2О1 - Cl207. 6. l)СаО(окснд) +SО2(окснд) - СаSОз (соль) 2)Fе2Оз(окснд) + Н2SО4(кнслота) - Fe2(S04)з (соль) 3) Li2O(оксид) + Н2O(окснд) - 2LiOH (основание) 4) ZnО(окснд)+ 2НСl(кнслота) - ZнС12(соль) + 2Н2O(окснд) 7. l)SО2(окснд) + СаО(окснд) = СаSОз(соль): 2) SОз(окснд) + Сн(ОН)!(основание) = СнSОз(соль) + НД(вода): 3) Р2O5(окснд) + Н2O(окснд) = 2Н3РО4(кнслота): 4) Мп2O7(окснд) + Н20(окснд) = 2J--ПvfпO4(кислота). 8. 1) С1Оз +Mg<)= MgC104 2) сго, + СаО = сесго, 3) сго, + Н2О = Н2С1О4 9. РЬСОз = РЬО + СО2 2Аl(ОН)з = А.l2Оз + Н2О 2СнОН = Сп-О + Н2О 2НзРO4 = P20s + Н2О знно, = N2Оз + Н2О н.зо, = SO2 + Н2О i(s:[email protected]Ш~о@@Ш \\'(H2SO4) = 80% р(р-ра) = 1,4 г/мл ш(р-ра)=р * V(p-pa) = 1.4 * 200 = 280 (r) Найти: ш(SO3) и V(Н2O). Решение: Уравнение реакции: SОз + Н2О = H2SO4 Для 80%-ноrо раствора ш(Н2SО4) = 0.8 * ш(р-ра) = 0,8 * 280 =224(г) В 1 моль или 98 r H2SO4 содержится 80 г SO3 и 18 r Н2O. отсюда найдем массы SO3 и Н2O в 200 ~ш 80%-иой H2SO4• ш(SОз) = 224*80/98 = 18З(г) ш(Н2О)= 224*18/98 =41(r) ш'(Н2O) =280-224 = 56(r) Ответ: ш(SO3) = 183(r), ш(Н2O) = 97(г) п. Дано: с(СаОН)2) = 2* 10-2 ыоль/л. ш(СО2)=4.4r р(р-ра) = 1 r/мл [;~.:~-~а~С::~~(о§ос ,Wo,+;,;[email protected] V(Ca(O)2= -о.~ ~о~ ш Ответ: . Урок 40. Соли, их классификация и свойства j;~tfffio(В[email protected]Ш 4. Средние соли: Na2S04. Саз(РО4)2, кыо; Кислые соли: Fе(НСОз)2, Mg(НS04)2. Са(Н2РО4)2. Основные соли: ZпOHCI, (СнОН)2С:03, 2СнСО3. Сн(ОН)2 5. 1) МgСОз + 2НС1 "7 MgCl2 + С:02 + Н2О выдепевне газа 2) Сн(NОз)2 + 2 NaOH "7 Сн(ОН)2 + 2NaNOз осадок 3) СнSО4 + К2СО3 "7 CuC:03 + K2S04 осадок 4) Na2S03 + H2S04 "7 Na2S04 + S02 + Н20 выделение газа 6. ;j ;:л: ~ к;:~ло;: ~, с~лs +0::::,.~:.:кснд + шло.ный@окснд@Ш З)сол -с ь s.o. ь с 4)соль с о = о_ь езсп т ьпD~-: л vn,\l ок , о 7.l)N, - U 2) Сн(NОз)2 + 2NaOH = Сн(ОН)2 + 2NaNOз 8. 1) Сульфат кальция нерастворим 2) Карбонат железа нерастворим 3) Фосфат бария нерастворим 4) Цинк более активный чем железо. 9. 1) Mg; 2) Zп: 3) Са: 4) Сп: 5) РЬ. 10. 1) ВаС:12 + Na2S04 =- вазо, + Н2О 2) сьсь + Ва2СОз - СаСОз +2NaCI :ii~нCl,+~ш·,s,~;:;sm+2№C\~~ @@Ш 11. к~ в~гъо';; до ррг ь::rс о О 1\;св~~ ~s 4 *= ~7 /' = /' ( ~J ) о Урок 41. Геветвческая связь между классами веществ СнSО4~' а Сн(ОН_- t: Сн+Сl . ( 3. Mg MgCl2 месо, мео мезо, Mg(OH)2 4. Mg+ 2HCI = MgCI + Н2 MgCl2 + NаСОз = месо, + 2NaCI масо, = MgO + СО2 мао + зо, = MgS04 мазо, + 2NaOH = Мg(ОН)2+ NaS04 5. S 6. Восстановитель - вещество. которое отдает электроны в ходе ОВР 5. В левой, так как это реагенты. 6. Окисление - 2.3.4.5 Восстановление - 1.6. 7. Са - восстановитель. окисляется 02 - окислитель. восстанавливается 8.Ag-+le-=Ag Сн2 .• + 2е· = Сн Crн+3e·=cr 9. а) нно., оо., кмоо., 6) нн.. н.з. Zп: в)НС1:С:Вr2: 10. сго, + FeO = с-,о, + г--о Zп + 2НС1 = Z11Cl2 + Н2 нею+ H2S = S + НС! +Н2О 11. о 4) 4Mg + IОNНОз(разб.) - 4Мg(1'Юз)2 + N2O + 5Н2О 12. 1) 2NHO2 + НNО2---+- нно, + 2NO + Н2O (перенос 2е от знно, к нно, ) 2) SO2 + В1·2 + Н2О---+- НВг + H2SO4 (перенос 2е от SO2 к Вг2) 3) 2АsНз + 30] ---+- АsОз + 3Н2О (перенос бе от 2АsНз к 302) 4) 2FeC13 + H2S---+- 2FeC12 + S + 2HCI (перенос 2е от 2FeCl3 к H2S) 13. !) Fe2O3+3H2 ---+-Fe+3H2O Н2-2е"=21Г 2Fен +бе-=2Fе0 2) Са+ 2Н2O ---+- Са(ОН)2+Н2 са0-2е·=са2" 2н++2е·=н2 3) 2H2S+3O2---+- 2SO2+2H2O if~J:\ьQн~ ~ Г[email protected] РЬн~;аW~о~о~ ш Урок 43. Рясчегы по урввневням о..:пслительно-восстявовнтельных реющий l.MZпS =65+32=9i). ) ~;\:cz, ~) '\ё,•5) 9:~ ~ ~ {;::[email protected])M б)ш(Z1) ;·-_5 7- .5г~~Q~ ш в)ш(Z - _ =- ,- 2. п(Fе) = п(Сн) = 0,1 моль ш(Fе) = 0.1 *56=5,6 г ш(Сн)= 0.1*64 =6.4 г 3. HgCl2 + SпCl2 = S11Cl4 + Hg п(Нg) =0,1 ш(Нg)=О.1*201 =20.1 г ш(S11Cl4) = 0.1 *(I 19+25*4) =26.1 r ш(S11Cl2) = 0.1 *(119+35*2) =19 г ш(HgCl2) = 0,1 *(201+35,5*2) =27,2 г 4. 2HgO = 2Hg + 02 п(НgО) = 108.5/(201 +16) = 0,5 (моль) ш(Нg)= О.5*201 -105 = 5,6 (r) V(Hg) = 105/14= 7.4{ыл) 5. 4Zп + 5H2SO4 = 4Z11S04 + H2S + 4Н2О :(~•):0~•20•:0~~~:l~ол ~~ @@Ш V(H2S -п 1'аО 1 2? - "2 (.,Г\ о 6. SКI 9 4 4 _ 8 _ О 2~+ ' О Q n(КI)- - О. , . ост н(Ъ) = 1/2(КI) = О.о25 (моль) ш(l2) = 0.025*(127*2) = 6.35 (г) 7. зкн, +ЗCl2=N2+6HCI ЗУ=7V dV=4/3= 1,4раза 8. 1-б; 2-г; 3-а:4-в. 9. 3КС1Oз = KCl + 3КС1O4 ш(КС1O3) = 200*0.l(г); =20/(39+35.5+16*3)= 0,16 (моль) ш(КСI) = 0,25*0,16*(39+35.5) = 2,98(г) ш(КСЮ4) = 0,75*0.16*(39 + 35,5 + 16*4) = 16,62 (г) \\;(КС!) = 2,98/200* 100% = 1,5% \\{КСЮ4) = 16,62/200* 100 = 8,5% 10. 2НС1= 2Hg+O2: 2КС1O3 = 2KCI + 302: зкмьо, + МпO2 + 02: 4Сr0з = 2С1Оз + 302 7;~:)~~,112:4m~10~5.1ыoj"' 6) m··J ~ @@Ш 2)ш 1O .0.!)4 *2 (3 "· +1 * ,65 ) О 3)ш п 4 - 4 * *(., 55 *· 1, (г) Q 4)ш(С . - /3) - , * СВОЙСIВА ЭJШ:КТРОЛИТОВ 2. а)~/++ S2?/- = в-зо.. 6) РЬ +SO4 = в.во; в) не реагирует; r) не реагирует: 3. 1) AgCI + NaNO,: 2) AgCI + нно., 3) гьсь + зкно.. 4) гьсь + Mg{NO,)2 4.1) ~A~--€oJo" @@Ш 2) РЬ = С - . , З)РЬ(N ),+ a't1 Ь. +2 а oD ~ о о 4)А~О 2 2 С ,О C_:j 5. BaCl2. так как остальные будут давать осадок в обеих случаях 6.AgCI 7.BaSO4 8. карбонат аммония. запах аммиака 9. a1)BaSO4 + 2HCI: а2)РЬС12+ Ba(NO3)2 б1)Мg(ОН)2 + Na2SO4 бi)BaSO4 + MgCl2 :;;№,со~+N~·н,+н~о~ 10.Ва ,gO4 ВаO1 ВаС12+ 2 О = а ·оз MgSO41" =Jg, "~ Урок 45. Пракгвческяя работа 7. _ ~Трип ,о, ·,m,п~пйое[email protected]·- ш ~) ~ьшо~~ :~ с, а о о З)обра вfнdес 6 пе о I а Q 21) Ct 2 , 4 иэв.зо, + 2A.1Cl3 3.2.5 н[email protected]~о@@Ш С~во· Уро:.,~:0~р:;;~п•,ес.~~ :::~от, 8. о@· \ji~~~~: + . ~ о м ~j~:~:~~~2 12 '2 2 ~ о UU 5)HCI + AgNOз = AgCl + Н2О 2. H2S04 + Zв = ZвSO4 + Н2 H2SO4 + MgO = MgSO4 + Н2О H2S04 + Са(ОН)2 = S04 + 2Н20 H2SO4 + гесо, = геьо, + Н2O + СО2 H2SO4 + ВаС\2 = вьзо, + Н2O 3. Fe+ 2HCI = FeCl2 + Н2 4. H2SO4 + Zп = ZнSO4 + Н2 5. а) 2NaOH + СО2 = NaC03 + Н,О б)NаОН + НNОз = NaNOз + н20 в)2NаОН+ 01S04 = Na2S04 + О.1(OН)2 r)2NaOH + (Nl!i)2SO4 = Na2SO4 + NНЗ + Н2O 6. 1) тест, + ЗNаОН = Fe(OH)3 + ЗNaCI 2)Fе(ОН)з + 3НС1з + Н2О 3)Fe(OH)3 + Н3РО4 = F~PO + 20 ];i~i\~~~,, ~ ~ ([email protected])M 4)Na2S Wa. 2-О Q UU 5)2H2S + 302 = 2Н2О + 2SO2 6)Н2SO4(конц.) +2S = H2S = Н2S + 2SO2 8. а) S02 + НД = Н2SОз 6) SO2 + NaOH = NaOH = NaSO3 + Н2O в)2S02 + Са(ОН)2 = CaS03 + 2Н20 г) SO2 + 2H2S = 3S+ 2Н2O 9. 1) Са(ОН}! + Н2О 2) с-зо, + Н2О 3) СаСОз + Н2О 4)CaS03 + Н20 10. 1) Fе(ОН)2 л г-со, 3)2Feн+2Cl ~(][email protected]Ш~о@@Ш S - окислитель 2. экзотермической 3. Растворимы: 1) сульфат. З)нmрат. 5)хлорнд Нерастворимы: 2)карбонат, 4)фосфат 4. 1) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2№1Cl 2) MgCl2 + Na2C03 + 2NaC1 3)3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + бNaCI 4) MgCI + Na2SiOз = MgSiOз + 2NaCI 5. 1) К2СО3 + 2HCI "7 2КС1 + Н20 + СО2 выделение газа 2)Na2S + H2S04 "7 Na2S04 + H2S выделение газа. запах тухлых яиц 3) ZпС12 + НNО3"7 не идет, сильная кислота. сильное основание 4) Na2SO, + H2S04 "7 Na2S04 + Н2О + S02 выделение газа, резкий запах 6. ~ ;;(~~+, За)в:вw з 7. 1 )Н2S+Cl2=S+ 2НС1 ,. о 2) 2КНС12=12+2КС1 ,. о 3) 6HCl+2Al=A!Cl3 + Н2 о в 4) 2H2S04+Cн=s02.-Cuso4 + 2Н20 о ,. 8. l) Fе(ОН)3 + ЗNа + + ЗС! Fен ч зон> Fе(ОН)з 2)01s + 2Na+ + so/ Сн2- + s2· = СнS ~o~f:,;l~~,:iн;[email protected]+,502 @@Ш 4)2К - 1 . М 03 П) ~ мg:2..-~ :о :,,,!lg о О О ;~f;I~ ]_- 3 о ГЛАВА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Урок 5. Освоввые СВ('Д('ВВЯ о егроенви атомов 1. Протон. р+; нейтрон пО; электрон е- 2. + 3. 1) Число электронов н протонов одинаково: оно соответствует порядковому номеру элемента в таблице. Урок 6. Изотопы 1. Разновидности атомов одного н того же химического элемента. имеющие одинаковый заряд ядра. но разное массовое число. 2. ~~3_7 !8 i,.ш\ia изотопа, 17 - число протонов :,{'/~' •• ~,(Р)~,,,,,)~~ ~ @@Ш 5.N(C- 4= -(j,-Sn К . =З 1 1. ~(~)3:), -1 -1.~N _ -4 2 4D'2 -sв о о 2) р:24.п:ЗО: p:25,n:29 З)р.53.п.78; р.54,н.77 l. l)N-2,Mg-3,S-3 2)N-2.Mg-3,S-3 З)N-5.Mg-2,S-6 4) N-5. Mg-2. S-6 2. 2в"2. !) 2*1"2=2. в первом периоде: 2)2*2"2=8. во втором: 3) 2*3:2=18_. в третьем 3. l)F:2)Si:3)Na 4. Ве - беррнлнй. Mg - магний: Са - кальций. 5. Одинаковое строение внешних энергетических уровней б[email protected]Ш~о@@Ш ТЕСТЫ Урок 7. Строение эяекгронвык оболочек ягоьюв 1. 2) энергетические уровни 2. 1) увеличивается 3. 2) по номеру периода 4. 2) одни ослабевают, а другие усиливаются 5. 2) 1 н 3 6. 2) 2 7. !)ноны Урок 8. Виды звмвческоё связи 1-Н·Ё= 7 Н ~);: 2. а) электронная. б) структурная, в) молекулярная 3. Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары. участвующие в образованнн химической связи. 4. Слева направо ЭО возрастает. сверху вних -убывает. 5. F.O.N.Cl.BcS.C.P.H. 6. H;S: Б+ Б- S+ H->S<-H РСlз: S- S+ &Cl<-P->CI j Cl S- NO: S+ SN->O HBr· 6• 5- H->Br Sif4: 6- S- fs+&F<-Si->F j F 6- СН4: 6• н 6• )6-6• Н->С<-Н l .. NH3: ,,. Б-,,. H->N<-H t н 6• 7. При образовании ковалентной связи обобществляются внешнне неспаренные электроны только двух соседних атомов, в то время как при образовании металлической связи в обобществлении этнх электронов участвуют все атомы. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА 2.Металлы 3. Металлы 1- медь, 2- железо, 3 - ртутъ. 4 - магний, 5 - олово, 6- золото, 7 - весы 4. Мн - ыарганеu, Ni - никель, Zп - цинк. \\1 - вольфрам, Pt - плаПiна.