Чтобы читать разборы и решения, выбери номер задачи (№ раздела, страницы, главы):
Автор книги (часть 1 2 3): Боровских к учебнику Рудзитиса, Фельдмана.
Уроки 1-2: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
Химия как часть естествознания: Схема ;
1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
Уроки 3-4: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
15 ;
Урок 5: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
Уроки 6-7: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
Урок 8: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
Уроки 9-10: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
Урок 11: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
21 ;
Уроки 12-13: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
Урок 14: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
15 ;
16 ;
Урок 15: 1 ;
2 ;
Урок 16: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
Урок 17: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
15 ;
16 ;
17 ;
18 ;
Дополнительные задачи ;
Урок 18: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
15 ;
16 ;
17 ;
18 ;
19 ;
20 ;
21 ;
Урок 21: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
Урок 22: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
15 ;
16 ;
Урок 23: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
Уроки 24-26: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
Уроки 27-29: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
Пра: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
Урок 32: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
Урок 34-35: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
Уроки 36-37: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
Урок 38: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
Урок 39: 1 ;
2 ;
Урок 40: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
Урок 41: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
Уроки 43-44: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
Уроки 45-47: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
15 ;
16 ;
17 ;
18 ;
19 ;
20 ;
21 ;
22 ;
23 ;
24 ;
25 ;
Урок 48: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
Уроки 49-52: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
15 ;
16 ;
Урок 53: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
Уроки 54-55: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
Уроки 56-57: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
Задачи ;
Уроки 59-60: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
Урок 61: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
Урок 62 .
Текст из решебника:
Урок 15. Клвссвфакацвя хuмическuх реакций по числу u составу uсходвых u
2. 1) СаСО3=СаО+-С02 - разложения 2) Вао+с:Ог---.ВаСО3 - соединения
З)Z,~~· -"'[[)~ @@Ш
~j~4C=1 ~IO а~: .ен II О О
6)(Сн0 )2 3= 'н + азл ··е Q
П("l!РР",;М~н~н~еще,~~~ l бOZ"inf I • \ ( ( ~ l n I 7 L ( ( ':""'( n 11 t---1 I
5. 5'~i-Jr(•l'l~e~31=J ,,.--,-i~гv-J зо,1*~2:•?,rсr1~в,олtv~~отr.r,·-~117~~юв11нс~ n ) I u I
1) М(СН4)=16г/моль 2)М(NН3)=17г/ыоль
~;~:;~с~,)~44.lмш:лs@Ш ~ @@Ш
~j ~(F~ о 4)-_ з\~/~ ь О О О
7)М(К! 1 -1" г/10
8) M(S03)= 80 г/моль
9) M(N205)= 108 г/моль
8.
l)a) 10,8/27={).4 моль 6) 12/64=0, 19 моль
в) 10/106=0.09 моkь
2. а) ш=М*у=2*56=112г 6)2,5*65=162,5н
;(~~·3:,~9,?{:\ Q Q ~ ГгJ@)М ;)60\~,.~~~с_О)~о~ О Ш
з) 1.25*102=127,5г
3. М(Мg)=24г/моль, М(Са)=40г/ыоль, М(А1)=27г/моль Масса кальция больше
4. ш(Fе)2O3=5,6*64=358,4г
Урок 17. Вычвсяеввя по уряввевиям химических реякцвй
1) I Дано: У(А1)=4 моль
2)
3)
4) sj
6) I Найти:У(Аl)-? 0.04 моль
Найти: Y(S)-? 0.Обыоль
2.
3. 3Fe+202----->1Fe304
4.
~!;~}l\~JDJ~n~(o)м
6. Дано:
0.25 моль 02
;;~;·~,:sсн~@~~ @@Ш
Сн:О= = А .·:А
х=О,45* /2 О 2 ю е .о ~ :i.Oo ле ,1~) пь ые о
Ответ:
Хватит
7. Решение:
8. Решение:
~:::~ Q QD ~ ГrJ@)M Отве;:оЬl@ ~~~о~ ш
Вычвсяеввя массы вещества по ураввеввю звмвческсй реякцнв
10.
Дано: У(Аl)=З,5 моль
Н,йWМ
Ответ:dJШ
Решение
тf~~~@@Ш
l. К~р,с~ч~,л~нлнУ"JУ'l~(''¾"Т;)шес,), 3.'IIOM~ff if?HN_ \авто~~Н, пrr:-11ynt1,11i~ПI). creкr~rя мз~арс~ Оfон).
11.
Дано: У(А!С!З)=О,3 моль
Haftrnf&
13.
14.
16.
Дано: ш(А1С13)=26.7 г
Решение 2Al+3Cl2=2AICl3
Ответ: ш(А1)=5.4 г: ш(С12)=21.3 г
17.
Дано: ш(Н20)=72 г
Ответ: ш(Н2)= 8 г; ш(О2)= 64 г
18.
Дано: ш(СнО)=lОг
Решение (С110Н)2СО3=2O10+Н20+с02
н,~з)"о
Ответ: 13.875г
•iy(C,il•-@@
1 )2 . 3 • tO = . 6М1
О .,~*v-.625*---=13, г
Дополнительные задачи
1. 2Н2+-02=2Н2O. 6 моль водорода н 3 моль кислорода
2. 2Mg+O2=2MgO, получается 3 моля оксида магния
3. C!'2O3+2Al=Al2O3+2Cr, 3 молн алюминия
4. (СнОН)2СО3=2СнО+СО2+Н20, 0,2 моль(СнОН)2СОЗ
5. 2Н202=2Н2O+-02У(О2):2У(Н202)=1:2=х12
~~Cl03=2KCl+302\ (0~") v 03)=3 2=1 5*~в еляегся
6 Обра ет 24-1 ь 2 ,(~О 4 = моль{о
7 Zп-'-С = 1 ( 1 -)= -~ Q
8 СН4+ - _о
У(О2)=.{К11пO4)/2=0.2/2=0,1 моль, Y(CH4)=Y(02)/2=0.l/2=0,05 моль
9. У(РЬ)=у(С)=2 моль (24г)
10. У(Сн)=ш/М=128/64=2ыоль ы(СнО)= 2 ыоль
Урок 18. Проверь свои звания по теме: «Первоначальные химические понятию> 1.3)сюшр
2. 4) кислород
3. 2) выпаривание
4. 4) ржавление железа
5. 3) Na.Ca, Fe, Си
6. 4) 17
7. 2) три молекулы кислорода
8.1)~. mрод~ .. Ш~ @@Ш
~o~i); i, б к О О
11.-)- .61 О
12.2)N2O
13.З)Vlн!V
14.З)N2O
15.1)3
16. 4) (CuOH)2CO3=2CuO+-CO2+H2O
17. З) 3 моль
2.
3. Вода (Н2O)16/18=0,89(89%)
П,po~~ft~~, _, __ , ~%)~ ~(о)м
Глюк а : 2 6 6/ 80 , ~ 5 ~)
Хлорат а ~ ~ ) s1 , ,- ,3 c.G/,) 11 О t;;1
6. вьпеснення воздуха~. в ння~о
Кнс.rн{i~;::Ч,rтя)Rво .· п э o:,.1h ~ ~ ко~т её.
Кнсло!41пfш{°Рас\в и 1~е. j J 7 /n _ t L::'( U ) I Н I
9.
!2.
а)2Zн+О2-2Zн0 (с8 @@Ш
б)4Аl~З -' , ~ ~
,)2Н2+ , 2 ,Ji:) D о
с)4Р+5 ' Oji' , О
13.
1) 4Al+302=2Al203
2) 2Mg+-02=2Mg0
3) 2Н2+02=2Н20
4) 2Zн+-02=2Zn0
[j\шf~П)~о@@Ш
10) (IV) С+О2=СО2 11 )(11) N2+02=2NO
12) (\Г) 4Р+502=2Р205
14. (IV)
1) 1СН4+20г4С02+2Н20 (IV)
2) 2Н2S+ЗОг----.2SO2+2Н2O (IV)
3) 2ZнS+3Oг--->SO2+2ZпO OV)
4) 1С2Н4+30г42С02+2Н20 (IV)
5) 2С2Н2+3Ог---,.4СО+2Н2O (V)
6) 2РН3+4Ог----.Р205+3Н20
(IV)
,),s~,7~ Q ~ ГгJ@М 8)2C,Ht3~~c_QJ~o~ о ш
9) 4NH3+50г---,.4No+6H20 (IV)
10) 1С2Н60+30г42СО2+3Н20 (IV) 11)2Со+10г---t2СО2
(VI)
12) 2S02+10г---t2S03
(IV) 13)2NO+lOг----.2NO2
(IV)
14) 1С3Н8+502------.ЗСО2+4Н20
15. Al+02------.Al203
~~1W&@Ш~о@@Ш
16.
1) 4Al+302=2Al203
2) 2Сн+О2=2Сu0
3) С2Н4+302=2СО2+2Н20
!ШflS@П)~о@@Ш
9) 4FeS2+1102=2Fe203+8S02
17.
1)2К~-~,.~~~ ~(о)м
2) 2Н -- , "· · Р+ О
л зкм, -=0 +tz н 4 101. л..&о = 1 . n О tj
18.
Решение
СН4+ 202=СО2+ 2Н20
Ответ:ш(О2)=640 г: ш(Н26)=360 г
19.
3. Вн'F')Мf"}'(' ЛY'J""l':"'tKr""(''HF,:;""j'ЩeЙ ~~~фере
кнсло~ir' 11 ь. , r г~ 1 n 1 7 L r г-т n 11 u 1
4.Kн'['°IМF\"'~'~"'~02r"l~ГV---:J Изве~вау~т~:-~хшtеr~с~орр~~3~садокf~I n ) I U I
5.
6. C'!""Т"J1""f"' ~"f""""\ "f~"'j'• ц•~[!'9J>б'~Juюc.s. элe~J!!'cyuyп1лo,oлy:-1f~"19epf"iYPf ~"2_НЯ в кriпrIШШr n j I ц I
Yp'f'"'~ri'<>Jf"'\' и '~'\""""''('"~вой ~~~пи
1. Pea~#"ripo!o\дa(°~ЬUfл/1жt1 ~~- наз1шf~tк·зr,:-1}Гf~"11,.
4. Ypren'M"'·'r'"'9'~0F.';""'JЙ'фф?"':"")~ГV---:J тер:.ю~1К':,оt11н\ ( D=:-. l n ' 7 L I ~r n ) I u I
Решение:
Н~' ~ 2016~,d;П,Дж~@@Ш
д \( 1 -о, i о ь
.J ~. IQ , О 1 . ~1 2 ж о
8.
Дано: Решение:
ш(С)=120 г 120г 394кДж
н,- R-"J(.\c~~~~ ~@М w~:~ ~ о~ ш
Ответ: 39,4 кДж
9.
Решение:
0'~~~;;"' ГгJ@)М ~1!~1),0:г~ о~ о ш
10.
Решение:
2.Sт Q=?
JQ'?~I, :G\, ~ orгJ@M ш~, *ISO- 8~ ~ uu
Ответ: 18кДж
12.
Тема 3. Водород
Уроки 24-26. Водород, 1.'ГО общая карактервгтика и иакождевие в природе. Получеиве водорода и 1.'ГО свовсгвя. Првмевевяе водорода.
~!!?&@Ш~о@@Ш
д)Водород е)~
3.
1) Разложением воды водород получают в соответствии со следующим уравнением реакции: 2Н20=2Н2+02
Эта реакция протекает прн условии прохождения электричества. По теплому эффекгу эта реакция эндотермическая.
2) Водород в лаборатории получают, как правило. взаныодействнем Zн с НС! в
соо НОН~, ffiH~ЧH~- @Ш
При r i;, о~ . , а нf'le в оров о
~~::~н ·~ с-~:-: 2 И О
Mg+2HCl----->MgCl2+Н2
3. Ме+НОН=МеОН+Н2: одно: атомов: основаниям. 2 К+2Н20----+2КОН+Н2
Ва+2Н20----->Ва(ОН)2+Н2
4.
Взаимодействие со сложными веществами
02
~12~&
5.
1)2К+Нг---t2КН 2)S+Hг---tH2S З)С12+Нг--+2НС1 4)С+2Нг---tСН4 5)Fe~H F Н-., 6)Fe2O 3 2 2lie\3 7)Fe3O 4 S)Рьо+ 9)WO3+3Hг---t\V+3H2O 10)Zпо+Нг---tZп+Н2O
6.
Ваши действия I Ваши ваблюд'-'ВИЯ I
Водород Азот I · · ~
известковой воды
Кислород
Углеквелый
8.
Вешест I Агрегат I Цвет I Плотно I Электровровол I Т еиперат I Зап I Растворим урв
вепри обычны
yc.IJOBUЯ
плввлевв я и (или)
Свойства
Мел и поваренная соль I Вода и нашатырный спирт
Агрегатное
Твердое I Твердое I Жидкость I Жидкость
Сходства Цвет Белый Белый Без цвета Без цвета
Запах Нет Нет
Растворимость в
Да
Да
Агрегатное состояние
Различия I Цвет гсЗс'-ап-~-----+---+-----+--=н,-,--+~Р~еs-=~й~
Растворимость в
Да
Да
7.
l)Н2Ог----Ог----,SО2 Н2O2=H2+O2MS+02=SO2 2)Hg0----->02----->P205 2Hg0=2Hg+O2. 4Р+5O2=2Р205
;kм, : .. ~(~,~С~+шQ@)М Н2O2= 2+ -~ i~~~нQ\;:) UU
5)НС1----->Нг--->Н20----->Ог4Fе20г"""'"Fе
2HCl+Mg==MgC12+H2. 2Н2+-02=2Н2O, 2НЮ=2Н2+02. 4Fe-+302=2Fe203 Fe2O3+3H2=2Fe+ЗH2O
8. l)
а) 0.2 моль кислорода О.2*22.4=4.48 л 6) 3 моль азота 3*22.4=67.2 л
в) 1,3 моль аргона 1,3*22.4=29.12 л 2)
а) 11,2 л кислорода 11.2/22,4=0.5 моль 6) 5.6 л азота 5.6/22,4=0,25 моль
в)44. а /22.4=-
3)
а)азоты с й S~г
б)окс е V юс
в) кислород массов
4)
а) углекислого газа при н.у. объемом 2 ~-ш \=0,002/22.4=0,00009 моль. М=44г/л. ш=44*0.00009=3.96 мг
б) кислорода обьемом 5,6 л \=5,6/22,4=0,25 моль, ш=О.25*32=8 г
в) массу аммиака NНЗ объемом 8.96 л y=S,96/22.4=0.4 моль. ш=! 7*0.4=6.8 г
Г;2fS~- одао vCV4~22rгJ(o\M
D· _/ll=o ~@s~~
2=0.- моль, V=0,2*22,4=4,48 л
9.
Ответ: V(H2)=2.24 л: ш(WОЗ)=б.07 г
12.
Дано: ш(Сr)=10.4г
Решение:
Ci-2O3+3H2=2Ct+ЗH2O
ш(Zп)=О,3*65=19.5 г Ответ: ш(С1"2O3)=15.2 г: ш(Zп)=19.5 г
5. Растворимость - это мак мально возможное чнсло~ра ~' cw~- то может
раст~~(iо\!.гр тв и _т~н~ера е. 0
vвел~1вутс;: ~-м,нь а ~ I n I / Lh _ н
6. Насыщенный раствор - это раствор, в котором растворенное вещество прн данных
7. Массовая доля вещес~а в асТ11@е - это отношение ~шее a(O)cs н~ства к
"""'~.Г\ с;;
ш(раств~веr.)1п~а~в р, п n / Li, _ 0 н
10.
11.
12.
l.
а) уменьшится 6) увеличится в) увеличится 2.
а) не изменится, увеличится общая масса раствора
б)ув~ч ffi.дoб~~· ~ @@Ш
в) не bl I . r НЪ И ~ С, р ~ Oi:J
~: В дв) р 1х с. 1 ях ели а:t1я. ел ~с5 'Ч, . . ьОс
1) находим массу соли 25*0.1=2.5 г
2) находим массу воды= 25-2,5r=22.5 или мл
3) взвешиваем на весах соль н мензуркой воду
4) растворение соли в воде
Урока 30-31. Вода. Вода в природе и способы ее очистки. Фвэвческве и звмвческвв свойства . Круговорот воды в природе.
2.
l)П;;~нн~в~,~~~.ор,R" ',~. mTh.a
следо е. шр1 ше 1ыv ~ м 011"\ст е . о нво т е:;~ш J~
2)Чемб ., eoie:,., е:1 ~ б ~ео п ш~. U ~~
3.
Ион
Ковцевтрацпя I ПДК для
Фактор риска
пдк мя
Фактор риска
расте-вийп
5.
ii;:~k\~ m ~ ,,~(о)м
7.
Вода взаимодействует I Образуется ... Приме
Тип
С актнвнымн метвлламн до I Щелочь
магния (не включая его) при 2Li+2HOH=2LiOH+H2
Замещения
С оксидами активных I Щелочь Li20+Н20=2LiOH
С оксидами неметаллов I Кислота S03+Н20=H2S04
Соединения
9.
пн.о-соэ-нзсоэ 2)H20+Si02=H2Si03 З)Н2о+К2O=2КОН 4)2Н2O+2К=2КОН+Н2
i!r~~ll+@s Ш ~ о@@Ш
9)H2~aw
10)Н2O+ВаО=Ва(ОН)2 ll)H20+P205=HP03 12)3Н2O+Fе2O3=2Fе(ОН)З
ц. l)S-----+SOг---tH2S03:S+02=SO2 SО2+Н20=Н2SОЗ
~~~~Т,.~20~ ~ ГгJ@)М
4)Ba_:1r~~.~~ ~ о~ UU
ВаО+Н20=Ва(ОН)2
12.
Дано: ш(Nа)=О.23 г
Решение:
2Na+2HOH=2NaOH+H2
Найти: ш(воды)-? I У(Nа):У(Н2O)=2:2
~!.\· ~;. _ 01~ ~@)М u@~-/Q~,v~oaD о Ш
У(Н2)=22,4 *О.005=0. l 12л Ответ: ш(Н2O)=0,18 с у(Н2)=0,112 л
13. Решение:
14. Решение:
1. 2) плохо растворю, в воде
2. 1) перегонкой жидкого воздуха
3. 1) возгораннютлеющейлучнны 4.3)СО2
5.2)S03
6. псо, S02
7. 4) 3940 кДж 8.2)02,СнО
9. 2) К2О, S02. Р2О5
:!;!~f'r.\ Q~~ ГrJ@)M 13.-)~ш~о~о~ ш
14. !) 132,5 н 397,5
15. 2) магния
16. 1) без запаха, 3) без цвета, 6) температура замерзания при атмосферном давлении 0°С. 7) температура кипения при атмосферном давлении 100°С, 9) не проводник
1 7. 2Кl\l[в04=К2Мв04+Мп02+02
02+2Сн=2Сн0
СнО+Н2=Сu+Н20
Тема 5. Основные классы веорганвческвж соединений
'; Ок~" -~=r::""jтc,syr"""'f?'C"\ гv-J p_os'"'~ / 1 • , r D=c, r n , 7 L I Г'-'I n , 1 .., 1
6. Сао+Н2<РС~ОН)2.~'а' 20~- аОН ~(o)w
SОЗ+~ 4. 20 + "0 03 ~ о
co2+н2r=~2ja:J Г1 n 7 /п - н
8.
1) Na2o+S03----->Na2S04
i\~N;;о+с':20';;:;;;~зр~\д. ·LО)""'об~, "~@@М
:j~~a /30---ьс з( о Q Ш
5) so,зlw~~- , · , · · об, нQ ост ·а
5.
!)"~~·~¾.(О)~~ ..•. ·м.,·ш~- ~(о)м
2)\\'(S = .7. о \У( )= о/с - = JO I
з),У(РЪ) 7 ,з0 -tc - з. ~-''; ) is о 4 n О t;-;1
Химвческве с.войства оснований 6. 1) Fе(ОН)2=Н2о+Fе0
2) 2Fe(OH)3=3Н2o+Fe203
3) г-юнь-нзо-гео
:;;н(О~,~~2~+z,',;;~П)~ @@Ш
б)Мп( ) 2(1+1111 о О
7)2Ci"( Н =Н 1·0., Q
S)Co( 2 - •
9) РЬ(ОН)2=Н20+РЬ0
10) Ni(OH)2=H2o+Ni0
7.
8.
СнSО4+2КОН----->Сн(ОН)2+К2S04 FeCl3+3KOH------Fe(OH)3+3KCl Al(N03)3+3KOH------>Al(OН)3+3КN03
~~~.+~кoн-z,:(~~~':%so·i'ru ~ @@Ш
F&( Н) + ' D о
Н О)+_·,.с1 о
Мr.1S04+~ ,·
CriS04)3+6NaOH----->2Cr(OН)3+3Na2S04 Co(N03)2+2NaOH----->Co(OН)2+2NaN03
4. ч,'f"'lF'l'М'oй~,~~ для ~~"'" пoтo:.~1Yc;re1ик~epra~ЛifOFfIIIfC1-&-'/Т~oмeryae~e:r,ннyt u I
10.
1) 2NaOH+-CнSO4=Na2SO4+Cu(OН)2 У(СнSО4)=1.6/1600=0.01 моль, ш(NаОН)=2*0.01 *40=0,8 г
~~~aOH+F,ClN:~~;'1~:;N;? )~о. ч~~з.s , ill@Ш
3) Са(О _ 2tг ас 3 . (с~·о )= о -0,01 о. Q
~~~:~gз - ·( -~- ~ ,. . 2~ ; ~ 2:·,; -~2 л_ Р-с t -0,1
ш(Н2O)=18*0.1=1.8 г
2.1)~ •. ~,~Н!k~~~ 2)Hз~~~-r~1"1Pf·1Y23/"-~2QЩ·~- f~ I Ц I
4.
l)Cl(~~m'~l ·m~·l)~~м
2)РО3 Р 4 111) 3 Si 3( ___, - . 3 . 3(1) · '
З)IvlnOil) r-.~ О· - с ~п 4 ___, ,. 1~ (1 sO tj
5.
Хвмвческве свойства кислот 6.
1)2Nа+2НС!----.2наС1+Н2
2)2Na+H2S04----->Na2S04+H2
3)2К+2НС1-----+2КСl+Н2
4)Ca+2HCl----->CaCl2+H2
5)Са+ .04~П)~ @@Ш
б)?Аl 1 С + ?
7)Zн+2 I ,i - D Q о
8)Zп+Н S ZI О 1
9)Mg+2HCl----->MgC12+Н2 l0)Mg+Н2SO4----->MgSO4+Н2 11 )Fe(11)+2HCl----+FeC12+Н2 12)Fe(ll)+H2S04----->FeS04+H2
7.
1 )Са+ 2НВ----->СаВ2+Н2 2)Ан+НВr-----> 3)6Na+2H3P04----->2Na3P04+3H2
4)А @П)~ @@Ш
5)Zп+_ 1 1 +
6)2Na+2 I 2 а+ О Q о
7)2Al 1 All. 3
S)Hg+HCl-----> 9)O1+НЗРО4----->
8.
9.
1) HCl+NaOH=NaCl+H2O (хлорид натрия)
2) НN03+NaOH=NaN03+H20 (нитрат натрия)
3) H3P04+3NaOH=Na3P04+3H20 (фосфат натрия)
4) H2C03+2NaOH=Na2C03+2H20 (карбонат натрия)
5) H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20 (сульфат натрия)
6) H2S04+2K06=K2S04+2H20 (сульфат калня}
7) H2S+2NaOH=Na2S+2H20 (сульфид натрия)
8) H2S+2LiOH=Li2S+2Н20 (сульфид лития)
;~;ш·:+.№~iШн~~:в:. ~20 б о ';:Ш~:п •~) ~@Ш
11)2Н ( Ще а .Р ( :ic{i;\ш ·ал О
12) 2Н + -. 3-+' 2 ( о~ м~ Q
13)3Н2 4• з - (су. алюмнння
14) 2НNО3+Са(ОН)2=Са(NО3)2+2Н20 (нитрат кальция}
15) Н2SO4+Zп(ОН)2=ZпSО4+2Н2O(сульфат пинка) 16)3Н2S04+2Fe(OН)З=Fe2(S04)3+6H20 (сульфат железаll)
17) H2S04+Fe(OН)2+FeS04+2H20 (сульфат железаll)
18) 2HNOЗ+Zп(OH)2=Zп(N03)2+2H20 (нитрат меди)
19) H2S04+Cu(OH)2+CнS04+2H20 (сульфат медн)
20) 2НСl+сн(ОН)2=СнС12+2Н20 (хлорид меди)
11.
l)Н2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2Н20, У(Н2SO4)=0,98/98=0.01 моль. У(Н2SO4)=.,(ВаSО4) ш(ВаSО4)=233*0,01=2,33 г
2)01O+2НNO3=C11(NO3)2+H20, У(НN03)=12,6/63=0.02 моль." СнО)=О.02/2=0.lмоль
З)Сн~ н ·о~+Н ·iJ· .~.~. з~.2ыо .УС,@м-0.21 .1, » 4)Н2S -- а Н4=1 2 о + . . s!N- к = "SO4 2 2 Q
Y(NaOH 4 40 О м У _s 4 o.h.h= .. ~ . ь о
У(КОН) . - л , · - = . . ль
У(Н2SO4)=0,05+-О,055 моль. ш(Н2SO4)=0,055*98=5,39 г
Ур~,,~и·m· ·пя· кпнn-ё9ft·п-
1. c~{""q~ · е е с о. о н ат ш тr"'\ов ~ыын
остатка~-(/~\ Г\ Г) ,__ U J Н [
3. кммn пог='l"'\"'1"'""\об~ , ~~~щ,юы ато:-,~ )1-rrof \то1ов~о2tf вr,о.1ко/ ~слот. I ~I n 1 I u I
ij№~в,~of"":'\ с;-; f'::lr::::-'\~ 2)K2S~3-ftjSAC\S-fe{~3 / n ) / /2-1 _ l ~l о ) I Н I
Хвмвческве свойства содей 8.
1) Fe+cнS04----->FeSO-HCu 2)Сн+АIС13----->
~!i;§p~:~~ ~ CJ@)M
7)Z1~:~~Wo~o~ UU
8) Ag+Hg(N03)2------.
9) Fe+3AgN03----->Fe(N03)3+3Ag 1 О) Hg+CuS04----->
9.
1) сесоэ-нсь-.
2) BaCL2+Н2S04-----> BaS04+ 2HCI
3) NaCl+НNOЗ----->
~j~a2si:+нffic1-~ CJ~: 3 ш ~ @@Ш
б)СнS -'- :S ~н.+ 2 о о
~j~:~1? - 3 о
9) CaCl2+Н2S04----->CaS04+2HCI
10) сьсв-нноз-.
10.
1) CнS04+2NaOH------Cн(OН)2+Na2S04
2) Mg(N03)2+2KOH----->Mg(OН)2+2KJ•I02
3) AICl3+3NaOH----->Al(OН)3+3NaC1
;;~,.ci+ii0:-o -F~'~ 1[)3 ~ @@Ш
б)ZпS +2 ¼ 1( О о о
~j~:~7 .та ' О
9) Ba(N03)2+NaOH----->
10) FeCl2+KOH-----+Fe(OН)2+2KC1
11.
1) NaCL+AgNOЗ-AgCl+NaNOЗ
2) BaCl2+Na2S04----->BaS04+2NaCI
3) Na2COЗ+CaCJ2------.CaC03+2NaC1
~j~:2~oз~КN°:-;,s~2 " ~~ @@Ш
6)6Са о:_:,:tз 4 о 2-ЙN о Q
7)Na3P 4 _N LT Q
S)NaCI .
9) Na2S04+КN03----->
10) 2LiCl+Pb(N03)2----->PbCl2+2LiN03
13.
l)Z·~~04+~m~ ~(о)м
2)6Nc . .., "~ =" аз о
3) Fe+H S 4 'О + 2 о Г) о t;-;1
14.
Zn+2HCl=ZпC12+H2, Zп0+2HCl=ZпCl2, Zп(OH)2+2HCl=ZвCl2+2H20
ZпSO · ffil2~B П) ~ @@Ш
СаО+ "S '1- SO + О
6Na+2H ~- 1\~2 +3 о о о
Сн+-С12 п 1
Урок 39. Геветвческая связь между классямв иеоргввическвх соедввеввй
2.
l)S+02=S02. 2S02+02=2S03, S03+H20=H2S04. 2Н2S04+Сн=СнSО4+S02+2Н20. S02+Na20=Na2S03. Na2S03+SHCl=2NaCl+S02+H20
2)4Р+502=2Р205. P205+3Na20=2Na3P04
З)С+О2=СО2, Сао+СО2=СаСО3, 2НС1+СаСОЗ=СаС12+СО2+Н2O 4)Si02=(t)=Si02. SiO2+2NaOH=(t)Na2Si03+Н2O
5)2Сн+о2=2СнO, Сно+Н2S04=СнSО4+Н20, Ffe+CuS04=Cн+FeS04
~,;~~-~~~4~cu:F~S~0\~~:"2~~cuo.cuo~+2НC!~cuc1~2+н20.@Ш
7)4Al '.'.- l:jf)~. 2 '. з;rtl' ;+ 20. о t17:e~3·'__:,,= --н_ 3 ~0-=Als ).T.lм(-_-.-Na.'
Fe(OН)2+HCl=FeCl2+2H20
9)2Са+-02=2СаO, Сао+2НСl=СаС12+Н20. СаС12+К2СОЗ=СаСО3+2КС1. СаСОЗ=Сао+с02. СаО+Н20=Са(ОН)2
10)2Zп+-02=2ZпO. ZпO+2HCl=ZпCl2+H2O,2KOH+ZпCl2=Zп(OH)2+2KC1. Zп(ОН)2+Н2SО4=ZпSО4+2Н2O
Урок 40. Практвческяя работа: «Р('Ш('ППе экспервменгальвыз звлач по Т('Ме «Основные классы иеоргаввческвк соелввеввв»
ш JLШ!Обнрк
7. MF'JГ"jr"'f"н~в~s'F);""J' "~~~меси. oбpaз~imr ya~vнr~eryc1n1v1yшijt ~оде вiщfс~и n J I ц I
~ ~в,р~,н :: т,~~овнь?""'~'/"'"'~L"v7 1.l)в~;1'/шkо\н4й·{r~ш,яр)м ~/4 _(~(С) )1 Н
2. 4) фосфорная
3. 2) NaOH. LiOH. Са(ОН)2
4. 3) Р205. Si02. Со2
5. 3) Сн(ОН)2
6. 3) хлорида железа (111) со щелочью
7. 3) сульфит калня
8. 4)Zn
;031~' ~· ·~·
~~:~);о. А о
13.З)о·с 1е 11),ц к.с J бdо
14. З)СнО
15. 4) Fе(ОН)З. FeClЗ, Н2O
16. А5Б3В4Г1
17. 2КНо+Н2S04=К2S04+2Н20
У(КОН):У(Н2S0)=2: 1. У(КОН)=14/56=0.25 моль У(Н2SO)=0,25/2=0,125 моль, ш(Н2SО4)=0,125*98=12,25г
Те-ми 6. Периодический эаков и Перволвческая система квмвческвк элемевтов Д.И.
5.
Хяряктервствкя
LI
Na
к
Rb
с,
Высшая
Формула простого I Li
вещества
№
к
Rb
с,
Метю
взаимодействовать
Сходные свойства. например. главные rруппы элементов н семейства I гр.- щелочные металлы
11 гр. - щелочноземельные металлы Vll гр. - галогены
VШ гр. - инертные элементы
7. Их высшая степень окисления +6 а низшая -2 соответственно формулы: с водородом:
H2Se
Урокв 43-44. Перводвческвй зиков Д.И. Мепделее-ва. Перволвческая таблица.
Группы, периоды
сверху вннз уснливаются металлические н ослабевают
2.
3.
9.х*з~fF\485ГЮ5~~,75%рЮГп\~
10.
l 7. а) 1"°'11"'1']~ б) ~ ~ 2/~,ю"н?"""'7'1/~~мнй 21s1s1" v л • , r Гс=:!, 1 n , --У L I r--'I n , 1 u 1
18.
ltNa
,crffi@Ш~o@@Ш
19.
~;: .. ':.''./~P2~5iii'(c83 ~ ~ @@Ш
в)2е.бе . О А D
г)2е.8е е 1 ·],7. 1 Q
11. ~НЗ~О~Iа~ ВЬ!П~~~ЩП~I
0хл~кrtеу/ ь. \ ( (~ l n \ 7 L.. r г-т n JI ц I
21.
1)0. 21. ~ S 4 S1.4.3"
:;~;\ .:)P4i2~3~ ~ ~ ГгJ@М l)N.2). 3\''з~~UJ~Q~ UU
22.
23.
1) Sв,. 2)РЬ, З)Gе. 4)С. 5(c8)Si 4.5 3.1,2
l)Al.~, ·JN~4). gЗ .l.' JD)~ @@Ш
l)Bi-,2) ! .. ', ):!ь.:- ,13 D о
1) Sb. 2 . "t'· 4 l о
24. 'F'Т"':Jf""i""~''f"'""\и ~sаии~~~ся , пepиo~e1:rнp1W1,ш,rcr~'fofi1011~~L r (~[ n JI ц 1
ппn ~-~·~· .. ,.~~гv---:i
,. 186"'{ff0/ t • \ 1 D=c. 1 n \ 7 ,t_ 1 Г'-'1 n \ I u I
12. 'F"JГ'!iT"'\o'P~"f"""\ р~, по~~~ш~.s пoвep~rm/YfPA'Г,ГOrer~ l n \ 7 L r (~[ n j I ц I
11. Pf""'1H'~'P' ~~ сF.7'1оболу='l'~~сском
униве~fеr, А \ ( Гг==!, l n ' / L I ~r n ) I ц I
13. О]"Р'JР"J'fР"'\?Ш<ч~к~щf"Т")'ноди~~~ кннга
S(0сно~Х1~иr»л \ ( D==-. 1 Г'1 ' / / I ('--JI n 'I u I
14. Отделение х.11мнн~с ого ~1пнко-Хнмнче.ског~еств Р:
Менд~~~ш1 а. "'! н~п~
Сущес~r1нЬ,[),еЯШ Jч,-1ffe1ee7mл~н е ун ы.Е)б
Т 1.'Ма 7. Строевве вещества. Хвмвчес . кяя связь
У~еп49- .Эл~~jJ"'
в о д в
1. Элек о щkе. ь с - о в V, о
,лек,vоу ""'if'' р тн: элем ,;! ,
че«~п-1п ·м.,,,...
я .Ио в ~:зь
:~шш or э е 1е~вт и 1н себя
ннРи:~:о
5. Ковалентная связь - это связь. возникающая в результате образования общих электронных пар.
11. а) водорода Н-Н
6) бромоводородай-Вг в) сероводорода H-S-H
i~;:~:10~ @Ш~о@@Ш
з)ю,~м I Н н
12.a)HClCl
:i~f\~т~п~(о)м
15. Ков
2S.
16. NaTh1a+FК.2S K2+Sмеомею-
2. с~nочке~а~к~распо~~щне
kl)HCТa~.v / / ь. \ ( (~ l n \ 7 L I г-т n JI ц I
4. Молекулярную; атомная: ионную: температура кипения выше у веществ с ионной связью
4) а) вода молекулярная
~j~"Ф,=a:o~:,Q Q ~ ГгJ@М ;)::,к:,~~LOJ~o~ о ш
3) углекислый газ молекулярная
2. 1) НС!. СнС12, FeCl2, гесв, СнСI, HgCl2, илз. РС15, SbCB, SiC14, Si02, S02
+1-1 +2-1 +2-1 +3-1 +1-1 +2-1 +3-1 +5-1 +3-1 +4-1 +4-2+4-2
2)S~m5,Pш, , - ,,,20~-NO,s,··~, '
+6 -- ., - - 1 2- , + 2 + - - 1 +2-2 + - - 2 6 -2
3) с120 . lo . &_ . ··,о_, 2{}е. . з . С}._/ 12 зD.iз s
+7-2 , + + - +з-, .1-2 +? _ - + -U + - -
3.
I;:;;+:~ @[о)~о@@Ш
15. !)Оrдешпъводуотмасла ктельнойворонкой-отд~лнтс масло
2)0пj>!i!i>~Aш, тся д ,~§l l~r;-vJ З)Выпар~пьr1а:_ю,ч, к тcrftь-ro;,w~ы::_ ас о ,а(ЭзеJJ Н I
6.
Fe203+2Al----+A1203+2Fe Аl-Зе=Аl+З(восстановнтель) Fе-+3+6е=2Fе(окнслнтель)
2Al+3S----->Al2-S3 _
А1-бе=2Аl+З(восстановитель) S+3*2е=3S-2i_окнслнтель'
Са+2С--+СаС2 Са-2е=Са+2(восстановнтель) С+2*1е=2С(окислнтель) Si+2Mg---->M~ Мg-2*2е=2Мg+2(восстановкrель) Si+4е=Si-4i_окнслнтель
2A.l+CI203----+2Cr+Al203 Аl-2*3е=2Аl+З(восстановнтель) 2Cr+ 3+6е=2С1'( окнспнгель
сао+зс------сас2+со СО-2е=С+2(восстановнтель) Со+2е=С-l(окисшrгель
3Са-3*2е=3Са+2(восспшоыrгель) N2+2*3е=2N-3(окисшпель)
Н2-2*1е=2Н+l(восстановитель) С12+ 2* le=2Cl-1 ( окнслнтель)
3Mg+N2--+Mg3N2 3Мg-3*2е=3Мg+2(восстановитель) N2+2*3е=2N-З(окнслитель)
Со2+С----+2СО СО-2е=С+2(восспшовнтель) С+4+2е=С+2(окнслитель)
4Аl+ЗС----->А14С3 4А.1-4*3е=4А1+3(восспшовитель) ЗС+3*4е=ЗС-4_(окнслнтель
ксюз-з-экст-з
Уроки 56-57. Обобщение и повгоревие по темам «периодический зяков» и «Строевве
Тема 8. Галогены
Урок 58. Положение галогенов в Перводвчеекой системе, строеиве атомов галогенов.
Хлор. Фвзвческве и химические свойства хлора. Првмевевие
Свойства
Фтор F
Хлор С!
Бром Вг
Йод!
З)HCl+HCIO
4) KCIO+KC1+H20 5)KC1+BI2 б)КС1+12
5. а) 2NaB1+Cl2=2NaCl+Br2, В1· - восстановитель, процесс окисления Сl---окнслигель. процесс восстановления
б) 2Kl+Cl2=2KCl+12 1 - восстановитель, процесс окисления. Сl---окнслитель, процесс восстановления
в) Н2+Cl2=2KCICI - окислитель. процесс восстановления. Н - восстановитель. процесс
;)·~~mмQ.~.wокн,~~роцес, :)се;~~~~~ Q~~~оцесс
восстановления
е) Fe+ЗC12=2FeCl3 Fe- восстановитель. процесс окисления. Cl- окнслнтепь. процесс восстановления
Задачи.
1. Н2+С12=2НС1 У(С12)=У(Н2)=15 л 2. Н2+С12=2НС1
~~фи, ·ee=·~ .. "=re'ml
l.Ф,~.· '")'1r,;;;l,,н - н/'\пн · арухла ы , 'J"'\н ~нпся,
другне~1 нf1~ОЖН еделитъ ПО И~, ора IO~!" ~ov am- с атом
сереб ,. IГ\ с-:-\ Q
HCl+A.NO ~f,€1Jli: ,, п I n I сп _ н
Уро~~J'i'!!ес1.:~а~в~ой~.:~~~~ств» 1. с12+~2'"'7нр.;не1У1~1zrНА 1 7 L ( ( ~[ n J I t----1 1
2. Nшi2C03+2HCl=2NaCl+H20+-C02 NaOH+HCl=NaCl+H20 Zn0+2HCl=ZпCl2+H20
2Aal+6HCJ----..2AICl3+3Н2. Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
F,O~ +Н2m. F~- _ +F~ @@ш
Fe(O ? _ -~е 12 2 , 211f(;l + _ о
~:;~~ _ + 2 I-1~ac~ Н ~Na И О
HCl+AgNOЗ=НNOЗ+AgCI Pb(N03)2+2HCl=PbCIЦ+2НN03
3. Добавление цинка к соляной
Zп+2~-~2.s
иитр, а е '}j_ а
раствор со , ~I , Ха
Наблюдается выделение газа:
2. "F"1F"1'Г"\'л,н~оr==''("• ["::!'9лs.атУ"""°!'~~~щссm
oбpaз~-rto/1Pne\ ( D=:... 1 n , 7 L 1 ~I n ) I u I
4. O'J""Т":t f"'f_' ~F""('·~ , co~c~Y'VII')Joлиyй xapaK~ИЬlllJfa1r1-\H·( ( ~ l n \ 7 L ( (~[ n j I ц I
1.3)Са
2. 2) хнмическне
3. 2) магнитным свойствам
4. 4) сера вступает в реакцию с водородом
5. 2)2 и 5
6. 2) увеличивается
f)tj~@·~ ~о@@Ш
12.4)Ва 13.3)СиСО2
14. 4) с«. Сн(ОН)2
15. 3) 37.5 11212,5
16. 2)9.8 г
17. А7Б2В4Г8Д1Е3Ж536
Урок 62. Проверь своп эивнвя по курсу химии
3. l)Процесс испарения воды - это явление физическое, потому что вода не превращается в другое вещество. а переходит нз жидкого агрегатного состояния в газообразное
2) Засахаривание варения - это явление физическое, потому что происходит крнстаплнзация снропа
3) Распространение запаха духов - это явление физическое, потому что происходит
:)ффр:;я,:о~н',~рон~хо:г ,m@:~:;""п;',: •:ннйпо~, , о: ~·о акцня
взвнмоэ й в я(!.· с. р
5) Пож Т . Т ОС IO IДЛ Н е. ,П Jeo. ПОТ 'Ч IC. И аспад
хлороф
6) Испарение спирта - это явление физическое, потому что происходит переход спирта из жидкого в газообразное состояние
7) Фотосинтез - это явление химическое. потому что происхолнт химическая реакция
4. 1) горение древесины
а)нагревание веществ до определенной температуры б)реакция ндёт с выделением большого количества теплоты в)прнзнакн: свет. тешю. новые вещества
2)разложеиие воды под действием элекгрнческого тока а)реакuия начинается только под действием электрического тока б)в электролизере
,)обр~ (кисл ·w ~ @@Ш
З)реа . о а с V к с., т V
а)иеобхо н. о мt, е, нт 'D О
б)прио 1 • в . Q
в)вьшеляетсягаз
4) пропускание углекислого газа через известковую воду а)смещнваине реагентов
б)при обычных условиях
в)выпадает осадок (известковая вода мутнеет}
2. MF'Jt'"ry~rn~x~a. F'.::"")И ='i"":""'1'~~ таки,
же.ка~''![о/Шrгх,щ7стr~ l n \ 7 L I г-т n ) I ц I
3. c'!"""J(""З'noчe~ar"""'\ 'rтт"'J распr"""'9~~щн,
крнст115t..1':' / / А \ ( D==-. 1 Г'1 ' / / I ('--JI n )1 u I
4. B'FТ"J'F"(yляp~~·~rna. в~~~ш=н
кoтop~r.arrtЯ\/:юf~кr~ l n \ 7 L r (~[ n JI ц I
5. И'r"'J(""'j"f"'X"'"~п~ (~шро.i';"""°)'~~ (вода, cпнp~cp1-iyнf1l)·~eror~eтrerr9в~~ccep1ь~ii~ofP1P)J I ц I
7. В[У'1F]'\mс1;алл~р~лл!"';;")'хошпf"?"°!~~"кой
реш~нуаrал~тfяtm~л, n \ 7 L r г-т n \ I ц I
8. Кристаллическая реш~-ЫОЛекупная ухло~, тр ЯЗРнтОЫЮ,IН
нонн~~е ро• ая ~1 1::971 нерг ) у'?\я m. н, аэрыв
связи 1 ( 1 А , Г1 1 n 1 / /П - u н
5.Са~~тъ~~~1'1ЫМ~ЧЬСЯ
9. * Образованы атомами одного вида
·~,f'"II'
10.~са~~д~алнч~~каплн ВОДЫ~ ~~1хr~б1JРк~ в1г~остшt7tтувол0Рр.:1 (iхшро~ ' I LA I
11. Например. конденсация воды на холодных поверхностях. Это говорит о прнсуrствнн в
3.l)Ш!OQ 2),!шш 3)~ 4) золото. свинец 5)= 6)= 7).ш
S)азота 9)-
t!!~@П)~о@@Ш
14)железо 15)ШШkШШ 16) кальция 17)~ 18)~ 19)~
20) железо. серы
4. В алюмннневой кастрюле пища не пригорает.
Иs,~~ он~с ~~~(о)м
Челов· те~ес 1 ~ ~ с
Вкаолн е бе. oiц::i н с р· п я.tJ2 1/о • ip, О tj
7. l)серы32 2) натрия 23
;j~yr.\ Q ~ ~ ГгJ@)М 7)uн:~ыiш~о~о~ UU
8.цн'!_~~7)/~7~rn["'.:'9i4'IO~~r2Vl кре:-н\~1/11rткн,=2r D==; l n , / L ( ~I n l I ц I
2. а) Сн:O=4:1: 64:16=4:1: СнО б) S:0=1:1; 32:16=2:1: SO2
в) S:0=2:3; 2/32=0.00625 атомовз: 3/16=0,1875 атомов О:
xr{)~.6 .. .187~-·-m··· ~ (s@m:l
r~Fe:=~ ._· Zб,r 12 а:,, F 3D6= .1 а мово х. - .1~.1 018 5 .125=
~/i~ /1- 3~ е2ато ов ; /1 - томов : Ga : . 1 · /0.5 =
2:6:l;C2H6O
6. Объясните. что обозначает запись:
S02 1 молекула образована 1 атомом серы и двумя атомами кислорода N205 молекула образована 2 атомами азота и 5 агомамн кислорода С1207 молекула образована 2 атомами хлора и 7 агомамн кислорода v~::m:•::тт,:н»:1
7. l)N2
I~~ffi@П)~o@@Ш
8.
ШiiWЛ\Cc8ro)~o@@Ш
7.Чтf6"Jf"'J7"""\"=~F""'('P'f"T'1"oб~~ вы.11е~м~унун1~бf1Р'tР==, 1 n ' 7 L I ~I n 1 I u I
10.
а) M1\S03)=32*1+16*3=80 M,:{PCl5)=31+35.5*5=208.5 r..1r{CuCl2)=64+35,5*2=135 Мr{SiCl4)=28+ 35,5*4=1 70
6) Мr(Р2Оз)=З! *2+ 16*3=110 Мr{Cl2O7)=35,5*2+ 16*7=183 Мt\N20s)=14 *2+ 16*5=108
~~1~1t;F~'§'';;':;71'~ч~, ш ~ @@Ш
м-к, з) .,9 2А-3 +l * - о о
:rл;2 3 ~ 3 з_ :1-6:*_ 14 о
r) Mr(Zп(NO3bl=65+ 14 *2+ 16*6=189 Мr{Сu(ОН)2)=64+{16+1)*2=98 №"(Fе(ОН)з)=56+17*3=107 Мr{Alz(SO4)з)=27*2+(32+16*4)*3=342
д) мцсово, *5Н2O)=64+32+ 16*4+5*(1 *2+ 16)=250 (Na2COз*I0H2O)=23*2+12+16*3+10*18=286
11.
а) Fe,CL2.03.Na.Sg
:\;i~n;r;;:i ~ ~ ~@)М ~;~~~,0lJm~o~o~ ш
Урок 11. Массовая ДОЛЯ хвмвческого элемента в соедввенвн
2 - количество атомов алюминия в соеднневин. 3 - количество атомов кислорода
5.
21. l)
l)марпшца \\'(1111)=63,2% 63,2/55:36.8/16=1,15:2.3=1 :2 МпO2 2)хро:,,ш ,v(C1)=68,4% 68.4/52:31,6/16=1,315: 1,975=1 :1,5=2:3 Cr2O3
~j:::::;cc1J-§зsso/: ~~'/?.'i.'ш,11':~°'1з~в:5_-;\~;;'~·'с120, ш
5)фос ~\, =~- 6° ,4 :. }Ji1! 1, · .5. 1:2.5 ~: _ 5 О
~j:::_:ь а_ ) s 7 ;;, 88 о' 1. 1 !~. 1~ __ - .ЗО . -~ ~~J~i2
2) x:y:z=56.6/39:S.7/l2:34.8/16=1.45:0.725:2.175=2:1 :3 К2СО3 3)x:y:z=34.6/23:23,3/31 :42, 1/16=1.5:0, 75"2,6=2: 1 :З.5=4:2:7 Na4P207
8.M'i:""'JП"r'f"o~f""""'{''~ Гi~c--v-J возы~учrвке,неrш~f~нсгfl· \ 7 L r (~[ n JI ц 1
Уроки 12-13. Ввяенгиостъ квмвчееквх ЭЛ('М('НТОВ. СостИВЛ('ННе квмвческиз формул
2. l_r\tt:J_t-1\ 11~1~1~ Hflf\_NНT1f2§' Hf Нf'~Hl'lfi cr4/ L._
4. 1)
llil НОК=2 11 11 НОК=2 11 11 НОК=2
ZпО Са О мко
11111 НОК=б 1111 НОК=2 1 11 НОК=2
Аl2Оз вао Na2O
111 НОК=2 1 11 НОК=2 1 11 НОК=2
к,о ц,о А2.2О
IV 11 НОК=4 11 11 НОК=2 Vll 11 НОК=14
МпO2 МпО мп,о,
1111 НОК=2 1111] НОК=б 1111 НОК=2
гео Fe о~ нео
1111 НОК=2 1111 НОК=2 Vlll НОК=б
СнО сю C,Q
1111 НОК=2 IV 11 НОК=4 V 11 HOK=l0
РЬО РЬO2 вь,о,
111 11 НОК=б V 11 HOK=lO 11111 НОК=б
As О AsO РО
V 11 HOK=I0 111 НОК=2 1111 НОК=2
РО н.о NO
2)
1111 НОК=З 111 НОК=2 111 НОК=2
A..IC\3 ZпС12 СаС\2
11 1 НОК=2 111 НОК=2 11 HOK=l
BaCI
11
KCI
пт
МнСI FeCl2 FeCl
111 НОК=2 111 НОК=2 111
H2.Cl2 СнС\2 C1Cl2
1111 НОК=З 1111 НОК=З VI НОК=5
с-о, РС\3 РС\5
3)
11111 НОК=б 11 11 НОК=2 1 11 НОК=2
Al S MgS As S
1111 НОК=2 11 11 НОК=2 1111 НОК=2
ZпS н,s СнS
1111 НОК=2 111 НОК=2 1111 НОК=2
PbS Li2S CaS
1111 НОК=2 1111] НОК=б 1111 НОК=2
в,s С1· S мяз
1 11 НОК=2 111 НОК=2 1111 НОК=2
Na2S к,s F,S
4)
NаН2 НОК=2 НС! HOK=l СаН2 НОК=2
H2S НОК=2 НЗN НОК=З СН4 НОК=4
LiH HOK=l НЗР НОК=З SiH4 НОК=4 '[Р"Т"'J'М со~ t_~•~р,вн~?'""""~~ 1. Усл~М! 7-1гу.1сс ~н-,rч,r~еатш~ п4с~,1-::1 XII1>'fч~ix1знr, l~10f9P I
4.1\лfУ1"1/"9'1~нсла~ 'f'У"""'('~ю. ~~~кuнн.
расста~му-1ФдФ1ушrнт~ 1 n , 7 ,t__ 1 ~I n ) 1 u 1
6. СН4+202=С02+2Н20 вступают в реакцию 3 молекулы, образуются 3 молекулы 2Мg+О2=2Мg0Вступают 3 молекулы. образуются 2 молекулы оксида
4Fе+~~4м~, , , ,~, ас~" молекvл1fii>"'6
;~:Зса=\;1 /·~·е:·:е.~ы ::~з 1 .е ~~-
железа
8. а) водорода: 2H2SO44 зкн.о 12 4Н3РО412 ЗН2O6 ЗН2SO46 6NаOНб 5Н20 10 8H2SO416 2NaOH2 H2SO42 NН4Cl4 НзРО"-3
riШ&@П)~о@@Ш
5H2SO420 8НNО324 Na2S04 4 ЗSO26 2Na2SO48 2СO24 4H2SO416 SO33 6СO2 12 нно,« ээо,»
9. а) водорода:
1) 2NaOH+H2S04 4
2) знн.+н.ю, 12
3) 2NН3+H2SO4 8 4)СН4+Н206
5) зннэ+н.ю, 9
6) Н2SО4+NНз 5
7) Са(ОН)2+-С2Н2 4
8) Сн(ОН)2+Н2S04 4
9)2A~,lQ Q ~ ГгJ@М !!~i1o1@~c_Qj~o~ О Ш
3) 4NO2+2H20+02 12
4) С02+2Н20 4
5) Na2SO4+H20 5
6) S03+H20 4
7) 2H2O+P20s 7
8) союнь-н.зо, 6
9) 2Al(OH)3+3H2SO4 15
10.
1) 2Ag+IS----->1Ag2S
2) IC+2Hг---tlCH4 3)2Na+IS------1Na2S
4) 1Са+2С----->1СаС2
5) 1Si+2t..-1g------.1Mg2Si
6) 1Si+2Clг---tlSiCl4
7)2А -"''@ЗП)~ @@Ш
8) 1Fe2 3 _. А.' О +2 е
9)3Mg+N~,}g,,, D о о
10)4Al "с А
11) 3Са+2Р----->1Са3Р2
12) 2Al+3S-----> 1A12S3
13) зге+зо.-. 1Fe3O4
14) 3 Са+ INг----. 1Ca3N2
15) 1 СаО+ЗС------. 1СаС2+ !СО
11.
1) 1 Н2+ ICl2 _, 2HCI
2) 1 N2+ 10г---t2NO
3) 1 С02+ 1С---->2СО 4)2Нl----> 1 Н2+ 112
5) 1 Mg+2 НС!--+ 1 MgCl2+ 1Н2
6) 1 FeS +2 НС!-> 1 FeCl2 + 1Н2
;;:zн:2~c1-:zп;l'~, '~~ @@Ш
9)1Si+ (r -AI i о
10)2Н а2 3 1 2- 2л2 а'! Q
11)2к I з зкс " 2
12) 1 С12 + 2КВr----> 2КС1 + 1В1·2
13) 1 вю, + 2С----> !Si+ 2СО
14) 1 вю, + ЗС---+ lSiC + 2СО
15) 4 Mg+ 1Sio2---+ 1Mg2Si + 2Mg0
16) 1 Mg2Si + ансг-. 2MgCl2 + 1 SiH4
!2.
1) 2 Hgo----> 2Hg + 102
2) 2 Mg+ 102----> зм,о 3)2Н2+102--+2Н2O
4) 2 Na+ ICL2--+ 2NaCI
5) 2 СнО+ гс -, 1СO2+2Сн
6) 2 Са+ 102 ---->2Са0
7) 2 Ag0---->2Ag+ 102 8)1N2+3Н2---->21'П13
~t:2AI+~c1,-,2;:~~1: П) ~ @@Ш
11)2 ~1 2 "1
12) 2 Fe 3 F D Q о
13)4Р 2 - 2 5
14) 2 Al+ 312----> 2All3
15) 6 Li+ IN2----> 2Li3N
16) 4 Fe+ 302----> 2Fe2O3 17)2P+ЗCl2---->2PCl3
18) 2 Р + 5С12----> зил,
19) 4 НС!+ 102 -2Н2O + 2С12
20) 2 Fe203 + ЗС------. 4Fe + ЗСО2
13.
1) 1 СаО + ICO2----> 1СаСО3
2) 1 Fe+ 1H2SO4----> п-зо, + гн,
3) 1 СО2 + 2NaOH----> Na2CO3+ 1Н2O
:!:н,~1с:,-,н;~~rv ~ @@Ш
6) 1 Сн + ----Al н 1
;; : ~ , : • 1+2,, ,ct ? О О
9) 2 H2S + ЗОг---t 2S02 + 2Н20
10) 2 Кlv1п0г4 1K2Mn04 + 1Мп02 + 02
14.
1. 2Mg+02=Mg0 2Mg+02=2Mg0
Fe30-Н4H2=3Fe+4H20
8.Р2О5-+-GН.
9. CнC12+3Na0H=O1(0Н)2+2NaCI
10. 2Na+2H20=2NaOH+2H2
15.
1. СН4+202=СО2+2Н20
16.
