Чтобы читать разборы и решения, выбери номер задачи (№ раздела, страницы, главы):
Автор книги (часть 1 2 3): Габрусева.
Задание (или страница): 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
15 ;
16 ;
17 ;
18 ;
19 ;
20 ;
21 ;
22 ;
23 ;
24 ;
25 ;
26 ;
27 ;
28 ;
29 ;
30 ;
31 ;
32 ;
33 ;
34 ;
35 ;
36 ;
37 ;
38 ;
39 ;
41 ;
43 ;
44 ;
46 ;
47 ;
48 ;
49 ;
50 ;
51 ;
52 ;
53 ;
54 ;
55 ;
56 ;
57 ;
58 ;
59 ;
60 ;
61 ;
62 ;
63 ;
64 ;
65 ;
66 ;
67 ;
68 ;
69 ;
70 ;
71 ;
72 ;
73 ;
74 ;
75 ;
76 ;
77 ;
78 ;
79 ;
80 ;
81 ;
82 ;
83 ;
84 ;
85 ;
86 ;
87 ;
88 ;
89 ;
Тестовые задания - Первоначальные химические понятия 1 вариант: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
15 ;
16 ;
17 ;
18 ;
19 ;
20 ;
2 вариант: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
15 ;
16 ;
17 ;
18 ;
19 ;
20 ;
90 ;
91 ;
92 ;
93 ;
94 ;
95 ;
96 ;
97 ;
98 ;
99 ;
100 ;
101 ;
102 ;
103 ;
104 ;
105 ;
106 ;
107 ;
Тестовые задания - Кислород: 1 вариант: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
2 вариант: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
108 ;
109 ;
110 ;
111 ;
112 ;
113 ;
114 ;
Тестовые задания - Водород 1 вариант: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
2 вариант: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
12 ;
115 ;
116 ;
117 ;
118 ;
119 ;
120 ;
121 ;
122 ;
123 ;
124 ;
125 ;
126 ;
Тестовые задания - Растворы: 1 вариант: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
2 вариант: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
127 ;
128 ;
129 ;
130 ;
131 ;
132 ;
133 ;
134 ;
135 ;
136 ;
137 ;
138 ;
139 ;
140 ;
141 ;
142 ;
143 ;
144 ;
145 ;
146 ;
147 ;
148 ;
149 ;
150 ;
151 ;
152 ;
153 ;
154 ;
156 ;
157 ;
158 ;
159 ;
160 ;
161 ;
162 ;
163 ;
164 ;
165 ;
166 ;
167 ;
168 ;
169 ;
170 ;
171 ;
172 ;
174 ;
175 ;
176 ;
177 ;
Тестовые задания - Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений 1 вариант: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
2 вариант: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
178 ;
179 ;
180 ;
181 ;
182 ;
183 ;
184 ;
185 ;
186 ;
187 ;
188 ;
189 ;
190 ;
191 ;
192 ;
193 ;
194 ;
195 ;
196 ;
197 ;
198 ;
Тестовые задания - Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И: 1 вариант: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
2 вариант: 1 ;
2 ;
3 ;
4 ;
5 ;
6 ;
7 ;
8 ;
9 ;
10 ;
11 ;
12 ;
13 ;
14 ;
199 ;
200 ;
201 ;
202 ;
203 ;
204 ;
205 ;
206 ;
207 ;
208 ;
209 ;
210 ;
213 ;
214 ;
215 ;
217 ;
218 .
Текст из решебника:
Первоначальные химические понятия
;Щ{дчсп~~а~слы~~.~ б)в1з~J~~\м~~-'t) } / Lfi Г\\ ~\ U Jj t;-j L
Вариант II
:jW~щт~,~ nСс;(о)м
Кислород. Горение
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА И ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА
4. 16
5. 32
6. 32 г/моль
92.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ
;Щ[J.eQpw,k-2.,aн,(i;JtcJ'. м б);~~~~GЖ1~0~~ш
СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
94.
im~Ш~о@@Ш
ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА.
КРУГОВОРОТКИСЛО~QМ
~~,~~~~IO
~F\<5C~O~"~' ГrJ~o ~ Ды~1н~eJ~I\:t6~J6f,02ff1~ Г\\ ~\ U )) tj l
ВОЗДУХ И ЕГО СОСТАВ
~~здух~J:\,~. ~т~-а~vJ,~Цизазота кислороu;m~~~~о'3~23u
101. J!ано:
~,Be Al>Se MgS
184. !.
Т.к.с~анн~ошзь~имо~., ~· ов.
~- перио е ед , н тек тн с те&1.н - т 1),·?-{ с . a.Uo т 6 ает, а в
группе t 1 .:1,, В _U
185.
Gа2Оз - ОКСИД Gа(ОН)з - гидроксид
g~~p,~ г~ Q ~ ГгJ@)М !:~t~:~~c_O)~o~ О Ш
GeS - сульфид
186. !.
I Na
I Mg I Al Si р s Cl
Av ]
2.
а)Мет:W!е:\ Q_ Q ~ rr::J@M :)Немета Lьы~с_О)~Q~ о ш
а)Малые
;,;;;;;~~@Ш~о@@Ш
187. !.
а) Ве. Mg, Са, Sv. Ва. Ra
~::·r~~ @ ~ь~@~@Шические
сво11сf~~~~~аJШ11ческ11е.
СТРОЕНИЕ ATO!v!A
188.
'Е~П)~о@@Ш
5. rГоло:лопельный
6. Одинаковым зарядом
ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВ
~~ДЩ0~0~ n~(о)м
193.
~WJ;\~m~nCc;(o)м
194.
1. Потому, что масса - среднее от массы всех его изотопов.
195. !.
Собственное знаQерпш квантовых систем.
;~&~П)~о@@Ш
197.
~~&@П)~о@@Ш
Тестовые задания по теме «Первоцвческвй закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»
2) Сц. Са. Na
Вариант II
~~~~т~nСс5(о)м
Химическая связь.
2.
в) От числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2.
У атомов элементов А-групп сверху вниз электроотрнцагельностъ уменьшается
203. a)Mg>Ca
~W&@Ш~о@@Ш
204.
8е, 8р, 8n
·~~ram,2~~i~i"
7е, 7р, 7n
Валентность
шJ 1• I I• I J• 11 ']
4- 2s2 2р5
ls
ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
~~д~,~.Рm@(о)м
Ковалентная связь
208.
!. Н,-КНПСН:Н НgО-ионная
а) NO. кн; Н20. СО2, S02 б)F2.02.Cl2
210.
~~д\~~~ n~(о)м
213.
it?&@Ш~о@@Ш
Крвсталявческве решетки
вещества относительно д
решетки
217. !. а)С б)С
Атомы углерода
37.
а~~-~· ~~ Сс;(о)м
6 ои_люп 5то·ода
в)Зат м ~"' 9 ." Хьа r () о ~
218.
~~@Ш~о@@Ш
38.
а) lОатомоввод.~о а атомовкисл~о а
6~ .. , · о ОДО о Н) @@Ш
в)З т,1 м!.1, а хлр0 Q
Г) 8 ,Т В О о
ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА
;~Q/~-Q-~-, ГrJ@)M 2:~~~~~о~ Ш
ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА
ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО химическим ФОРМУЛАМ 41.
i:l?Л1~W~o@@Ш
Mi'(Na2O) = 2At'(Na) + Ап'О) = 2х2З + 16 = 62
43. J!аво:
Ответ: 20%. 39%, 58%
Решение:
Агх О w~--x 100%
М,·
mM,·(H,SO~) ~ 2 + 32 х@З,16 ~@82 ш ¾, о
,О
w(O) = 3 ;216 = 58%
Решевве:
47.
Ответ: S02
ВАЛЕНТНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
~:~ен~Цв~о~JiоJэле,~~~а,~ещать oпpeд~rn~~I~~~C::?Uu
51. а)ВаО
jf&@Ш~о@@Ш
52.
it&@П)~о@@Ш
54. a)Na20
if&@Ш~о@@Ш
e)P20s
55. a)Na20
Ii&@П)~о@@Ш
АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
57. Атомы о находягс
хнмнческнх разрушаются
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
62. !.
co(Fe)= 15660х100%=35%
63.
~~. ~~~ ~(О)~Гп'\о у в)ro):s(~)i~\\ \шi\)~sl;J;,) ( °1 ()\_ ~\ U Л t;r1 ~
ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ
~~,[ка\ре~ ~ GJ ~r;::::'\~ о) 4"1""1'~'\~,в~~ J D ! / Lh ", ~ \ О J J t1 L
68.
~~~+~~о@@Ш
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
ОДНОГО сложного вещества получается
два пли несколько простых 2Hg0=2Hg+01 t
нескольких простых веществ образуется ОДНО сложное
FtO,+Cu-OICl,+F~
2Li+2HOH---+ зцон-.н, t
FeCl3 + ЗNаОН---+ Fе(ОН)3 -J- +З№Сl
71. FeCl2+01=01Cl2+Fe
72. !.
а)2Са+02 ---+2Са0
;~g~Ш~о@@Ш
2.
Сколько молекул вещества вступает в реакцию
ЧИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА И СМЕСИ
73.
а) 2Mg+02 ---,)2Mg0
;~~П)~о@@Ш
74.
Fe+S=FeS а)
201 + 02 = 2Сн0
СаО+НОН---+Са(ОН)2
г) г-сл, + знаон-э гегон), -1, +3NaC1
75.
а) 2Са + 02 --+ 2Са0 -соелнненне
б) 2КС103 -----?2КС1+302 t-разложенпе
;(~:о- 11 tN\ ,W ~@М
д)~ы1 з)2tJP ~~~ ш
e)2Na+H2SO4 --+Н2 +Nа2SO4-обмен ж)N2 +ЗН2 -э зын, -соедннение
КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА МОЛЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА
J:~ль~W т~@ ~ ТР'f (г](q)~лекул). CKOЛЬ;~=~t:1~~~ts
77.
78. 1.
pr:;f;r:'Z"''?;;;l Q ~ ~@)М ~~~с~Шл~Q\.2::) Q UU
79. !.
а) 60 г/моль б) 2 г/моль в) 40 r/моль г) 44 r/моль
~ffi@Ш~o@@Ш
2.
а) 2 моль СаСО3= У.М = 2·(40-t-12+48) = 2· 100 = 200 г 6) 5 моль NaCl= У.М = 5·(23+35,5) = 5·58,5 = 292,5 г в) 0.25 моль СО2 = V·M = 0,25·(12+32) = 0,25·44 = 11 г
Определение количества вещества
~~~\s@Ш
1·2+32+64=98
Ответ: 196/98 = 2: 12,04· 102\юлекул
81.
J!ано: I Решение:
Ответ: 36.12 ·1023: 54.18·,1023
83. 1.
ш (масса вещества)= М (молекулярная масса) V (количество вещества)
;~JA~~QD ~ ~@)М ~;:~ш~о~о~ ш
г)ш=О,2 160=32г
Вычисления по химическим уравнениям
84. Дано:
М(Са2)-? v(Ca2)-?
'r/~r
Ответ: 2.3 моль: 100 r
Решевве:
СаСО3--+ CaO+CO2j
ш (СаСО3) = 40 +12х48 = 10 · 1 моль
rni:es@ш
,1(СО2) = \04° = 2,Змоль
85. J!ано:
\' (СН~) - 0,3 моль
W&
Решение:
Ответ: 0.6 моль
86. J!аво:
ш (H2SO4) = 49 г ш(S03)-?
~&
Ответ: 40 г: 0.5 моль
Решение:
SO3 + Н2О = H2SO4
М (H2S04) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
~)фos,l~@M l~~:Q~ о ш
ш =О· М = 0,5 ·80 =40 г
87. Дано:
ffi (FeS) = 132 г ш (Fe) - ?
Решение:
Ответ: 88 грамм
Fe+S=FeS
М (FeS) = 32 + 56 = 88 r/моль
ш(Fе)= 88
88.
Решение:
Zn+ 2НС1 = ZнCl2 + H2i
lle§-)2~ )+Кsп - @Ш
v( {} ~ мс Q
, О,, Q
Ответ: 0.5 моль: 68 г
89. Дано:
ill (СаС2) = 100 г 4%
Решение:
100 0.04 = 4 г: 0,6 r- СаС2
v = ~:; = 39r: * = 1,5моль: 16°4° = 1,бмоль
~$и'1+Сs©Ш 1~=у=q6г
ш(С2Н2) = 2 + 24 = 26 г ш=l,5 26=39г
Ответ: 39 r
Тестовые. задания по теме «Первовачальвые химические понятию)
ij~СВШ~~@@Ш
