ГДЗ решебник ответы по химии 7 класс Габриелян рабочая тетрадь ответы

Задание 2. НАУКИ О ПРИРQШ_ Биология ПРЕДМЕТ ИЗУЧЕНИЯ растения и животный мир Географня природа земли, население и ее Физика I материя Экология I вэанмодействня в природе Химия I вещества Задание 3. Вещество - это нз чего состоят все физические тела, которое индивидуально и неповторимо по своим признакам и свойствам. Задание 4. алюминий. железо, золото Задание 5. а) алюмнннй; б) кольцо; в) пылинки Задание 6. а) нз золота - кольцо, цепочка. серьги; б) из пластмассы - иrрущкн, бытовая техника. Задание 7. а) кастрюля - алюминий, сталь, глина: б) стол - дерево, пластмасса. Задание 8. Задание 9. СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ МЕДЬ САХАР УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ Агрегатное состояние Блеск Запах Растворимость в твердое вещество I твердое вещество отсутствует Пластичность Т емпература 1083°С без цвета нет блеска Т емпература 2600°С 188°С -78°С ~~о~ Задdщ-~~· 1· ;; ~i;_e: .. а ~о оч ая нка. -.ev· лGs 11 • ст ядр=t;:'J;-~""-~ ю,р,~- ппо~~sщб- Задание 3. Органические н неорганические Задание 4. Способ 1. На стенках пробирки появится пар Способ 2. Бумага намокнет Задание 5. выделится жир Задание 6. выделенные эфирные масла загорятся. Задание 7. крахмал вступает в химическую реакцию Задание 8. при химической реакции взаимодействуют вещества. в результате чего образуется новое вещество. продукт какой-нибудь побочный: при фнзнчесхом ничего нового не образуется Задание 9. 1. 200: 0.05: НА.~ВАНИЕ I ОБЪЕМ ЙОДА. I ~ОБЪЕМ СОКА капли ИОДА. мл КОЛИЧЕСТВО АСКОРБИНОВОЙ ACKOPБlffiOBOЙ КИСЛОТЫ.мг Проба 1. Сок без воздействия железа 0.1 Проба 2. Сок. который подержали в железной посуде 0.1 3. №ПРОБЫ ОБЪЕМ ЙОДА. I ОБЪЕМ ЙОДА. количество ACKOPБlffiOBOЙ КИСЛОТЫ.мг 0.1 во сколько раз: Задание 2. а) 16; 6) 23; в) 64. Задание 3. HCNOPSКНg Задание 4. а) масса десяти атомов кислорода рана массе двух атомов брома Задание 5. МАССОВАЯДО~!ЕСКОГО~НТА(s@)В~Е Зада~а~,, су·чн т,.ОЫО l l . о Запани 2. 34- *l = D \V(P)=? 3 1 0 0 % о v.'(O)= о и.: -5 б)v.'(А) =x*AJ:(A)*I00 % v.'(B) = (x*Ar(A)+y*AJ:(B))*l00 % ЗаданнеЗ.а) 1.12+4*1=16 2. 1с(С)= A,(C)•l • 100%= _!3_ • 100%= 75% М,(СН4) 16 11·(Н)= ;~::;;;4; • 100%= ~ • 100%=25% Ответ: \У(С)=75%, \\'(Н)=25% 6) \Y(Na) = (23*2)/106=43,4% v.•(C) = 12/106=11,32% w(О)=(!б*З)/106=45,28% Задание 4. а)>: б) <;в)> Задание 5. з.н, Задание 6. ДАНО. W(Ca) = 40% = 0,4 W(C)=I2%=0,12 W(O) = 48% = 0.48 Мt·(CaxC,.Oz)= 100. CaxCyOz-? Ответ.СаСОз Задание 7. ДАНО. РЕШЕНИЕ. 1.W(Ca)= Ar(Ca)*x Mr(CaxC,O,) W(C)= Al:(C)*y Mr(CaxC,O,) W(Ca)= Ar(O)*z Mr(CaxC,O,) 2.Ar(Ca)=40 3.X=l AJ(C)=12 Y=l Ar(O)=lб Z=З СхНу-? Ответ.С2Н4 Задание 8. ДАНО. CaxClv CaxClv-? Ответ. Ca2Cl4 6) ДАНО W(№1)=29,1%=0,291 W(S) = 40,5% = 0,405 W(O) = 30,4% = 0,304 Ответ. NaSO2 Задание 9. ДАНО РЕШЕНИЕ. 1. \V(C) = Ar(C)*y MI(CJ-}y) ~~~о@@Ш 3.Х=2 У=4 РЕШЕНИЕ. 1. \V(Ca)= Ar(Ca)*x \V(Cl)= Ar(Cl)*y MI(Ca.CJy) MI(Ca.CJy) \\Т(Са) + W(CI) = 1 2.Ar(Ca)=40 3.Х=2 Ar(C1)=35 У=4 РЕШЕНИЕ l. x:y:z = \V(Na) \V(S) \V(O) Ас(№) Ac(S) Ас(О) 2.Ar(Na)=40 3.Х"' 1 Ar(S)=32 у,,,,1 Ar(O) = 16 Z ,.,2 РЕШЕНИЕ. 1. x:y:z = \V(Ag) \\'(N) \V(O) Ac(Ag) Ac(N) Ас(О) 2.Ar(Ag)= 108 3.Х,., 1 Ar(N)=l4 y,.,J пS~о@®ш Зада и,~к~~' ~МНАЯю·со,о/О~ЛЯГАЗАВС(s@Ш 0.94% - арг. н n Q 21%-· С. д : о 78%-а ; 0,03% - углекислый газ СО2. Компоненты вдыхаемого воздуха: 0,94% - аргон Ас 16% - кислород 02: 78%-азотN2; 5,03% - углекислый газ СО2. Задание 2. Объемная доля газа - это отношение объема газа к общему объему смесн. Задание 3. Ф(газ)=V(газ)N(сыесь) Задание 4. V(газа)=Ф(газа)*V(сыесн) РЕШЕI-ШЕ )~- 20)~-160 -~- = 1d№ N :,.1 = 1 Of 00 1 0°0so cch11 с гесь = (@ *100° 2~ ф(Q2)а Ответ. ф(N2O) = 80%, ф(О2) = 20% =';;еб.1 ф(О2)=21% V(02)= 14л V(воздух) - ? РЕШЕНИЕ ф(rаз) = V(газ)N(смесь) V(воздух) =V(О2)/ф(О2) = 14/0.21 = 66,7 л. Ответ. 66,7 л воздуха Задание 7. ДАНО. V(карбоген) = 150 л ф(С РЕШЕНИЕ ф(О2)= 100%- ф(СО2) = 100- 5 =95% @!oJ~~9Cs@Ш ~:?~"№To~:~~~~ccrno. ве~::i:j~~пШ ~ §~~~енного Задание 3. I Р I шраствора I v I швещества Задание 4. ДАНО. Illpoc-n1opa=80r 11lвещ«па=20r РЕШЕНИЕ \\' = ш(вещества)/ ш(раствора)* 100% = 20/80* 100% = 25% V-.'-? Ответ.v~'=25% Задание 5. ДАНО. ш(раств)=ЗСЮг \\'(соль)= 20% РЕШЕНИЕ ш(соль)=ш(раствор)*"'(соль)= 300*0,2 = 60 (г) ш(соль)-? Отвег.ёв г Задание 6. ДАНО. ш(раствор)= 60 г \\'(соль)= 10% ш(вода)-? Ответ. 54г РЕШЕНИЕ ш(соль)=ш(раствор)*\v(соль)= 60*0,1 = 6 (г) ш(вода) = ш(раствор) - ш(соль) = 60-6 = 54 (г) РЕШЕНИЕ "'"""'~~~ :~;~~~~@~~1206) ~-~---1 v.•(КCI) = ш(КСl)/ш(раствор) = 2,5/1018,9*100%=0,24% w(Na3C6H507) = ш(NаЗС6Н507)/ш(раствор) = *100%=0.28% v.'(C6H1206) = ш(С6Н1206)/ш(раствор) = 10/1018,9*100%=0,98% ДАНО. ш(раствор) = 500 г v.'(rлюкоза) = 20% ш(вода) = 300 г РЕШЕНИЕ ш(глюкоза) =ш(раствор)*w(гшокоза) = 500*0,2 =100 (г) ш(раствор) = ш(раствор) + ш(вода) = 500+300 = 800 (г) w'(глюкоза) = ш(rлюкоза)/ш'(раствор) =100/800*100% = 12,5% \\'(глюкоза)-? Ответ.12.5% Задание 9. ДАНО. ш(раствор) = 400 r w(соль)= 5% ш·(соль)=50г РЕШЕНИЕ ш(соль) = ш(раствор)*v.,(соль) = 400*0,05 =20 (г) ш'{расгвор) = ш(раствор) + ш "( соль) = 400+50 = 450 (r) ш (соль)= писоль) + ш·( соль)= 20 + 50 = 70 (r) \\'(соль) =ш (соль)/ ш·(раствор)*100%= 70/450*100%= 15,6% v.•1(соль)=20% шl(раствор)= lOOr v.'2(соль)= 10% ш2(раствор) = 450 r г=iг"""1f"""\ РЕШЕНИЕ шl(соль) = шl(раствор)*\\•l(соль) = 100*0,2 =20 (г) ш.2(соль) = ш.2(раствор)*\\•l(соль) = 450*0,1= 45 (г) ш(раствор) =шl(раствор) + ш2(раствор) = 100 + 450 = 550 (r) ш(соль) =шl(соль) +ш2(соль)= 20 +45 = 65 (r) @sioJ~';Cs@MIS% РЕШЕНИЕ ш(раствор)= 80 гl ш(соль) =ш(раствор)'1'\у(соль) = 80*0,l= 8 (г) ш(вода) =ш(раствор) +ш(соль) = 80 - 8 = 72 (г) 's:'F'f°''\·i!}:j_:~,)i~~пi~'?t~M I~~шо~вО~~Щмассе раствора 2. ДАНО. РЕШЕНИЕ ш(вода) = ш(помндор)*\У(вода) = 150*0,94= 141 (г) Задание 2. ДАНО. MgSO4 РЕШЕНИЕ Mr(МgSO4)= 24 + 32 + 16*4 = 120 (г/моль) V>'(Мg) = At-(Мg)*п(Мg)/М1"(t..1gSO4)* 100% = 24* 1/120* 100%= 20% \Y(S) = Ar(S)*н(S)&.1t"{МgSO4)* 100% = 32* 1/120* 100%= 26, 7% v.'(O) = At-(O)*п(O)l1vir(МgSO4)*100% = 16*4/120*100%=53,3% СакСуОz-? Ответ.СаСОЗ ДАНО. ф(О2)=21% V(02)=35 л V(воздух)-? Ответ. 166,7л Задание 6. ДАНО. ш(вода)= 180r ш(сахар)=20г Задание 7. ДАНО. ш(раствор) = 80 r ш(соль) =4 r РЕШЕНИЕ V(воздух) =V(О2)/ф(О2)= 35/0,21 = 166,7 (л) РЕШЕНИЕ ш(раствор) = ш(вода) + ш(сахар) = 180 + 20 = 200 (r) \\'(сахар) = ш(сахар )/ш(вода) 100%= 20/200* 100% = 10% РЕШЕНИЕ \У( соль) = ш(соль)/ш(раствор )* 100% = 4/80* 100%=5% РЕШЕНИЕ НАБJПОДЕНИЕ И экспы-имкнг КАК МЕТОДЫ ИЗУЧЕНИЯ ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ И ~::~,~ нн~,о :~н~нне;Р0М Зада::~Jре 1е ~ :б)цe1;~@~~rl_SU Задание 4. ., => => 5 => 2=> 6=> => 7 несмешнваемых жидкостей б) Метод центрифугирования основан па разделении частиц массы под действием центробежного ускорения в) Метод фильтрования основан па пропускании раствора через фильтр, на котором оседают твердые частицы нз раствора Задание 3. а) магнит; б) отстаивание: в) противогаз Задан~rТФtIJТьТр; б) в стакан поместите I соль в воде загрязненную соль растворилась н налейте 50- 70 1>ш дистиллированной Перемешайте содержимое до получилась чистая налейте в I поваренная соль фарфоровую без водного чашку. Поместите раствора ее в кольцо нагрейте на спиртовки, i~ИЕ{jИ О~ТЕ§@' ~ 3.адан .45 .:- . е,~§1- .р~;йсt--Qш1с Рс.18- физнч 1. 9 знческ е Q Задан , о, в; а Задание 3. кислород углекислый газ угарный газ ПРИМЕРЫ I ИСХОДНЫЕ I ПРОДУКТЫ ХИМИЧЕСКИ ВЕЩЕСТВА ХРЕАК_!!ИЙ ПРИЗНАКИ РЕАКЦИЙ 1.Взанмодейств I Fe порошка серы Fe2S3 сгорание 2. взаимодействие мрамора с соляной древесины СаСОЗ:НСI СаС12 СО2:Н20 СО:С Задание 5. а) СО2: Н20 "7 пламя, дым 6) СО2: Н20 => глюкоза С6Н1206 => Образование новых веществ в) изменевне внешнего вида железа: г) нейтрализация=> выделенне газа. Задание 6. Да На вкус по кислотности нагревания - сахар карамелнзируется Вопросы Задание 1. сахар не нэменнлся, лимонная кислота частично прореагировала с содой. давая пузырьки углекислого газа Зада , б,~н~ш~оро~· . , ·, атному сост , Ы .р :I р С 1. 00 О Й Заданн 3 мнiетк ,·пол р~цн о л~н V ·ел~ ат леквслого газау те. вю егз, U Практическая абота №6 Цш~°""~' " '~~~ш U Ш ~ Шос ,HQ Задание 1. Процесс взаимодействия целевого ыатерна.т:ш с внешней средой, разрушителем материала Задание 2. №ПУЗЫРЬКА Задание 3. В щелочной среде происходит ингибирование процессов коррозии, тогда как поваренная соль наоборот ускоряет коррозию Зада делят на растворы н механические смеси. делят их по агрегатному состоянию Задание 2. медь - ннднвндуа.льное вещество. а не смесь. Задание 3. 1) Какие бывают смеси; 2) Разница в физических характеристиках как основа всех методов разделения 3) Обзор основных методов разделения отстаивание+декантацвя, фильтрование. центрнфугнрованне. ;~~"~';';"'- о,@сы~анffiн, песка sso~дe, фншро~sанне угля в во еч,р~ или Хнмнч :к, р аJ§.п - п ен е в:н го , н еско. ~ о~ в ест :::::ПI. ,Р. . о ~ . а, ~ю нен~ в есра т:1е, нс х ~венне (нзмельченне. перемешивание, растворенве) и нагревание веществ до определенной температуры В ходе химических реакций происходит нзменевне химического состава, тогда как при физических явлениях химический состав индивидуальных веществ остается тем же. Задание 5. 1. а) днстнлляцин: а) ЖИДКОСТИ 2. б) плотности; г) горение бензина Задание 6. При растворении не изменяется само вещество, сладкий вкус есть следствием перевода Практическая работа № 1 ЗНАКОМСТВО С ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ. ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Цель: поэнакомнться. изучить н научиться пользоваться лабораториям оборудованием. запомннтъ правила безопасности при работе в кабинете хнмнн Задание 2. 1. Чтобы иметь возможность мобильного перемещения 3. Потому что стекло не реагирует с большинством хнмическнх веществ н прозрачное для наблюдения 4. а) пробирочный зажим: б) гнгельные шнпцы: в) штатив для пробирок часть с самой высокой температурой. Если провести эксперимент и поместнтъ лучину в этн зоны, то можно заметить что лучина обугливается во второй н третьей зонах. что подтверждает что в этих зонах высокая температура. Задание 2. Исследование различных частей пламени 1. Лучина загорится ярче 2. Чашка потемнеет 3. Известковая вода закипает 4. Лучина обугливается 5. № I ХОДРАБОТЫ 1 I ПостаВНТь конец стеклянной трубки в НАБЛЮДЕНИЯ Пламя разrОрi!ется 2 I Внести фарфоровую I Чашка потемнела выводы Низкая темпе~-гура Средняя температура Время горения свечи.сек. - 0.5 О,& - - • Объём накрытой банки, литров 3. 10: 5; 3; 45: 45000: 900 000; 250. Задание 4. Знакомство с устройством спиртовки l. 1. стеклянный резервуар 2. Фитнль 3. Трубочка с диском Задание 1. Моделирование 2 - реально существующих 7 - и изучения 5 - конструируемых объектов 4 - явлений и 1 - исследование 1. модель З~~ 2. вндр 3. слепок или модель предмета в натуральную величину 4. из чего состоят все физические тела, которое инднвидуально н неповторимо по своим признакам н свойствам. 5. мельчайшие электронейтральные частицы из которых состоят молекулы веществ 6. образец для изготовления чего-нибудь Задание 3. сульфаты - SO4• нитраты - NO3, гндриты - Н, оксиды - О, фосфаты - РО4. карбонаты - СО,, сульфиды - S, силикаты - SiO~. Задание 4. Al - Алюминий. Hg - ртуть, Р - фосфор, Ан - золото, Cl - Хлор, Н - Водород. Сп - медь, С - углерод. Задание 5. r- Задание 6. а) Хнмнческая формула показывает какие атомы н в каком количестве входят в состав б) Индекс показывает сколько атомов данного элемента входит в состав молекулы вещества Задание 7. в) Задание 8. а) N2: 6) 03; в) Н2СО3; г) NН3; д) 5Н2O; е) ЗН2SO3; ж) 4SO2: з) 2С~ Задание 9. Простые вещества - а. 6, д Сложные вещества - в, г З~анне 10. НАЗВАНИЕ химичнскхя ВЕЩЕСТВА ФOPJ\IIYЛA ЧТЕНИЕ ФОРJ\IIУЛЫ КЛАССИФИКАЦИ Я ВЕЩЕСТВА (простое нлн сложное.2_ 1. Углекислый газ I со1 Сложное Це-о-даа Аш-два-0 3. Кислород I 02 4. Сернистый газ I s(\ 5. Хлор I С11- О-два Эс-о-два Хлорум-два Задание 2. а) молекула, атомов: 6) ноны; в) атом, атом. молекулами; r) молекулы. молекулы: д) молекул. Задание 3. а) частицы; 6) алмаз; в) алмаз; r) сода Задание 4. 6) беспорядочное движение мельчайших частиц в жидкой или газообразной среде называется броуновским. Задание 5. Домашний опыт. Диффузия сахара в воде 1. Л 2. Вывод. В воде сахар растворяется хорошо. Горячая воды быстрее расщепляет, холодная медленнее Задание 6. Домашний опьп. Диффузия перманганата калия ( сульфата меди (II)) в CPAВНEllliЯ Примеры веществ I пар (при температурах O-I00°C средние взаимодействия между частицами ~~::1\.;ер движения I быстрый средний неподвижный Задание 6. Фнэнческнмн. Задание 7. Собьпне, обнаружение, картина. Задание 8. Канул как камень в воду. Как вода с гуся. Hes~. об~ ~ @@~ ~;:сие ж. т½м р ту I е~ сQ-..к, т . о~ 'Т тЬlае б Темпе ату ста ов п е· ·и и поэ :,. ·"" ., ~н м во ч рму 50 ~----------------- •• -1----1-----------------•• Цl--------------зs-1----18------------------- 30 .1-11----------------- :: ~~'='tfi м 15 ш 10 -l-lil=Щ.,1&-=a!::,::O,,="'=----'="""-----===--=-------'=----= ~:,:•~не 3. ,ffi) Люур@н, • галнт, к~орунд. фл~=рн,. хмs@копирн,@. 6) Гр,н~н,, горф. мел. Задан . '·ll°a сяе ст сук, оды. ~~,;:;• н ,. ш а, , кл est}; о es t:J' . оО ,, и люды.